L'àcid clorhídric: propietats fisicoquímiques, la preparació i ús

L'àcid clorhídric concentrat s'utilitza en l'anàlisi farmacèutic, amb finalitats terapèutiques s'utilitza diluït. En l'estat de la Farmacopea són taules especials amb la qual determinar el contingut d'àcid percentatge de la solució aquosa. Per a això, només cal conèixer la seva gravetat específica.

L'ús d'aquestes taules, pot molt fàcil de comprovar la concentració de la solució d'àcid. solucions d'àcid convencional (no prou precisos) poden ser ràpidament preparats utilitzant mètodes comuns. Per exemple, l'àcid clorhídric té una gravetat específica de 1,19, és a dir, que conté 37% HC1. Suposem que és necessari per preparar 100 ml d'àcid 10%. Per a això, fer que una proporció corresponent: a cada 100 parts en pes de HC1 disponible contenia 37 parts de clorur d'hidrogen. Perquè necessitem per preparar una solució al 10%, ha de contenir deu parts per cent parts en pes de la solució.

Per tant, en aquest cas X - és un valor que indicarà quant prendre parts en pes de solució al 37 per cent, a, diluint amb aigua fins a 100 parts en pes, per obtenir solució al 10%:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 parts en pes.

El clorur d'hidrogen - substància bastant tòxic que pot causar cremades greus, així com a tota la toxicitat organisme. Com a antídot per l'enverinament d'ús HC1 magnèsia. Per neutralitzar l'àcid també pot ser utilitzat i aigua sabonosa, ruixat carbó animal, llet, diversos substància envoltant.

àcids intoxicació a través de la boca no han de ser prescrits eméticos, així com l'ús de la droga a l'interior que conté àlcali carbonatada. Si estómac enverinament es va rentar amb quantitats copioses d'aigua amb una sonda. S'obtenen bons resultats mitjançant l'addició d'aigua a la impuresa d'òxid de magnesi. En presència d'àcids cremades externes, els metges recomanen un lloc de derrota per un llarg temps per rentar amb aigua. CAMP cremar i la seva circumferència es va purificar amb etanol pur i després imposar una suspensió de bicarbonat de sodi, i en la part superior de la mateixa - gasa alcohol.

El clorur d'hidrogen és perfectament soluble en aigua. A 0 C ͦ un volum d'aigua dissol cent volums de gas. En la medicina, la indústria i fins i tot en l'economia nacional és molt sovint s'utilitzen àcid clorhídric. La seva fórmula està representat per hidrogen i halo - C1.

HC1 A punt al hlorovodorodistogo indústria química bàsica de gas absorbit per l'aigua. Chloride, l'hidrogen es produeix mitjançant la reacció de àcid sulfúric amb clorur de sodi.

Prova de puresa

Hi ha alguns requisits:

- àcid clorhídric en la seva composició no conté sals de metalls pesants, nítric, nitrós i àcids sulfurosos, clor lliure i arsènic;

- permesa només traces insignificants de sals de ferro, les impureses C1 lliures poden ser oberts per reacció: C12 + 12 + 2K1-2KS1;

- per a la determinació d'impureses de la solució d'àcid preparat sulfurós de iode en iodur de potassi indicador - midó sòdic el color blau de la solució en presència d'àcid sulfurós es blanqueja dins dels 30 segons

- significativa residu en l'evaporació 10 grams d'àcid no ha d'excedir de 0,01 per cent (impureses minerals).

L'anàlisi quantitativa porta a terme mitjançant valoració amb solució d'hidròxid de sodi en presència d'indicador taronja de metil. HC1 va permetre contingut en àcid 24,8-25,2%.

L'àcid clorhídric s'inclou en la composició i els fluids biològics. Per exemple, en el suc gàstric, la seva concentració és de fins a 0,5%, que ajuda a descompondre les proteïnes. Diluir HC1 (8,2%) quan s'administra internament activa la conversió de pepsinogen (proenzim) en pepsina, augmenta l'activitat secretora del pàncrees, promou el moviment del contingut de l'estómac als intestins. Exhibeix un efecte antibacterià en relació amb la microflora vegetatives i espores. Aquest àcid es va administrar per via oral durant l'acidesa reduïda, per xuclar en el tractament de l'anèmia per deficiència de ferro.