L'amoníac - és l'antípoda i analògica ... aigua?

L'olor de gas es coneix a tot el món - es pot sentir immediatament quan s'obre un flascó amb amoníac. Una cosa sobre les seves propietats, ens van dir a l'escola. També es coneix, però, que és un dels principals productes de la indústria química: és a dir, que és més fàcil de convertir el nitrogen, el que no li agrada a entrar en reaccions químiques. Amoníac - aquest és el primer punt de partida per començar la producció de molts compostos de nitrogen: diversos nitrits i nitrats, explosius i colorants d'anilina, productes farmacèutics i plàstics ...

fons

El nom de la substància derivada dels «Hals ammoniakos» gregues, que es tradueix com l'amoníac. molècula d'amoníac és una certa similitud piràmide, el vèrtex dels quals és un àtom de nitrogen i en la part inferior - tres àtoms d'hidrogen. La fórmula d'aquest compost - NH3. En condicions normals, l'amoníac - és un gas incolor amb una olor sufocant agut. La seva densitat a -33,35 ° C (temperatura d'ebullició) igual a 0,681 g / cm ^3. Una substància es fon a -77,7 ° C. Massa molar de l'amoníac és de 17 grams per mol. La pressió de 0,9 MPa a temperatura ambient, fa que l'amoníac a encongir. Rep en la indústria sota pressió a través de la síntesi catalítica d'hidrogen i oxigen. Liquid amoníac - un refrigerant fertilitzant altament concentrat. Amb aquest material ha de tenir cura, perquè és tòxic i explosiu.

dades d'Interès

L'amoníac líquid té propietats bastant inusuals. Externament s'assembla a aigua corrent. Com _H2O, es dissol perfectament molts orgànics i compostos inorgànics. La majoria de les sals de la mateixa es dissocien en ions quan es dissol. Alhora, la reacció química, a diferència de l'aigua, que es produeix de manera molt diferent.

Les dades en aquesta taula condueix a la idea que l'amoníac líquid - un ambient únic per a algunes reaccions d'intercanvi que no són factibles en solucions aquoses. Per exemple:

2AgCl + Ba _{(NO3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

A causa NH ₃ és forta acceptor de protons, àcid acètic, tot i que es considera feble, prodissotsiiruet per complet, tal com ho fan el àcid fort. De major interès són solucions en amoníac líquid metalls alcalins. De nou el 1864, els químics han adonat que si se'ls dóna un temps, l'amoníac s'evapora, i en el sediment serien un metall pur. El mateix és cert amb solucions salines aquoses. La diferència és que els metalls alcalins, fins i tot en petites quantitats, però no obstant això fa reaccionar amb amoníac, formant d'aquesta manera amides de sal com:

2Na + 2NH = ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Aquests últims són substàncies força estable, però en contacte amb l'aigua es desploma immediatament:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

En la investigació de les propietats dels químics amoníac líquid s'han adonat que quan el metall dissolt en la mateixa, el volum de la solució es fa més gran. D'altra banda, mentre que la seva densitat disminueix. Aquesta és una altra diferència considerat dissolvent per aigua ordinària. És difícil de creure, però la solució es va concentrar i es va diluir de qualsevol metall alcalí en amoníac líquid no es barregen entre si, malgrat el fet que el metall en ambdós el mateix! Gràcies als experiments es va trobar constantment nous fets sorprenents. Per tant, es va trobar que congelat en líquid solució d'amoníac de sodi és molt petita resistència, i per tant, NH ₃ es pot utilitzar per produir el sistema superconductor. No és sorprenent que aquest gas i les seves solucions són encara està interessat en la ment de tots dos físics i químics.