Característiques de potassi. estructura de potassi. compostos de potassi

Aquest article es donarà una descripció de potassi en termes de la física i la química. La primera d'aquestes ciències estudiar les propietats mecàniques de materials i extern. Un segon - la seva interacció entre si - aquesta química. El potassi - a causa de l'element XIX a la taula periòdica. Pertany als metalls alcalins. Aquest article serà considerada i E el potassi fórmula, i el seu comportament amb altres substàncies, i així successivament. D. És un dels metalls més actius. La ciència que s'ocupa de l'estudi d'aquest i altres elements - la química. Grau 8 inclou l'estudi de substàncies inorgàniques i les seves propietats. Per tant, aquest article serà d'utilitat per als estudiants. Així que anem a començar.

característiques de potassi des del punt de vista dels físics

Aquesta és una substància simple, que en condicions normals està en l'estat sòlid. Punt de fusió seixanta-tres graus centígrads. Bullir el mateix metall actiu quan la temperatura arriba 761 graus centígrads. El tema té un color blanc platejat. Té una lluentor metàl·lic. densitat de potassi és 86/100 grams per centímetre cúbic. Aquest és un metall molt lleuger. fórmula de potassi és molt simple - no forma molècules. Aquest material consisteix en àtoms dels quals estan disposats a prop un de l'altre i tenen una xarxa cristal·lina. El potassi massa atòmica igual a trenta-nou grams per mol. La seva duresa és molt baixa - es pot tallar fàcilment amb un ganivet, com el formatge.

El potassi i la química

Per començar, el potassi - element químic que té una activitat química molt alta. Fins i tot emmagatzemar-a l'aire lliure és impossible, ja que immediatament comença a reaccionar amb les substàncies circumdants. Potassi - element químic que pertany al primer grup i el quart període de la taula periòdica. Té totes les propietats que són característiques dels metalls.

La interacció amb substàncies simples

Aquests inclouen oxigen, nitrogen, sofre, fòsfor, halògens (iode, fluor, clor, brom). Per tal, considerar la interacció de potassi amb cada un d'ells. Interacció amb oxigen es diu oxidació. Durant aquesta reacció química consumeix oxigen i de potassi en una relació molar de quatre parts a un, el que resulta en la formació de l'òxid metàl·lic en una quantitat de dues parts. Aquesta reacció es pot expressar per la següent equació de reacció: 4K + O2 = 2K2O. Quan la combustió de potassi pot observar una flama violeta brillant. Per tant, aquesta reacció es considera d'alta qualitat per a la determinació de potassi. Reaccions amb halògens es nomenen d'acord amb els noms dels elements químics: es iodada, la fluoració, la cloració, la bromació. Aquestes interaccions poden esmentar reacció d'addició, ja que els àtoms dels dos substàncies diferents es combinen en una sola. Un exemple de tal procés és la reacció entre el clor i potassi, que com a resultat del clorur de metall format. Per dur a terme aquesta reacció han de prendre aquests dos components - dos mols del primer i un segon. El resultat és dues mols d'un compost de potassi. Aquesta reacció s'expressa per l'equació següent: 2K + = SІ2 2KSІ. Ja que el nitrogen pot donar compostos de potassi durant la combustió en l'aire obert. Durant aquesta reacció consumeix els metalls i nitrogen en una relació molar d'un a sis parts, com a resultat d'aquesta interacció, un potassi nitrur en una quantitat de dues parts. Això es pot demostrar per la següent equació: 6K + N2 = 2K3N. Aquest compost és un negre de vidre verd. Amb el metall consideració de fòsfor es fa reaccionar d'acord amb el mateix principi. Si prenem tres mols de potassi per mol de fòsfor per mol obtenir fosfur. Aquesta reacció química es pot escriure en la forma de l'equació de reacció: P = 3K + K3R. A més, el potassi capaç de reaccionar amb hidrogen, formant d'aquesta manera un hidrur. En tal una equació es pot donar com a exemples: 2K + H2 = 2 kN. Tota la reacció d'acoblament només es produeix en presència d'altes temperatures.

Interacció amb substàncies complexes

Característiques de potassi en termes de química i implica la consideració del tema. A l'desafiar substàncies que poden reaccionar amb el potassi són aigua, àcids, sals, òxids. Amb tots ells considera que el metall reacciona de manera diferent.

Potassi i aigua

Aquest element químic reacciona violentament amb ell. Això forma un hidròxid i hidrogen. Si prenem dos mols de potassi i aigua, a continuació, s'obté la mateixa quantitat d'hidròxid de potassi i un mol d'hidrogen. Aquesta reacció química es pot expressar per la següent equació: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reacció amb àcids

Ja que el potassi - un metall actiu, és fàcilment desplaça els àtoms d'hidrogen a partir dels seus compostos. Un exemple seria la reacció que té lloc entre la substància considerada i àcid clorhídric. Per a la seva execució han de prendre dos mols de potassi, i l'àcid en la mateixa quantitat. El resultat és un clorur de potassi - dos mols d'hidrogen i - un mol. Aquest procés pot ser escrit en tals equació: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

I òxids de potassi

D'aquest grup de compostos inorgànics dels metalls només reaccionar amb escalfament substancial. Si l'àtom de metall que constitueix l'addició passiva d'òxid, estem parlant d'en aquest article, no hi ha, de fet, la reacció d'intercanvi. Per exemple, si prenem dos mols de potassi per mol d'òxid de cuprum com a resultat de les seves interaccions es poden preparar per un mol d'òxid d'element químic considerat i cuprum pur. Això es pot mostrar en la forma d'aquesta equació: 2K + CuO = K2O + Cu. Aquí és on l'Annex A fortes propietats reductores de potassi.

Interacció amb bases

El potassi és capaç de reaccionar amb hidròxids de metall, que es troben a la dreta de la mateixa en l'activitat sèrie electroquímica. En aquest cas també manifestar les seves propietats reductores. Per exemple, si prenem dos mols de potassi per mol d'hidròxid de bari, la reacció de substitució resultant s'obté substàncies com ara hidròxid de potassi en una quantitat de dos mols i bari pur (mols) - precipita. Representat per la interacció química es pot assignar per la següent equació: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Les reaccions amb sals

En aquest cas, potassi, encara manifesta les seves propietats com un agent reductor fort. àtoms de Substitució són químicament més elements passius, que permet obtenir un metall pur. Per exemple, quan s'afegeix a clorur d'alumini en una quantitat de dos mols de tres mols de potassi, com a resultat d'aquesta reacció obtenir tres mols de clorur de potassi i dos mols d'alumini. Per expressar aquest procés per l'equació de la següent manera: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

La reacció amb greixos

Si l'addició de potassi a qualsevol material orgànic del grup, que també desplacen un dels àtoms d'hidrogen. Per exemple, barrejant el metall amb el estearat de estearina de potassi subjecte i d'hidrogen format. El material resultant es va utilitzar per a la producció de sabó líquid. En aquesta característica de potassi i les seves interaccions amb altres substàncies acabats.

L'ús de compostos de potassi i

Igual que tots els metalls considerats en aquest treball que es necessita per a molts processos en la indústria. L'ús principal de potassi es produeix en la indústria química. A causa de la seva alta reactivitat, el metall alcalí i les propietats reductores pronunciades, s'utilitza com un reactiu per a moltes interaccions i la producció de diverses substàncies. A més, el contingut d'aliatges de potassi s'utilitzen com a refrigerants en els reactors nuclears. També es consideren en aquest article, el metall té la seva aplicació en enginyeria elèctrica. A més de tot l'anterior, és un dels principals components de fertilitzants per a les plantes. A més, els seus compostos s'utilitzen en una àmplia varietat d'indústries. Per tant, en l'extracció de cianur potàssic d'or s'utilitza, que serveix com un reactiu per a la recuperació de metalls valuosos a partir de minerals. En la fabricació de vidre utilitzat carbonat de potassi. Els fosfats considerats elements químics són components de totes les classes d'agents de neteja i pols. En els partits d'un clorat de metall donat està present. En la fabricació de pel·lícules usades per al vell bromur de cambra de l'element. Com ja saben, és possible obtenir per bromació de potassi en entorns d'alta temperatura. El medicament que s'usa clorur de l'element químic. La fabricació de sabó - estearat i altres derivats dels greixos.

Preparació del metall

Avui dia potassi extret en els laboratoris de dues maneres principals. Origen - restaurar a partir d'hidròxid de sodi, que és químicament més activa que la de potassi. Un segon - obtenció a partir de clorur, també a través de la de sodi. Si s'afegeix a un mol d'hidròxid de potassi com el sodi es forma en un mol d'hidròxid de sodi i de potassi pur. L'equació de la reacció és el següent: KOH + Na = NaOH + C. Per a la reacció del segon tipus per a ser barrejat del clorur de metall i de sodi en proporcions molars iguals. Com a resultat, aquests materials es formen com a sal de cuina i potassi en la mateixa proporció. Per expressar aquesta interacció química és possible a través d'aquesta equació de reacció: KSІ + Na = NaCl + K.

L'estructura de la potàssic

Atom l'element químic, així com tots els altres, consisteix en un nucli que conté protons i neutrons i electrons, que giren al voltant d'ell. El nombre d'electrons és sempre igual a la quantitat de protons que són dins el nucli. Si qualsevol electró solt o unit a l'àtom, a continuació, deixa de ser neutral i es converteix en un ió. Són de dos tipus: els cations i anions. En primer lloc tenir una càrrega positiva, i el segon - no. Si unit a l'àtom d'electró, es converteix en un anió, i si qualsevol dels electrons a l'esquerra de la seva òrbita, un àtom neutre es converteix en un catió. Ja que el potassi taula número ordinal segons Mendeleev, dinou, i els protons en el nucli de l'element químic és el mateix. Per tant, podem concloure que els electrons al voltant del nucli disposats dinou. El nombre de protons, àtom continguda en l'estructura es pot determinar restant del nombre ordinal de massa atòmica de l'element químic. Per tant podem concloure que hi ha vint de protons en el nucli de potassi. Com considerada en aquest article, el metall pertany al quart període, té quatre òrbites, en la qual els electrons, que són sempre en moviment estan disposats de manera uniforme. esquema de potassi és el següent: la primera òrbita té dos electrons, el segon - vuit; així com la tercera, en l'últim, la quarta, l'òrbita gira sol electró. Això explica l'alt nivell d'activitat química dels metalls - la seva òrbita final no s'omple completament, de manera que s'esforça per connectar amb altres àtoms, fent que els seus electrons més enllà de les òrbites es fan comuns.

On puc trobar aquest element a la natura?

Ja que té una activitat química extremadament alta al planeta que mai es troba en estat pur. Només pot ser vist com a part d'una varietat de compostos. fracció de massa de potassi en l'escorça de la terra és 2,4 per cent. Els minerals més comuns, que inclouen potassi, - que Salvini i carnal·lita. El primer té la fórmula química: NaCl • KCl. Té varietat de colors i es compon d'una pluralitat de vidres de diversos colors. Depenent de la relació de clorur de potassi i sodi, així com la presència d'impureses, que pot contenir components de color rosa, taronja vermell, blau ,. El segon mineral - carnal·lita - s'assembla a una transparent, blau pàl·lid, pàl·lid cristalls de color groc pàl·lid rosa o. La seva fórmula química és la següent: KCl • MgCl2 • 6H2O. És un hidrat cristal·lí.

Paper de potassi en el cos, la falta dels símptomes i l'excés

Ell, juntament amb el sodi dóna suport l'equilibri aigua-sal de les cèl·lules. També intervé en la transmissió de l'impuls nerviós entre les membranes. A més, es regula l'equilibri àcid-alcalí en la cèl·lula i tot l'organisme com un tot. Participa en el metabolisme, prevé l'ocurrència d'edema, una part del citoplasma - aproximadament el cinquanta per cent del seu - sal del metall. Les principals indicacions que el cos no té potassi és la inflor, l'aparició de la malaltia, com ara hidrocefàlia, irritabilitat i els trastorns en el sistema nerviós, reacció d'inhibició i deteriorament de la memòria. A més, una quantitat insuficient de la oligoelement afecta negativament els sistemes cardiovascular i musculars. La deficiència de potassi durant un període molt llarg de temps pot causar un atac de cor o un vessament cerebral. No obstant això, a causa d'un excés de potassi en el cos pot desenvolupar úlceres intestinals. Per equilibrar el seu poder per tal de rebre una quantitat normal de potassi, cal saber en quins productes que conté.

Aliments amb un alt contingut d'elements traça en consideració

En primer lloc, que és una bogeria, com anacards, nous, avellanes, cacauets, ametlles. A més, una gran quantitat es troba en les patates. A més, de potassi contingut en fruita seca com panses, albercocs, prunes panses. Rica en aquest element, i els pinyons. A més, les altes concentracions observades en les lleguminoses: fesols, pèsols, llenties. Laminaria també element de dades rica química. Encara altres productes que contenen participi activament en una gran quantitat, són el te verd i el cacau. A més, en una alta concentració i es troba en moltes fruites com ara alvocats, plàtans, préssecs, taronges, aranges, pomes. Molts cereals són rics en elements traça en consideració. Això es deu principalment ordi i blat i blat sarraí. En el julivert i les cols de Brussel·les també tenen una gran quantitat de potassi. A més, es troba en les pastanagues i el meló. Ceba i l'all tenen un nombre considerable de l'element químic considerat. Ous, llet i formatge també es caracteritzen per un alt contingut de potassi. norma diària de l'element químic amb la mitjana humà és de tres a cinc grams.

conclusió

Després de llegir aquest article, es pot concloure que el potassi és extremadament important element químic. És necessari per sintetitzar molts compostos en la indústria química. També s'utilitza en moltes altres indústries. També és molt important per al cos humà, de manera que ha de ser regular i en la quantitat necessària per veure amb el menjar.