Solució d'electròlisi: descripció, l'ús de

Anomenat procés d'electròlisi, caracteritzat propietats redox respecte dels elements constitutius de sals i altres compostos presents en la massa fosa o solució, fent passar corrent elèctric a través d'ells.

Per mitjà de l'electròlisi es pot produir metalls i no metalls, caracteritzades per alt grau de puresa química. Aquesta reacció es caracteritza per la senzillesa i l'accessibilitat, és fins i tot possible modelar a casa. Això requerirà una font de corrent elèctric constant, un parell d'elèctrodes i un electròlit preparat per endavant. La característica més bàsica d'electròlits és la seva capacitat per conduir el corrent elèctric.

Distingir electròlisi de solucions i masses foses de sals, en una similitud total que tenen un nombre de diferències significatives. Dur a terme l'electròlisi de solucions, vostè ha de considerar la seva participació en el procés i els ions de dissolvent. L'electròlisi de masses foses es caracteritza per la presència de només la substància dels ions.

Per obtenir el producte desitjat (ja sigui de metall, gas, o qualsevol no-metall) que s'ocupen de la selecció d'un elèctrode i la preparació de la respectiva electròlit adequat.

El material per l'elèctrode pot servir ja sigui com un conductor de corrent elèctric. En la majoria dels casos, utilitzar metalls, aliatges, entre bon rendiment no metall com un elèctrode pot mostrar barres de grafit (carboni). solucions tecnològiques molt rara, però conegudes, en què el material per als elèctrodes són líquids.

Tot està a punt per dur a terme l'electròlisi de solucions salines. L'elèctrode positiu es diu l'ànode. Per a la designació elèctrode negatiu presa - el càtode. A través de la solució d'electròlisi, un ànode oxidat (dissolt), i el càtode es restaura. És important que "dissolució" de l'ànode no va tenir efecte sobre el procés químic que es produeix en solució (massa fosa). Altrament - la condició bàsica per al ànode és la seva inèrcia. Idealment, pot estar fet de platí, però el grafit ànodes (carboni) també són molt eficaços.

Per al càtode s'adapta a gairebé qualsevol placa de metall (no es dissoldrà). Coure, llautó, carboni (grafit), zinc, ferro, càtodes d'alumini són àmpliament utilitzats en la indústria moderna.

A través de solucions d'electròlisi a la llar, a partir de substàncies pràcticament materials de rebuig es poden obtenir com ara oxigen, clor, hidrogen, coure, o àcid feble alcalí, sofre. No abusi dels experiments amb clor - és verinós!

Per la producció d'oxigen i d'hidrogen ha de ser sotmès a la solució d'electròlisi de bicarbonat de sodi (alternativa - cendra de sosa). A prop d'elèctrode "+" (ànode) s'aïlla en forma de bombolles d'oxigen en el càtode ( "-") - hidrogen. Sobre la qüestió de per què es va produir la recuperació d'hidrogen en lloc de sodi com a resposta seria assumit es pot trobar: en la sèrie Na estrès de metall es deixa H2, respectivament, en el concurs de l'hidrogen dos cations derrotat sodi. En l'exemple d'aquesta reacció, hem assistit a la solució d'electròlisi, de fet, es va convertir en l'electròlisi del dissolvent (aigua).

Utilitzant com la solució electrolítica de sulfat de coure, s'obté en el càtode de la placa de color vermell fosc, que és un metall pur, recuperar el coure.

D'acord amb els resultats de dos experiments sobre l'electròlisi pot fer algunes generalitzacions. ànode positiu es converteix en un lloc per a la recuperació d'anions, en els dos casos anteriors considerades, que va resultar ser l'oxigen. Al càtode, la recuperació dels cations d'hidrogen demostrat en els nostres experiments - en el primer cas, el coure - en el segon. Típicament, els cations són de metall o hidrogen, però en alguns casos poden arribar a ser els no metalls i gasos. L'estat d'oxidació de l'element juga un paper important en el procés de recuperació.