Monòxid de carboni: fórmula i les propietats

Moltes substàncies gasoses existents a la natura, produïts per la fabricació, són compostos tòxics potents. Se sap que el clor s'utilitza com una arma biològica, un parell de brom té efecte fortament corrosiu a la pell, sulfur d'hidrogen provoca intoxicació i així successivament.

Un d'aquests materials és el monòxid de carboni o monòxid de carboni, la fórmula dels quals té les seves pròpies característiques en l'estructura. Sobre ell, i es veurà més endavant.

Fórmula química CO

Veure fórmula empírica del compost objecte com segueix: SB. No obstant això, aquesta forma només dóna una descripció de la composició qualitativa i quantitativa, però no afecta les característiques de l'estructura i l'ordre d'enllaços atòmics en una molècula. I es diferencia de la de tots els altres aquests gasos.

Aquesta característica afecta el compost va exhibir les propietats físiques i químiques. Quin tipus d'estructura?

estructura molecular

En primer lloc, la fórmula empírica es veu que el compost de carboni es troba en una valència II. Igual que l'oxigen. En conseqüència, cada un d'ells pot formar dues enllaços. Química fórmula de monòxid de carboni CO es confirma visualment.

I així succeeix. Entre l'àtom de carboni i oxigen per la socialització mecanisme es formen electrons no aparellats, doble enllaç polar covalent. Per tant, la fórmula estructural de la monòxid de carboni té la forma C = O.

No obstant això, en aquesta molècula particular no acaba allà. Per al mecanisme de donant-acceptor en la formació de la molècula es produeix tercer, datiu o semipolar enllaç. Per què és això? Ja que després de la formació d'enllaços covalents en l'intercanvi en oxigen ordre roman dos parells d'electrons, i l'àtom de carboni -, llavors aquesta última actua orbitals buits com un acceptor d'un dels parells de la primera. En altres paraules, el parell d'electrons d'oxigen situat a la lliure formació enllaç carboni orbital es produeix.

Per tant, el carboni - acceptor, oxigen - donant. Per tant, la química CO fórmula pren la següent forma: S≡O. Aquesta estructuració aquesta molècula d'estabilitat química més i inèrcia exhibits per les propietats en condicions normals.

Per tant, l'enllaç en la molècula de monòxid de carboni:

• 2 covalent polar formada en els electrons desaparellats mecanisme d'intercanvi a causa socialització;
• 1 datiu formada en una interacció donador-acceptor entre un parell d'electrons lliures i orbital;
• tots els enllaços a la molècula - 03:00.

propietats físiques

Hi ha una sèrie de característiques, que, com qualsevol altre compost té monòxid de carboni. La fórmula de la substància deixa clar que la xarxa cristal·lina de la molecular, estat gasós en condicions normals. Això implica els següents paràmetres físics.

1. S≡O - monòxid de carboni (fórmula) Densitat - 1.164 kg / ^m3.
2. El punt de punt d'ebullició i de fusió, respectivament: 191/205 ⁰ C.
3. Soluble en: aigua (lleugerament), èter, benzè, alcohol, cloroform.
4. No té gust i olor.
5. Incolor.

Des d'un punt de vista biològic, és extremadament perillós per a tots els éssers vius, a excepció de certs tipus de bacteris.

propietats químiques

Des del punt de vista de reactivitat, una de les substàncies inertes en condicions normals - és monòxid de carboni. Fórmula, on tots els enllaços inclosos en la molècula, es confirma. És a causa d'una estructura tan fort el compost sota indicadors ambientals estàndard pràcticament no entra en cap interacció.

No obstant això, és almenys una mica sistema de calor com a enllaç datiu en la molècula es descompon com covalent. Llavors monòxid de carboni comença a mostrar propietats reductores actius, i prou forta. Per tant, és capaç de reaccionar amb:

• oxigen;
• clor;
• àlcalis (es fon);
• amb òxids i sals de metalls;
• de gris;
• lleugerament l'aigua;
• amb amoníac;
• amb hidrogen.

Per tant, com s'ha estipulat anteriorment propietats que exhibeix monòxid de carboni, s'explica fórmula en gran mesura.

Estar a la natura

La principal font de CO a l'atmosfera - incendis forestals. De fet, el procés principal per a la formació de gas natural per - una combustió parcial de diversos tipus de combustible, la majoria de naturalesa orgànica.

Les fonts antropogèniques de contaminació de l'aire de monòxid de carboni és també important com es donen a una fracció màssica del mateix percentatge, així com natural. Aquests inclouen:

• el fum de l'operació de molins i fàbriques, les plantes metal·lúrgiques i altres empreses industrials;
• gasos d'escapament de motors de combustió interna.

En condicions naturals, el monòxid de carboni s'oxida fàcilment per l'oxigen atmosfèric i vapor d'aigua en diòxid de carboni. En això es basa en primers auxilis en casos d'enverinament per aquest compost.

recepció

Cal destacar una característica. El monòxid de carboni (fórmula), diòxid de carboni (estructura molecular), respectivament, són els següents: S≡O i G = C = O. La diferència en un àtom d'oxigen. Per tant, un mètode industrial per a la producció de monòxid de basat en la reacció entre el diòxid de carboni i: _CO2 + C = 2CO. Aquest és el mètode més fàcil i més comú per a la síntesi del compost.

Al laboratori utilitzant diversos compostos orgànics, sals metàl·liques i assumpte complex, ja que no s'espera que el rendiment a ser massa gran.

reactiu qualitativa en presència de solució d'aire o monòxid de carboni - clorur de pal·ladi. En el seu metall pur format per la interacció de les quals provoca un enfosquiment de la solució o la superfície del paper.

L'efecte biològic sobre l'organisme

Com ja s'ha estipulat anteriorment, el diòxid de carboni - és altament tòxic, incolor, perillós i plagues fatal per al cos humà. I no només és l'ésser humà, i en general a tots els vivents. Les plantes que es troben sota la influència dels gasos dels vehicles, moren molt ràpidament.

Què és exactament els efectes biològics de monòxid de carboni en l'ambient intern dels éssers animals? Tota la matèria en la formació de complex estable agreuja el hemoglobina proteïna de la sang i el gas considerat. És a dir, en lloc de molècules d'oxigen es troben atrapats verí. La respiració cel·lular bloquejat immediatament, l'intercanvi gasós no és possible en el curs normal de la seva.

Com a resultat, hi ha una obstrucció gradual de les molècules d'hemoglobina i, com a conseqüència, la mort. És suficient per derrotar la totalitat en un 80%, amb el resultat de la intoxicació es va convertir en mortal. Per a aquest propòsit, la concentració de monòxid de carboni en l'aire ha de ser 0,1%.

Els primers signes, que poden determinar l'inici de la intoxicació amb aquest compost que diuen així:

• mal de cap;
• marejos;
• pèrdua de la consciència.

Primers auxilis - a l'aire fresc, on el diòxid de carboni sota la influència d'oxigen es converteix en àcid carbònic, que es va desactivar. Els casos de morts pels efectes de la substància en qüestió són molt freqüents, especialment en cases amb calefacció estufa. Després de la combustió de la fusta, el carbó i altres combustibles com un subproducte del gas necessàriament formes. El compliment de les normes de seguretat és essencial per a la preservació de la vida i la salut humana.

A més, molts casos d'enverinament en els garatges, que recullen un munt de funcionament motors dels automòbils, sinó que van portar suficient aire fresc. La mort es produeix dins d'una hora en excés de la concentració permissible. Sentir la presència de gas és físicament impossible, després de tot, sense olor, sense color no ho fa.

L'ús a la indústria

En la indústria metal·lúrgica per a la recuperació de metalls a partir dels seus òxids o sals de reaccions utilitzades sovint és monòxid de carboni. La fórmula del compost resultant - _CO2. de metall - es forma també substància pura.

D'altra banda, s'utilitza monòxid de carboni:

• per al processament de carn i productes de peix, el que ens permet donar-los un aspecte fresc;
• Per a la síntesi de certs compostos orgànics;
• com un component d'un generador de gas.

Per tant, aquesta substància no només és perjudicial i perillós, però també molt útils per a les activitats humanes i econòmiques.