L'aigua amoniacal: obtenir, fórmula aplicar

gas incolor amb una olor forta, l'amoníac NH ₃ no només és fàcilment soluble en aigua amb despreniment de calor. Substància activa reacciona amb les molècules d'H ₂ O per formar un àlcali dèbil. La solució ha rebut diversos noms, un d'ells - aigua amoniacal. El compost té propietats sorprenents, que estan en el procés de formació, la composició i reaccions químiques.

formació d'ions d'amoni

aigua amoniacal Formula - NH ₄ OH. La composició de matèria està present catió _{NH4 ^+,} que es forma no metalls - nitrogen i hidrogen. N àtoms de la molècula d'amoníac s'utilitza per formar enllaços covalents de la polar només 3 de 5 dels electrons exteriors, i un parell no ha estat reclamada. El fortament polaritzat molècula d'aigua protons d'hidrogen H ⁺ fixat dèbilment amb l'oxigen, un d'ells es converteix en un parell d'electrons solitari donant de nitrogen (acceptor).

Format un ió d'amoni amb una càrrega positiva i un tipus especial d'enllaç covalent feble - donant-acceptor. Per la seva mida, càrrega, i algunes altres característiques s'assembla a la de cations de potassi i es comporta com un metall alcalí. Inusual en termes del compost químic reacciona amb àcids formant sals són de gran importància pràctica. Noms, que reflecteixen les característiques i propietats de la matèria:

• aigua amoniacal;
• hidròxid d'amoni;
• hidrat d'amoníac;
• amoníac càustic.

mesures de precaució

S'ha de tenir cura quan es treballa amb amoníac i els seus derivats. És important tenir en compte:

1. aigua d'amoníac té una olor desagradable. El gas que s'escapa irrita la superfície de la mucosa nasal de l'ull, causant tos.
2. En emmagatzemar amoníac en un vials sense prémer tancats, ampolles alliberen amoníac.
3. Es pot detectar sense instruments, només per l'olor fins i tot una petita quantitat de gas en solució i l'aire.
4. La relació entre les molècules i cations varia a pH diferent en la solució.
5. Amb un valor d'aproximadament 7 disminueix la concentració de gas tòxic NH ₃ s'incrementa quantitat menys nociu per als organismes que viuen cations NH ₄ ⁺

Preparació d'hidròxid d'amoni. propietats físiques

Quan es dissol en aigua, l'amoníac format aigua amoniacal. Fórmula de la substància - NH ₄ OH, però de fet tots dos ions són presents

NH ₄ ^+, OH ^-, molècules de NH ₃ i H ₂ O. La reacció d'intercanvi químic de ions entre l'amoníac i aigua, un estat d'equilibri. El procés pot ser reflectida pel circuit, en què les fletxes dirigides en sentit oposat indiquen la reversibilitat dels fenòmens.

En la preparació de laboratori d'aigua amoniacal es porta a terme en experiments amb compostos que contenen nitrogen. Quan es barreja amb aigua d'amoníac per donar un líquid incolor transparent. A altes pressions la solubilitat del gas augmenta. L'aigua ja envia dissolt en ella amoníac a temperatures més altes. Amb fins industrials i l'agricultura a escala industrial per donar substància 25 per cent quan es dissol amoníac. El segon mètode utilitza la reacció de gas de forn de coc amb aigua.

Les propietats químiques d'hidròxid d'amoni

En comunicar-se amb els dos líquids - aigua d'amoníac i àcid clorhídric - estan cobertes pels clubs de fum blanc. Es compon de partícules del producte de reacció - clorur d'amoni. Amb una substància tan volàtil tal com àcid clorhídric, la reacció es duu a terme directament en l'aire.

Baix contingut d'àlcalis propietats químiques hidròxid d'amoni:

1. La substància es dissocia de forma reversible en aigua per formar un catió d'amoni i un ió hidròxid.
2. En presència de NH ₄ ⁺ ió, la fenolftaleïna solució incolora tenyit de color magenta com en àlcalis.
3. Química de neutralització amb àcid resulta en la formació de sals d'amoni i d'aigua: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. aigua amoníac entra en la reacció d'intercanvi d'ions amb les sals metàl·liques, que corresponen a la base feble, formant d'aquesta manera un hidròxid insoluble en aigua: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) _{2 (precipitat blau).}

aigua amoniacal: aplicació en diversos sectors de l'economia

inusual substància és àmpliament utilitzat en la vida quotidiana, l'agricultura, la medicina i la indústria. amoníac hidrat tècnics utilitzats en l'agricultura, carbonat de sodi, colorants i altres productes. En el fertilitzant líquid conté nitrogen en les plantes fàcilment forma digerible. La substància es considera que és el més barat i més eficaç per a la inclusió en el pre-període per a tots els cultius.

Per a la producció d'aigua d'amoníac es consumeix tres vegades menys fons que en el tema de fertilitzant de nitrogen granular sòlid. Per a l'emmagatzematge i transport de líquid aplicades cisternes tancades hermèticament són d'acer. Alguns tipus de pintures i eines per al decolorant de cabell produïts utilitzant hidròxid d'amoni. A cada un dels preparats institució mèdica és amb amoníac - solució d'amoníac al 10 per cent.

sals d'amoni: propietats i importància pràctica

Substàncies que es preparen per reacció d'hidròxid d'amoni amb àcids, s'utilitzen en activitats comercials. Les sals es descomponen quan s'escalfen, es dissolen en aigua, se sotmet a hidròlisi. Entren en reacció química amb àlcalis i altres substàncies. El valor pràctic més important va adquirir clorurs, nitrats, sulfats, fosfats, i carbonat d'amoni.

És important seguir les normes i mesures de seguretat, treballar amb substàncies, que es compon de ions d'amoni. Quan s'emmagatzema en magatzems i empreses agrícoles comercials, parcs han de ser contacte d'aquests compostos amb àlcalis i calç. Si els paquets a prova de fuites que s'inicien una reacció química amb l'alliberament de gasos tòxics. Qualsevol persona que ha de treballar amb aigua d'amoníac i sals dels mateixos, ha de conèixer els fonaments de la química. En compliment dels requisits de seguretat dels materials utilitzats no perjudicarà a una persona o el medi ambient.