Massa atòmica: patrons capritxosos

Tota la varietat de les substàncies existents es deu a una combinació de diferents tipus d'àtoms. Va donar la casualitat que aquests tipus d'àtoms - poc més d'un centenar d'avui. Però ells - els nois bastant capritxosos, i es combinen entre si no per les regles de la combinatòria, i d'acord amb les lleis de la química. Tot i això, el nombre d'agents és enorme, està creixent. Però el nombre de coneguts elements químics gairebé no va augmentar. Cada un és únic i té el seu propi "retrat". I la principal característica de cada element - pes atòmic.

La unitat de massa - el nombre és molt petit. Cap dels tipus disponibles d'àtoms és ideal com un candidat per ser una unitat de pes (però el més proper era un hidrogen llum). Com a resultat, els científics han decidit donar el fàcil calcular el nombre - una dotzena part de la massa absoluta d'un element com el carbó. Es va trobar, que molt bon nombre expressa la relació en la qual els àtoms dels elements són l'un a l'altre. Per tant, la unitat de massa atòmica va ser reconegut per una sèrie de molt petita mesura, aquesta és una petita figura "10 a la potència de menys vint."

Està clar que l'ús d'una sèrie d'aquest tipus és incòmode. Vostè entén que els càlculs a tot arreu, menys arrossegament el vintè setè grau no de la mà, i com a resultat, el nombre pot ser el mateix incòmodes, enutjosos. Què fer? Per aplicar una unitat com una massa atòmica relativa element. Què és? Tot es fa molt simple - pres de massa atòmica absoluta (nombre de, gairebé el mateix nivell molt incòmode de negatiu), es divideix en la nostra un dotzé de la massa de carboni. Llavors, què? Així és, el grau de reducció i obtingut un nombre força decent. Per exemple, setze àtom d'oxigen, catorze - per al nitrogen. De carboni, lògicament, tindria una massa de dotze anys. Un pes d'hidrogen atòmic - un, però no exactament el que demostra que no tots hidrogen va ser presa per als càlculs, tot i que el nombre molt a prop del seu pes.

Llavors per què és la massa atòmica relativa de cada element - el nombre no és molt interessant no sencer ,? La cosa és que els elements, tot i ser les classes d'àtoms dins d'una espècie poden permetre un "diversitat". Alguns d'ells són inestables, en poques paraules, un molt fàcil d'col·lapsar espontàniament. Però per un temps allà, així que no poden ser ignorats. Sovint, i com una forma conjunt un element estable inclou els subtipus amb diferent massa atòmica. Es diuen isòtops. Això es tradueix en que ocupen una cèl·lula coneguda a cada taula escolar - Sí, ho has endevinat bé, la taula periòdica.

Però és la massa atòmica de l'element fa que l'element? No, en absolut, l'element es caracteritza per un nombre molt més fonamental de protons en el nucli. Aquí pot ser fraccionada i indica un resultat positiu de càrrega del nucli. El "tranquil·la" dels electrons d'un àtom tant com els protons en el nucli, i per tant respectar l'àtom és elèctricament neutre. D'acord a la càrrega de nuclis dels àtoms , i estan disposats en seqüència en la taula periòdica, però de vegades el seu pes no obeeixen aquesta llei. Per tant, hi ha, excepte quan un àtom més pesant es col·loca abans de la taula en seqüència. Bé, perquè la culpa exclusivament isòtops. Naturalesa "volgut" isòtops pesats tenia molt per aquest concepte. Però la massa atòmica relativa exposar proporció al nombre de diferents isòtops. En poques paraules, si la naturalesa dels isòtops més pesats més llargs - massa atòmica serà més, si més llum - que és menys. I una paradoxa del sistema periòdic.

De fet, va dir que la massa atòmica d'uns pocs simplifica. Hi ha una més profundes i greus lleis relatives a la taula periòdica. Però requereixen un article separat, potser tornarem a considerar-les més tard, estimat lector.