Propietats i pressió dels gasos

Pressió - una mesura de la relació de la força que actua sobre una superfície perpendicular a la mateixa, a la zona d'aquesta superfície.

Distingir propietat gas és la capacitat d'omplir tot el recipient o got dins d'un espai limitat. Això és un recipient ple amb un gas de manera uniforme. A mesura que la pressió de gas de farciment a la paret del vas. Si no entra en una anàlisi estructural del gas, podem dir que la pressió del gas s'equilibra mitjançant el got. No obstant això, donada la estructura molecular dels gasos, no podem parlar-ne un estat de calma. Les molècules estan sempre en moviment i colpegen les parets, un davant l'altre. En un moment donat, aquests atacs poden ser intens, i l'altre - si és que el disponible. Aquest caòtic moviment de les molècules.

Davant d'un obstacle, la molècula actua sobre ell amb una força igual al producte de la massa de la molècula per la seva velocitat. A partir de la paret es doblega component actiu molècula. Aquest resultat s'ha de multiplicar pel nombre de pulsacions per segon per centímetre quadrat. El component resultant d'acord amb la llei de Newton de la mateixa força, que actua sobre aquesta porció multiplicat per la durada. El valor resultant és la pressió de la mescla de gas.

Quins factors determinen la pressió del gas?
El paràmetre més important és que els gasos de compressió. En altres paraules, el nombre de molècules que es troben en el recipient. Un exemple és el procés d'inflar el pneumàtic.

El segon component - és la temperatura de la barreja de gas. La pressió pot variar sota la influència de dos factors simultàniament: quan els canvis de temperatura o canvis de volum. Però cada un d'aquests indicadors té un efecte significatiu sobre els paràmetres d'altres factors. La pressió òptima del gas, és a dir, el seu equilibri es produeix quan els valors equilibrades de temperatura i l'impacte mecànic.

Quan la pressió de gas a tot el recipient es fa uniforme, equilibri mecànic es produeix. En aquest punt, s'atura el moviment en diferents parts de la barreja de gas. L'equilibri tèrmic s'observa quan la temperatura arriba a ser el mateix per a diferents parts del recipient i no hi ha intercanvi de calor entre les parts de gas.

De l'anterior es pot concloure que la pressió de gas es determina pel moviment de les molècules i el seu impacte a la paret del vas. Si es redueix la quantitat de gas al recipient, la pressió augmentarà. Per contra, quan la quantitat de gas a la disminució recipient a pressió. Aquesta regla efectivament a temperatura constant i els índexs de massa de gas.

Amb l'augment de temperatura d'un augment en la pressió del gas. Això només passa a taxes constants de massa de gas.

mesurament de la pressió de gas es fa sense l'ús de la fórmula. És necessari per a la formació pràctica i experiència. Per mesurar la pressió d'aire és únic component requerit de la pressió atmosfèrica. Per mesurar la pressió de gas al contenidor segellat, requereix alguns instruments auxiliars: baròmetre, termòmetre, bàscula, mesurador de pressió.

L'aire és també una barreja de gasos. Per al mesurament de la pressió d'aire pot utilitzar-aneroide ordinari. En la seva escala, com ara unitats de l'atmosfera o mil·límetres de mercuri. També pot utilitzar el baròmetre de mercuri, que és menys convenient, però més precís.

Per mesurar la pressió en el recipient tancat, en general, utilitzar un mesurador de pressió. Per mesures més precises aplicar manòmetre electrònic, que pot ajustar el rang de mesurament.

Si es coneixen les característiques bàsiques de la gas, podem utilitzar la fórmula per al càlcul de la pressió del mateix.