L'òxid de calci. Les propietats físiques, tèrmiques i químiques. Aplicació.

L'òxid de calci - un compost cristal·lí blanc. Altres noms per a aquesta substància - calç viva, òxid de calci, "Killer Bee", "calç viva". L'òxid de calci la fórmula CaO, i el seu producte de reacció amb aigua (H2O) - Ca (OH) 2 ( "pushonka" o calç apagada) han trobat una àmplia aplicació en el sector de la construcció.

Com arribar òxid de calci?

1. procés industrial per a la preparació de la substància està en expansió tèrmica (baix calor) de la pedra calcària (carbonat de calci) :

CaCO3 (pedra calcària) = CaO (òxid de calci) + CO2 (diòxid de carboni)

2. L'òxid de calci també es pot preparar mitjançant la reacció de substàncies simples:

2Ca (calci) + O2 (oxigen) = 2CaO (òxid de calci)

3. Un tercer mètode de producció d'òxid de calci és la descomposició tèrmica d'hidròxid de calci (Ca (OH) 2) i calci sals de diversos àcids que contenen oxigen:

2Ca (NO3) 2 (nitrat de calci) = 2CaO (substància derivada) + 4NO2 (òxid de nitrogen) + O2 (oxigen)

Les propietats físiques de òxid de calci

1. Aspecte: compost cristal·lí de color de blanc. Tipus de clorur de sodi cristal·litzat (NaCl) a la cara centrada xarxa cristal·lina cúbica.

2. Massa molar de 55.07 grams / mol.

3. La densitat és 3,3 g / santimetr³.

Les propietats tèrmiques d'òxid de calci

1. La temperatura de fusió és de 2570 graus

2. El punt de 2850 graus d'ebullició

3. La capacitat calorífica molar (en condicions normals) és 42,06 J / (mol · K)

4. L'entalpia de formació (en condicions estàndard) de -635 kJ / mol

Les propietats químiques d'òxid de calci

L'òxid de calci (CaO fórmula) - és un òxid bàsic. Per tant, es pot:

- soluble en aigua (H2O) amb alliberament d'energia. Això forma hidròxid de calci. Aquesta reacció és el següent:

CaO (òxid de calci) + H2O (aigua) = Ca (OH) 2 (hidròxid de calci) + 63,7 kJ / mol;

- reaccionar amb els àcids i òxids àcids. En aquesta forma la sal. Aquests són alguns exemples de reaccions:

CaO (òxid de calci) + SO2 (diòxid de sofre) = cas3 (sulfit de calci)

CaO (òxid de calci) + 2HCl (àcid clorhídric) = CaCl2 (clorur de calci) + H2O (aigua).

L'ús d'òxid de calci:

1. Els volums principals davant nostre substàncies utilitzades en la producció de maons de sílice en la construcció. Anteriorment, calç viva s'utilitza com ciment calç. La seva es va preparar mitjançant la seva barreja amb l'aigua (H2O). L'òxid de calci resultant es passa al hidròxid de que després, mitjançant l'absorció de l'atmosfera de diòxid de carboni (CO2), altament endurir, convertint-se en carbonat de calci (CaCO3). Tot i el baix cost d'aquest mètode, ara calç de ciment gairebé mai s'utilitza en la construcció, ja que té la capacitat d'absorbir i acumular així un líquid.

2. material refractari Com òxid de calci adequat com un material barat i fàcilment disponible. òxid de calci fos té una resistència a l'aigua (H2O), el que permet el seu ús com un material refractari, on l'ús de materials costosos poc pràctic.

3. En els laboratoris d'ús Principal d'òxid de calci per a l'assecat de substàncies que no reaccionen amb ell.

4. En la indústria alimentària la substància s'ha registrat com un additiu alimentari baix I 529. designació s'utilitza com un emulsionant per a la creació d'una barreja homogènia de no miscibles entre altres substàncies - aigua, oli i greix.

5. En l'òxid de calci indústria s'utilitza per eliminar el diòxid de sofre (SO2) de gasos de combustió. Utilitzar és normalment de solució d'aigua 15%. Com a resultat de la reacció en la qual interactuen calç hidratada i diòxid de sofre, guix obtingut CaCO4 i CaCO3. En els experiments, els investigadors van buscar indicador en el 98% de fum otchistki de diòxid de sofre.

6. s'utilitza en plats "samogreyuscheysya" especials. Vaixell amb una petita quantitat d'òxid de calci està disposat entre les dues parets del vas. Quan la perforació de la càpsula en la reacció d'aigua comença amb l'alliberament d'una mica de calor.