Carbonat de potassi

Des del àcid carbònic feble (que és poc resistent i només pot existir en solucions diluïdes) per reacció amb sals de àlcalis i mitjanes àcida obtinguda es denominen d'una altra manera bicarbonats i carbonats, respectivament. equacions de reacció poden escriure: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O i H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. En les primeres voltes de hidrogenocarbonat de potassi, i el segon - carbonat de potassi. sal Fórmula àcid - KHCO3, i la mitjana - K2CO3. Massa molar de carbonat de potassi igual a 138,2 g / mol. En aparença s'assembla sal pols cristal·lina blanca, que no és combustible, es fon a 891 C, sense arribar al punt d'ebullició, la sal es descompon. El carbonat de potassi higroscòpic, és fàcilment soluble en aigua: 100 ml a 20 ° C - 110,5 g, i en 100 C - 156 g de sal. Però en un alcohol o acetona, aquesta substància no es dissol.

En els vells temps de carbonat de potassi, anomenat potassa, la paraula ve del nom llatí «potassa». La potassa és un dels més antics de sal, que s'ha sabut que la gent fa molt de temps. A Europa, fins al segle passat, la potassa va ser un dels químics més importants que tenen valor comercial. A Rússia, per a la producció de potassa per Pere el Gran en 1721, es va establir el monopoli. En l'actualitat, el territori de la Federació de Rússia, així com a Armènia, Kazakhstan, Bielorússia, Ucraïna, Turkmenistan, Moldàvia, Uzbekistan és un producte químic cobert per la norma GOST 10690-73 un estat a un altre. Potassa es refereix, d'acord amb GOST 12.1.005-88 a substàncies de tercera classe de perill, en contacte amb les membranes mucoses o pell humida causa irritació.

Si la barreja de carbonat de potassi amb aigua, després una gran quantitat de calor durant la seva dissolució, és a dir, reacció d'hidròlisi K2CO3 és exotèrmica, i sota l'acció de l'aigua de la formació de noves substàncies. sal dibásica d'àcid carbònic és per etapes hidrolitzat. Primer format sal d'àcid: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. A continuació, la segona etapa procedeix descomposició de l'aigua mal ja sal d'àcid: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Ja que la hidròlisi de carbonat de potassi, així com altres sals d'àcids febles procedeix amb la formació d'ions hidroxil OH-, el pH de les seves solucions aquoses és sempre més gran que 7, i el mitjà és alcalí.

Potassa al segle 17 a Rússia es va obtenir de filtrar les cendres de fusta. En canals de fusta es van preparar solució d'àlcali, la polvorització de la cendra aigua tèbia. Aquesta solució es va abocar en una xemeneia de maó amb la crema de llenya. El carbonat potàssic es va cristal·litzar capa molt densa a la part inferior de la solera per una potassa ferralla extret i posat en els barrils, l'obstrucció d'ells hermèticament. Es requereix una certa habilitat, a la solució es va evaporar, i el foc no Proffer. Per tant, la nau "polivachey" va començar a ensenyar en l'adolescència, i només després d'alguns anys de treball certs coneixements ja adquirits i convertir-se en un mestre del seu ofici. Per exemple: La cendra blanca crema sempre formada, la major part d'ella - és la potassa. Avui en pràctica un altre procés industrial - obtinguda a través de l'electròlisi es va fer passar d'hidròxid de potassi diòxid de carboni: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. El resultat és una potassa i aigua.

carbonat de potassi s'utilitza en la fabricació de sabons i de vidre. Al laboratori, s'utilitza com dessecant lleu en els casos en què altres agents com ara clorur de calci o sulfat de magnesi, no estan permesos. No és adequat per a l'assecat de compostos àcids, però es pot utilitzar per a l'assecat dels productes orgànics amb un baix contingut d'impureses àcides. carbonat de potassi s'utilitza per la lluita contra els incendis de la classe B, ja que es refereix als pols químics i capaç d'inhibir i extingir el procés de combustió. Té una major eficiència d'extinció de sals com ara carbonat de sodi, sulfat de sodi, fluorur de sodi o carbonat d'hidrogen de sodi. La seva eficàcia inhibidora dels processos de combustió és també més gran que la de carbonat de sodi, sulfat de sodi, òxid d'alumini i carbonat de calci. En la indústria del vidre K2CO3 s'utilitza en la producció de laboratori (refractari), vidre òptic o potassa, i vidre per a la fabricació d'articles de vidre. A més, la demanda de potassa a les indústries química, l'agricultura, medicines i aliments.