La massa atòmica relativa va ser calculada pels esforços de diversos científics

Cada substància no és alguna cosa sòlida, sinó que consisteix en petites partícules, que són molècules. Molècules dels àtoms. A partir d'aquí podem extreure conclusions que la determinada massa de la matèria pot caracteritzar les molècules i àtoms dels elements entrants. Al mateix temps, Lomonosov va dedicar la major part del seu treball a aquest tema. No obstant això, molts curiosos naturalistes sempre han estat interessats en la pregunta: "En quines unitats es troba la massa d'una molècula expressada, la massa d'un àtom?"

Però, per començar, anem a submergir una mica en la història

En el passat, en els càlculs per massa unitària de l'àtom, la massa d'hidrogen (H) sempre es va prendre. I, a partir d'això, vam fer tots els càlculs necessaris. No obstant això, la majoria dels compostos estan presents en la naturalesa en forma de compostos d'oxigen, de manera que la massa de l'àtom de l'element s'ha calculat respecte a l'oxigen (O). Això és bastant inconvenient, ja que era necessari que els càlculs tinguessin en compte constantment la proporció O: H, igual a 16: 1. A més, els estudis van mostrar una inexactitud en la proporció, en realitat era de 15.88: 1 o 16: 1.008. Aquests canvis han provocat un recalculació de la massa d'àtoms per a molts elements. Es va decidir deixar el valor de la massa 16 per a O, i per H-1.008. El desenvolupament de la ciència va conduir al descobriment de la naturalesa de l'oxigen en si. Va resultar que la molècula d'oxigen té diversos isòtops amb masses de 18, 16, 17. Per a la física, no és acceptable utilitzar una unitat que tingui un valor mitjà. Així, es van crear dues escales de pesos atòmics: en química i física. Només el 1961, els científics van arribar a la conclusió que cal crear una escala única, que avui s'utilitza com a "unitat de carboni". Com a resultat, la massa atòmica relativa d'un element és la massa d'un àtom en unitats de carboni.

Mètodes de càlcul

La massa d'una molècula de qualsevol substància consisteix en les masses d'àtoms que formen una molècula donada. Per tant, la conclusió és que la massa de la molècula s'ha d'expressar en unitats de carboni, així com la massa de l'àtom, és a dir, La massa atòmica relativa es determina tenint en compte el pes molecular relatiu . Com es coneix, amb l'ajuda de la Llei d'Avogadro, és possible determinar la quantitat d'àtoms d'una molècula. Coneixent el nombre d'àtoms i la massa de la molècula, es pot calcular la massa atòmica. Hi ha diverses maneres de definir-lo. En 1858, Cannizzaro va proposar un mètode pel qual es determina la massa atòmica relativa per aquells elements que són capaços de formar compostos gasosos. No obstant això, aquesta capacitat no és posseïda pels metalls. Per tant, per determinar la seva massa atòmica, es va triar un mètode que utilitza la dependència de la massa atòmica i la capacitat calorífica de la substància corresponent. Però tots els mètodes considerats només donen valors aproximats de masses atòmiques.

Com es calculava la massa exacta dels àtoms de l'element?

Tal com ho demostren els estudis científics, a partir d'aquests valors aproximats es pot determinar l'exacte. Per fer-ho, només heu de comparar aquest valor amb l'equivalent. L'equivalent d'un element és la relació de la massa atòmica relativa de l'element a la seva valència en el compost. A partir d'aquesta relació es va determinar la massa atòmica relativa relativa de cada element.