Corrosió electroquímica

corrosió electroquímica - és el tipus més comú de violacions de la integritat de l'estructura de metall. No és necessària la immersió de la peça en l'electròlit. Sovint és suficient per tenir una pel·lícula prima sobre la superfície del material.

Electrochemical corrosió del metall es produeix en major mesura, com a resultat de l'ús generalitzat de sal tècnica i llar (clorur de potassi i de sodi). Molt sovint, aquestes substàncies s'utilitzen a l'hivern per eliminar ràpidament el gel i la neu dels carrers. Per sobre de tot, com mostra la pràctica, per tant el dany aplicat als serveis públics subterranis i el transport terrestre.

La corrosió galvànica es produeix en parts de màquines, estructures, dispositius que estan en condicions de sòl, sòl, aigua (de mar o de riu), l'atmosfera en les solucions de propòsit tècnics, sota la influència de la lubricació, productes de refrigeració.

La destrucció pot desencadenar corrents paràsits resultants de la fugida de l'energia del circuit elèctric a terra o l'aigua, i després - en l'element estructural. On la sortida inversa (de metalls a terra o aigua), hi ha destrucció de parts - corrosió electroquímica. Molt sovint les corrents paràsits es formen en llocs on els moviments de transport terrestre (tramvies, locomotores de ferrocarril sobre l'electricitat). Així, els estudis mostren que 1 ampere per any pot dissoldre 33,4 kg de plom, zinc i 10,7 kg, 9,1 kg de ferro.

Sovint, en la destrucció del desenvolupament implica diversos factors.

corrosió electroquímica és un procés particular. L'aliatge (o material independent) perd una part dels àtoms disponibles. Ells (els àtoms) es transfereixen en forma d'ions en la solució electrolítica. En lloc de partícules de metall perdut apareixen electrons que material de càrrega està carregat negativament. L'electròlit té una càrrega positiva. Per tant, la corrosió galvànica forma un parell galvànic. La reacció redox és més propici a la manca d'homogeneïtat en l'estructura química del material. Factors agreujants en la formació d'ànodes i càtodes són porcions i la deformació permanent, la manca d'uniformitat en metall de revestiment pel·lícules protectores.

Observar la destrucció de parts i pot ser a casa. Això requereix tres claus, tres tasses amb salmorra (sal, dissolt en aigua), un petit tros de zinc, filferro de coure (aïllament han de ser eliminats).

El primer clau es baixa en el vas de precipitats amb la barreja de sal. El segon filferro d'amarratge i també ha de ser col·locat en solució (segon vidre). La tercera clau es baixa a un tercer recipient. Deixar actuar durant dos o tres dies. Després d'aquest període, se celebraran les tres ungles rovell. No obstant això, és un clau en el pitjor estat del cable, en el millor - amb zinc. Aquesta diferència està associada amb una capacitat de metall diferent de donar electrons.

mètode de canviar el potencial aplicat per protegir el material. Cal assenyalar que el mètode no està associat amb l'aïllament. El càtode (ànode) s'utilitza com un mètode de protecció.

Per tant l'estructura protegida en desavantatge (per exemple, sòl) mitjà, que s'adjunta a un càtode (elèctrode carregat negativament) font elèctrica. D'aquesta manera, l'element es converteix en el càtode. En aquest mateix mitjà va ser col·locat i el tema d'edat, el connecta a l'ànode d'una font externa. procés corrosiu condueix a la destrucció del vell metall que es converteix en un ànode.

També hi ha una protecció de tipus de sacrifici. En contrast amb l'anterior, aquesta realització proporciona l'ús d'un ànode en particular - de la banda de rodament. En el seu ús com més activa que la de l'estructura protegida, metall. Sota la corrosió per tensió protector realitza la tasca de l'ànode (elèctrode positiu), i el col·lapse, protegeix contra la violació d'articles d'integritat protegida.