La reacció homogènia.

Com se sap, la reacció química és la conversió d'una substància que normalment es denomina font a una altra, que variarà des de ja té una composició química i l'estructura. En el primer cas parlem dels reactius, i la segona - dels productes de reacció. Se sap que tots els altres des del curs de química de l'escola. També, per descomptat química de l'escola conegut fet que durant tal reacció no canvia la composició dels elements químics, en aquest cas, només una distribució dels nuclis i els electrons, donant com a resultat els nous productes químics formats.

Totes les reaccions químiques es poden dividir en classes. Ha de otmetitt primera reaccions homogènies. Aquestes són les reaccions que tenen lloc en una sola fase. reaccions homogènies, exemples dels quals també es troben fàcilment en qualsevol llibre de text sobre química, implica diverses reaccions homolíticos de flux caracteritzades per la descomposició de molècules en radicals, la substitució i l'eliminació, redisposició, i així successivament. D'altra banda, succeeix per regla general en la fase líquida. La velocitat de reacció homogènia si la quantitat de substància es manté constant dependrà de la llei d'acció de masses. reaccions homogènies que ocorren entre els reactius, que inicialment es troben en diferents fases, es fa possible només sota la condició que es produeixi la difusió entre ells. Llavors la velocitat de reacció augmentarà significativament. Si la difusió dels materials de partida serà lenta, la reacció molt homogènia es produirà en la interfície entre la fase de difusió. Totes les característiques d'aquestes reaccions i els seus mecanismes dependrà de les condicions en què els reactius actuaran.

La velocitat de reacció dependrà de diversos factors, com ara: la naturalesa de les substàncies reactives, la seva concentració, la temperatura a la qual ocorre la reacció, i la presència d'un cert catalitzador en el mateix. Ajuda a que la reacció continuï a un ritme més ràpid i amb una menor energia d'activació. Pel que fa a la concentració de substàncies, és clar que els més substàncies entren en la reacció, la més probable és que es xoquen i, com a resultat, s'incrementarà la velocitat de reacció.

Un primer exemple d'un sistema homogeni pot ser qualsevol barreja de gasos. Tots els gasos a temperatura elevada estaran en grans quantitats per dissoldre un en l'altre. Això també s'aplica a una barreja de nitrogen i oxigen. Es pot citar un altre exemple que mostra que tal reacció homogènia. Això no és res, com una solució aquosa que conté clorur de sodi, sulfat de magnesi, nitrogen i oxigen. El sistema funciona en aquest cas només una fase. Si, però, la reacció procedeix en un sistema homogeni, es fa càrrec de tot el volum. Si, per exemple, el drenatge, i amb agitació una solució d'àcid sulfúric i es produirà boirina de tiosulfat de sodi. Es passarà pel sofre que apareix en tot el volum de la solució.

Durant el curs d'una reacció homogènia particular, es genera una certa quantitat de calor. La calor de reacció dependrà de les quantitats de reactius en la reacció presa i que els productes s'obtenen per la reacció. La pregunta és, què tan ràpid es procedirà reacció homogènia dependrà de quina quantitat de temps que triga. Aclariment de les qüestions implicades en tota la ciència. Es diu el "Cinètica". El més important és el postulat que per l'ocurrència d'un reaccions de molècules que participen en el mateix, han d'estar sempre en contacte entre ells. No obstant això, no tots tal contacte pot conduir a una reacció química. reaccions homogènies - només aquells en què les partícules humitejada de flux tindran una reserva d'energia que excedeixen el valor llindar.