Àcid clorhídric

gas clorur d'hidrogen és d'aproximadament 1,3 vegades més pesat que l'aire. Ell no té color, però amb una aguda i sufocant olor característica. A una temperatura de menys 84c, gas clorur d'hidrogen passa des de l'estat líquid, i es solidifica a menys 112C. El clorur d'hidrogen es dissol en aigua. Un litre d'H2O pot absorbir fins a 500 ml de gas. La solució es diu el seu àcid clorhídric o àcid clorhídric. àcid clorhídric concentrat a 20 ° C, caracteritzat pel màxim possible fracció de massa de la substància bàsica a ser el 38%. La solució - és un àcid monobásico forta (en l'aire "fuma", i la disponibilitat d'humitat quan es forma la boira d'àcid), també té altres noms: clorhídric, i sobre la nomenclatura d'Ucraïna - clorur d'àcid. La fórmula química es pot representar en aquesta forma: HCl. Massa molar és de 36,5 g / mol. Densitat d'àcid clorhídric concentrat a 20 ° C igual a 1,19 g / cm³. Es tracta d'una substància nociva que pertany a la segona classe de perill.

En el clorur de forma d'hidrogen "sec" no pot interactuar amb els metalls actius, però en presència de la humitat La reacció transcorre bastant vigorosament. Aquesta forta àcid clorhídric és capaç de reaccionar amb tots els metalls que són a l'esquerra de la d'hidrogen en la sèrie electroquímica. A més, reacciona amb els òxids bàsics i amfòters, bases i sals amb:

• Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2 HCl + CuO + H2O → CuCl2;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2 HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

A més de les propietats generals característics per a cada un d'un àcid fort, àcid clorhídric ha reducció de propietats en forma concentrada reacciona amb una varietat d'agents oxidants, l'alliberament de clor lliure. Les sals de l'anomenada clorurs d'àcid. Gairebé tots ells són fàcilment solubles en aigua i es dissocien completament en ions. Escassament soluble són: PbCl2 clorur de plom, clorur de plata AgCl, clorur mercurioso Hg2Cl2 (calomel) i clorur cuprós CuCl. El clorur d'hidrogen és capaç d'entrar en la reacció d'addició de hidrocarburs insaturats amb doble o triple enllaç, en què els compostos orgànics clorats formats.

En condicions de laboratori s'obté clorur d'hidrogen quan s'exposa a assecar clorur de sodi amb àcid sulfúric concentrat. Reacció sota diferents condicions pot ocórrer per formar sals de sodi (o mig àcid):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

La primera reacció passa a través de a foc lent, el segon - a temperatures més altes. Per tant, en un clorur d'hidrogen laboratori millor rebre el primer mètode, per al qual es recomana la quantitat d'àcid sulfúric per portar la taxa de recepció de sal d'àcid NaHSO4. Després, mitjançant la dissolució de clorur d'hidrogen en aigua s'obté l'àcid clorhídric. En la indústria, s'obté per la combustió a l'atmosfera d'hidrogen o de clor que afecta clorur de sodi sec (només per a la segona equació de la reacció) d'àcid sulfúric concentrat. També clorur d'hidrogen s'obté com a subproducte en la cloració de compostos orgànics saturats. En la indústria, el clorur d'hidrogen obtingut per un dels mètodes anteriors es va dissoldre en torres especials en què es fa passar un líquid de dalt a baix, i el gas subministrat des de la part inferior cap amunt, és a dir en el principi de contracorrent.

L'àcid clorhídric es transporta en tancs adhesives especials o recipients, així com en ampolles de barril 50 de plàstic litres o de vidre amb capacitat de 20 litres. Quan la reacció de l'àcid amb metalls hi ha el risc de mescles d'hidrogen-aire explosives. Per tant, ha de ser eliminat per complet, com a resultat de posar en contacte la reacció d'hidrogen format amb l'aire, sinó també (a través de revestiments anticorrosius) de contacte de l'àcid amb els metalls. Abans de donar sortida aparells i canonades, en què s'emmagatzemi o transport, per a la reparació, cal dur a terme una purga de nitrogen i supervisar l'estat de la fase de gas.

El clorur d'hidrogen s'utilitza àmpliament en la producció industrial i al laboratori. S'utilitza per al gravat de metall preparació de sals i com a reactiu en estudis analítics. L'àcid clorhídric es produeix per una tècnica GOST 857-95 (el text és idèntica a la norma internacional ISO 905-78), reactiu - d'acord amb GOST 3118-77. Concentració del producte tècnic depèn de la qualitat i la varietat i pot ser el 31,5%, 33% o 35%, i l'aspecte del producte és de color groguenc a causa del contingut de la impuresa de ferro de clor i altres substàncies químiques. àcid reactiu ha de ser líquid incolor i transparent amb una proporció en massa de 35 a 38%.