Simple qüestió

A la natura, hi ha substàncies simples i complexos. La diferència principal entre ells - en la seva composició. Per tant, substància simple inclouen àtoms d'un element. Els seus (substància simple) cristalls poden ser sintetitzats en el laboratori, i algunes vegades a casa. Sovint, però, les condicions d'emmagatzematge necessaris per crear alguns dels vidres resultants.

Hi ha cinc classes en què material separades per metalls simples, semi-metalls, no metalls, compostos intermetàl i halògens (no d'origen natural). Ells poden ser representats per atòmica (Ar, He) o gas molecular (O2, H2 O 3).

Com a exemple podem prendre un simple oxigen substància. Això inclou molècules que consisteixen en dos àtoms de l'element oxigen. O, per exemple, material de ferro consisteix en cristalls que comprenen només àtoms de l'element de ferro. es refereix Històricament com una substància simple del nom de l'element, els àtoms dels quals són part d'ella. L'estructura d'aquests compostos pot ser molecular i no molecular.

Els materials sofisticats inclouen diversos tipus d'àtoms i poden formar després de la descomposició de dues compost (o més). Per exemple, l'aigua en l'escissió genera oxigen i hidrogen. Per tant no tots els compostos es pot descompondre en substàncies més simples. Per exemple, el sulfur de ferro formada per ferro i sofre àtoms, no susceptible a l'escissió. En aquest cas, per tal de provar que el compost és un àtoms de complexos i heterogenis inclou, aplicar el principi de reacció inversa. En altres paraules, usant el sulfur de ferro components de partida obtingut.

substàncies simples són formes d'elements químics que existeixen en un estat lliure. Avui dia, la ciència sap més de quatre-centes espècies d'aquests elements.

En contrast amb les substàncies complexes simplement no pot obtenir d'altres substàncies simples. Així mateix, no es poden desglossar en altres compostos.

Un element químic pot formar diferents tipus de substàncies simples. (Per exemple, l'element genera oxigen ozó triatòmic, i l'oxigen diatòmic i carboni capaç de formar el diamant i grafit). Aquesta propietat es diu allotropism. modificacions al·lotròpiques difereixen en la seva estructura i mètode de col·locació de vidres o molècules en la composició pròpies molècules element (àtoms). La capacitat de formar múltiples tipus de substàncies simples a causa de l'estructura atòmica que determina el tipus d'enllaç químic, així com característiques de l'estructura de les molècules i cristalls.

Totes les modificacions al·lotròpiques tenen la capacitat de passar un a l'altre. Diferents tipus de substàncies simples format un element químic pot tenir diferents propietats físiques i diferents nivells d'activitat química. Per exemple, l'oxigen exhibeix menys ozó que, l'activitat i el punt de la fullerene de fusió, per exemple, menor que la del diamant.

En condicions normals d'onze elements substància simple constituirà gasos (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), per als dos fluids (br, Hg), i per altres elements - sòlids.

A una temperatura pròxima a l'habitació, cinc metalls acceptaran un estat líquid o semi-líquid. Això és a causa del fet que la seva temperatura de fusió és gairebé igual a la temperatura ambient. Per tant, el mercuri, rubidi fonen a 39 graus, franci - en 27, cesi - en 28, i el gal·li a 30 graus.

Cal assenyalar que els termes "element químic", "àtom", "substància simple" no s'ha de confondre. Així, per exemple, té un àtom específic, i realment hi ha el valor específic. La definició de "element químic" és en general abstracte, col·lectiva. A la natura, els elements són en forma d'àtoms lliures o unit químicament. En aquest cas les característiques de les substàncies simples (les partícules d'agregat) i elements químics (àtoms aïllats d'un tipus determinat) tenen les seves pròpies característiques.