L'hidrogen òxid de: preparació i propietats

La substància més important i comú en el nostre planeta, és clar, l'aigua. El que es pot comparar amb ella en importància? Se sap que la vida a la Terra es fa possible només amb l'arribada de líquid. Com l'aigua és un (òxid d'hidrogen), des d'un punt de vista químic? Què és i quines propietats? Intenta entendre aquest article.

L'hidrogen i els seus compostos

L'àtom més fàcil en el conjunt del sistema periòdic - hidrogen. Ell té una posició dual, estès a subgrup d'halògens, així com el primer grup i els metalls alcalins. Què explica aquestes característiques? La seva estructura electrònica closca d'un àtom. Ell té només un electró, que pot ser fàcil ja que la llicència, i adjuntar-se a si mateix una altra, formant un parell, i completant la capa externa.

Per això, la principal i només el grau d'oxidació dels elements 1 i -1. És fàcilment reacciona amb metalls formadors de hidrurs - no volàtils sòlid compost de sal-com del color blanc.

No obstant això també genera fàcilment molècules d'hidrogen i les substàncies volàtils que interactuen amb els elements no metàl·lics. Per exemple:

• sulfur d'hidrogen H ₂ S;
• CH metà _4;
• silà _SiH4 i altres.

En general, l'hidrogen compostos genera suficient. No obstant això, la substància més important, que s'inclou, és l'òxid d'hidrogen la fórmula és H ₂ O. Aquest és un compost conegut que es reconeix la fórmula fins i tot estudiant d'escola primària, encara no està familiaritzat amb la química. Després de l'aigua (i aquesta és la més alta d'òxid d'hidrogen) - no només les coses comunes, però també la font de la vida al nostre planeta.

El mateix nom de l'element reflecteix el seu principal essència - hidrogen, és a dir, "donar a llum en l'aigua." Igual que qualsevol altre òxid, actiu també és un compost binari que té una sèrie de propietats físiques i químiques. A més, hi ha característiques especials que distingeixen aigua de tots els altres compostos.

Una altra classe important de compostos que formen hidrogen són àcids, tant orgànics com a mineral.

Propietats químiques de l'hidrogen

Des del punt de vista de reactivitat, hidrogen - prou fort agent reductor. En moltes reaccions que demostra aquestes propietats. No obstant això, la interacció amb altres metalls més forts, es converteix oxidant.

Molt important en la indústria és la reacció de l'hidrogen amb òxids metàl·lics. És una forma d'aconseguir l'última d'una forma pura. Vodorodotermiya - un mètode metal·lúrgic per a la síntesi d'òxids metàl·lics purs mitjançant reducció amb hidrogen.

La reacció amb òxid d'hidrogen té la següent forma general: Em _x O _i + H ₂ = H ₂ O + Me.

Per descomptat, aquest no és l'únic mètode per a la síntesi dels metalls purs. Hi ha altres. No obstant això, la reducció amb hidrogen dels òxids de - procés de fabricació prou energèticament favorable i simple que ha trobat una àmplia aplicació.

També és interessant la característica que quan es barreja amb aire, gas hidrogen pot formar una barreja explosiva amb força. El seu nom es detonant de gas. Per a aquest propòsit, la barreja s'ha de fer a raó de dos volums d'hidrogen a un àtom d'oxigen.

Aigua - òxid d'hidrogen

El fet que l'òxid és molt important, ja hem esmentat diverses vegades. Ara, anem a caracteritzar en termes de química. És aquest compost pertany a aquesta classe de substàncies inorgàniques?

Per a això, tractar d'escriure una mica diferent fórmula: H ₂ O = HOH. El resultat final és el mateix que el nombre d'àtoms de la primera, però, ara està clar que ens enfrontem a un hidròxid. Quines propietats ha de tenir? Penseu en la dissociació de compostos:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

En conseqüència, les propietats de l'àcid, a causa de que l'hidrogen present en la solució dels cations. A més de la principal no poden ser només formen després dels metalls alcalins.

Per tant, un altre nom que té òxid d'hidrogen - oxiácido composició molt simple. Una vegada que tal característica de teixit complex d'una molècula donada, per tant, les seves propietats seran especials. I les propietats són repel·lits per l'estructura de la molècula, per la qual cosa i analitzen.

L'estructura de la molècula d'aigua

Per primera vegada en aquest model pensat Niels Bohr, i pertany al campionat i l'autoria d'aquest problema. Es van establir les següents característiques.

1. La molècula d'aigua - un dipol, ja que els elements dins de la seva estructura difereix molt de manera significativa electronegativitat.
2. La seva forma és triangular, a la base - hidrogen, i en la part superior - l'oxigen.
3. A causa d'aquesta estructura, la substància capaç de formar enllaços d'hidrogen entre les mateixes molècules, i altres compostos que tenen una composició fortament element electronegatiu.

Veure com hidrogen vist veu esquemàticament òxid, es pot representar a continuació.

Les propietats físiques d'òxid d'hidrogen

alguns trets característics bàsics poden ser descrits.

1. Forma: gasós - vapor, líquid, sòlid - neu, gel.
2. Punt d'ebullició - 100 ⁰ C (99.974).
3. Punt de fusió - 0 ⁰ C.
4. L'aigua pot reduir quan s'escalfa en l'interval de temperatura de 0-4 ⁰ C. Això explica la formació de gel a la superfície, que té una densitat més baixa i la preservació de la vida sota una capa d'òxid d'hidrogen.
5. L'alt valor de la capacitat de calor, però, molt baixa conductivitat tèrmica.
6. En l'estat líquid exposicions d'òxid d'hidrogen viscositat.
7. Una propietat particular pot ser cridat la tensió superficial i la formació del potencial elèctric negatiu a la superfície.

Com hem dit anteriorment, especialment les propietats depenen de l'estructura. Pel que és aquí. La capacitat de formar enllaços d'hidrogen va donar lloc a característiques similars del compost.

òxid d'hidrogen: Propietats químiques

Des del punt de vista de la química, l'activitat d'aigua és prou alta. Especialment quan es tracta de reaccions acompanyats per escalfament. El que és capaç de reaccionar hidrogen òxid?

1. Amb metalls que es troben en els voltatges de fila a hidrogen. Per tant el més actiu (a Al) no necessita condicions especials, i tenen un menor poder reductor per reaccionar només amb vapor. Els que són, després d'hidrogen, no són capaços de participar en tals interaccions.
2. Amb els no metalls. No tots, però la majoria. Per exemple, en una atmosfera d'una aigua de fluor cremades flama violeta. A més, la reacció pot ser clor, carboni, silici i altres àtoms.
3. Amb òxids metàl·lics (bàsic) i àcid (no metalls). Es formen, respectivament, àlcalis i àcids. Entre els metalls per a tals reaccions de representants capaços dels dos primers grups principals de subgrups, excepte beril·li i magnesi. Els no metalls que formen òxids àcids reaccionen amb tota l'aigua. Una excepció és la sorra de riu - _SiO2.

reaccions d'equacions d'òxid d'hidrogen com un exemple, així: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Distribució a la natura

Ja hem descobert que la substància - el més comú en el món. Denoten el percentatge de contingut dels objectes.

1. Al voltant del 70% del pes del cos humà i mamífers. Alguns òxid de fauna compon d'hidrogen aproximadament un 98% (meduses).
2. El 71% de la terra coberta per aigua.
3. El pes màxim de l'aigua dels oceans.
4. Aproximadament el 2% està continguda en les glaceres.
5. 0,63% es concentra a terra.
6. 0,001% l'atmosfera (boira).
7. cos de la planta es compon de 50% d'aigua, algunes espècies encara més.
8. Molts dels compostos que es troben en forma cristal·lina que conté aigua enllaçada.

Continuar la llista pot ser llarga, perquè difícil de recordar res, una part que no inclou l'aigua o quan alguna cosa no està inclòs. O format sense la participació de l'òxid.

Mètodes per a la preparació

Preparació valor industrial no té òxid d'hidrogen. Després de tot, més fàcil d'utilitzar fonts prefabricades - rius, llacs i altres cossos d'aigua de gastar una enorme quantitat d'energia i productes químics. Per tant, al laboratori és rellevant només per obtenir destil·lada, aigua ultra-pura.

Per a aquests fins, utilitzar aparells específics, com ara imatges fixes. es requereix tal aigua per a moltes reaccions químiques, ja que el cru conté grans quantitats d'impureses, sals, ions.

El paper biològic

Dir que l'aigua s'utilitza a tot arreu, per no dir res. És inconcebible imaginar la vida sense aquesta connexió. Des del matí fins tard a la nit les persones que estan constantment utilitzant tant en usos domèstics i industrials.

Propietats d'òxid d'hidrogen impliquen l'ús de la mateixa com un dissolvent universal. I no només en el laboratori. Sinó també en els éssers vius, on cada segon lloc milers de reaccions bioquímiques.

A més, l'aigua és en si mateix un participant en moltes síntesi, que també serveix com un subproducte resultant d'ells. Cada persona al món durant 60 anys, passa a través de si mateix al voltant de 50 tones d'aquest material increïble!

s'usa hidrogen Oxide:

• en totes les indústries;
• la medicina;
• síntesi química;
• en tot tipus d'indústries;
• articles de la llar,
• l'agricultura.

És difícil determinar l'àrea de la vida en què es pot viure sense aigua. Només els éssers que no tenen òxid d'hidrogen en la seva composició d'estar i viure sense ella, són els virus. És per això que un home difícil de tractar amb aquests organismes.