Òxid de sofre

El sofre es distribueix en l'escorça terrestre, que pren el lloc setzè entre els altres elements. Es produeix tant en l'estat lliure, i en forma unida. propietats metàl·liques són característiques d'aquest element químic. El seu nom llatí «sofre», denota S. L'element inclòs en els diferents ions de compostos que contenen formes d'oxigen i / o hidrogen moltes substàncies que pertanyen a les classes de sals d'àcid i múltiples òxids de cada un dels quals pot ser referit com un òxid de sofre amb l'addició de caràcters que representen una valència. estat d'oxidació en què s'exhibeix diversos compostos 6, 4, 2, 0, -1, -2. òxids de sofre coneguts amb diferents estats d'oxidació. El més comú - diòxid i triòxid de sofre. Menys coneguts són el monòxid de sofre, i més alt (excepte SO3) i els òxids inferiors d'aquest element.

monòxid de sofre

El compost inorgànic anomenat òxid de sofre II, SO, aspecte aquest compost és un gas incolor. A l'entrar en contacte amb ell no és soluble en aigua, i reacciona amb ell. Aquest compost és molt rar, el que es produeix només en el medi gasós rar. SOTA molècula és termodinàmicament inestable i es transforma en inicialment S2O2, (denominat en disulfur de sofre gas o peròxid). A causa de la rara ocurrència de monòxid de sofre a l'atmosfera i la baixa estabilitat de la molècula són difícils d'identificar completament el perill de la substància. Però en un òxid de forma més condensada o concentrada es converteix en peròxid, que és relativament tòxic i corrosiu. Aquest compost també va ser altament inflamable (això s'assembla a una característica de metà) s'obté per la combustió de diòxid de sofre - gas tòxic. òxid de sofre detectat va ser aproximadament 2 Io (un dels satèl·lits de Júpiter) en l'atmosfera de Venus i el medi interestel·lar. Se suposa que en Io, és el resultat de processos volcàniques i fotoquímiques. reaccions fotoquímiques bàsics són els següents: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

diòxid de sofre

òxid de sofre IV, o diòxid de sofre (SO2) és un gas incolor amb una olor sufocant agut. A una temperatura de almenys 10 C, entra en un estat líquid i a una temperatura de menys 73 solidifica C. A 20 ° C a 1 litre d'aigua dissol aproximadament 40 volums de SO2.

Aquest òxid de sofre es dissol en aigua forma àcid sulfurós, com és el seu anhídrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interactua amb bases i òxids bàsics: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → cas3.

Per a les propietats típiques de diòxid de sofre i un agent oxidant i un agent reductor. S'oxida per l'oxigen atmosfèric a triòxid de sofre en presència d'un catalitzador: SO2 + O2 → 2SO3. Amb agents reductors forts com ara sulfur d'hidrogen, exerceix el paper d'un oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

El diòxid de sofre s'usa en la indústria principalment per a la producció d'àcid sulfúric. El diòxid de sofre es produeix per combustió de sofre o de ferro pirites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

triòxid de sofre

El sofre òxid VI, o triòxid de sofre (SO3) és un producte intermedi i no té cap significat independent. En aparença és un líquid incolor. Es bull a una temperatura de 45 C i per sota de 17 C es transforma en una massa cristal·lina blanca. Aquest òxids superiors de sofre (amb el grau d'oxidació de l'àtom de sofre + 6), caracteritzat per higroscopicitat extrema. Amb aigua forma àcid sulfúric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dissolts en aigua, emet grans quantitats de calor i, si no afegir gradualment, i immediatament una gran quantitat d'òxid, a continuació, pot ocórrer una explosió. El triòxid de sofre és fàcilment soluble en àcid sulfúric concentrat per formar oleum. contingut de SO3 de fins a 60% oleum. Per aquest compost de sofre es caracteritza per totes les propietats de un òxid àcid.

òxids superiors i inferiors de sofre

òxids de sofre superiors constitueixen un grup de compostos químics amb la fórmula SO3 + x, on x pot ser 0 o 1. El SO4 òxid de monòmer contenen peroxo (OO) i caracteritzat com SO3 òxid, el grau d'oxidació del sofre juny. Aquest òxid de sofre pot ser produït a baixes temperatures (per sota de 78 C) al SO3 reacció i oxigen atòmic o fotòlisi de SO3 en la barreja amb l'ozó.

Baixar les òxids de sofre constitueixen un grup de compostos químics que consisteixen en:

• SO (òxid de sofre i la seva S2O2 dímer);
• S2O;
• monòxids de SnO sofre (són compostos cíclics que consten d'anells formats per àtoms de sofre, on n pot ser de 5 a 10);
• S7O2;
• òxids de sofre polimèrics.

L'interès en els òxids de sofre menor augment. Això es deu a la necessitat d'estudiar el seu contingut en atmosferes terrestres i extraterrestres.