Carbonat de sodi, bicarbonat de sodi - més interessant

Química - ciència interessant que explica la major part de l'esdeveniment que ens envolta processos i fenòmens. D'altra banda, aquests fenòmens no es limiten a sucre simple dissolució en una tassa de te o dels agents de hidròlisi, que sovint és la base d'un procés industrial donat, però també tan complex com la creació de matèria orgànica sense organisme viu. En altres paraules, la química - la ciència de la vida en termes de la major part es produeixen els fenòmens que ens envolten. La química pot dir tot sobre àcids, bases, sals i àlcalis. En un dels últims es discutirà més - carbonat de sodi. Vegem tot el relacionat amb el carbonat de sodi de la fórmula química i posar fi a l'ús en la indústria i la vida.

Per tant, carbonat de sodi, la fórmula s'escriu així: Na2CO3, - és una sal d'àcid carbònic, que també es diu la sal de sodi d'àcid carbònic, o cendra de sosa. Aquest material apareix com un simple pols blanca compost de grans fins, que no té olor i sabor desagradable prou. Pot causar intoxicació greu i les úlceres del tracte gastrointestinal, si es troba en el cos humà en grans quantitats. La fórmula estructural és la següent: dos d'un parell d'electrons de l'àtom de sodi unit als àtoms d'oxigen (per àtom de sodi tenir un d'oxigen), àtoms d'oxigen units per enllaços simples a un àtom de carboni, i carboni, en un mateix torn, connectats a quatre (dos parells) electrons a un àtom d'oxigen. Per tant, veiem els següents àtoms de sodi interessant imatge es converteixen en ions positius d'una càrrega, àtoms d'oxigen i que té una càrrega negativa de -2, i de carboni, que envia quatre electró té una càrrega de +4. Per tant, carbonat de sodi, o més aviat, la seva molècula té polaritat en alguns llocs.

A més, no és una sal lleugerament diferent: hidrogenocarbonat de sodi, NaHCO3 té la fórmula química, que també pot causar enverinament si es fica dins el cos. carbonat d'hidrogen de sodi reacciona amb el més actiu que el de sodi, metalls, en què vosstanavlyavaetsya sodi. Fins i tot aquesta sal es pot fer reaccionar amb un metall alcalí de més actiu i restaurarà sodi. Si, però, la hidròlisi de la sal, cal assenyalar que l'hidròxid de sodi - un àlcali fort, i àcid carbònic és força feble en la naturalesa, per la qual cosa principalment per donar la base i in vitro es alcalí medi ambient, per reconèixer que es pot utilitzar la fenolftaleïna (solució de tinció carmesí sal).

Parlant sobre el carbonat de sodi, les propietats químiques de la qual no es diferencien de les propietats químiques d'hidrogen, es pot observar que si la massa fosa i per dur a terme l'electròlisi de la solució de sal, el "comportament" ells serà completament idèntics. Vegem.

L'electròlisi de carbonat de sodi en estat fos final que està ressaltat ió carbonat i dos mols de sodi. Si, però, la hidròlisi de la solució de sal, que es traduirà en la imatge: l'hidrogen recuperat en l'ànode, el càtode - grup hidroxi a l'extrem Resulta que romanen anió carbonat i dos mols de sodi.

També és possible i cal assenyalar que el carbonat de sodi reacciona amb substàncies com ara un àcid fort, per exemple, nítric, clorhídric o sulfúric. Es substituïts, és a dir, es va recuperar l'àcid carbònic, que es descompon a continuació en aigua i diòxid de carboni o diòxid de carboni, i la sal obtinguda de l'àcid, que es va afegir a carbonat de sodi.

Aproximadament la mateixa imatge s'obté afegint una forma soluble (i cap altre, en cas contrari la reacció no anirà!) La sal és un àcid fort, però els productes de reacció ha d'obtenir el gas, els sediments o aigua.