Què és el monòxid de carboni? estructura molecular

monòxid de carboni, també conegut com monòxid de carboni, té una estructura molecular molt fort, és inert a les propietats químiques i és poc soluble en aigua. Aquest compost també és extremadament tòxic quan s'allibera en el sistema respiratori està connectat a l'hemoglobina de la sang, i que cessa la transferència d'oxigen als teixits i òrgans.

Nom químic i la fórmula

El monòxid de carboni també es coneix per altres noms, incloent monòxid de carboni II. En la vida diària, se li sol cridar monòxid de carboni. Aquest monòxid de carboni és un gas verinós, incolor i sense sabor, sense olor. La seva fórmula química - CO, i la massa d'una única molècula és 28,01 g / mol.

Efectes en el cos

El monòxid de carboni s'uneix a l'hemoglobina per formar carboxihemoglobina que no està oxigen capacitat de càrrega. La inhalació de vapor causa danys en el SNC (sistema nerviós central), i l'asfíxia. La consegüent falta d'oxigen causa mal de cap, marejos, disminució de la freqüència cardíaca i freqüència respiratòria, el que porta a la mort inconsciència i posterior de l'organisme.

gas tòxic

El monòxid de carboni és produït per la combustió parcial de substàncies que contenen carboni, com per exemple en motors de combustió interna. El compost 1 inclou un àtom de carboni unit covalentment a un àtom d'oxigen. El monòxid de carboni és altament tòxic, i és una de les causes més comunes d'enverinament fatal a tot el món. L'exposició podria provocar danys al cor i altres òrgans.

Quin és l'ús de monòxid de carboni?

Malgrat la seva toxicitat greu, monòxid de carboni és extremadament útil - gràcies a la tecnologia moderna de la mateixa per crear una àmplia gamma de productes vitals. El monòxid de carboni encara que avui dia es considera un contaminant sempre present en la naturalesa, però no en una quantitat tal com, per exemple, diòxid de carboni.

S'equivoquen els que creuen que no hi ha connexió de monòxid de carboni en la natura. CO dissolt a la roca volcànica fos a altes pressions en el mantell de la terra. El contingut d'òxids de carboni en els gasos volcànics varia des de menys de 0,01% a 2%, en funció del volcà. Des natural d'aquest compost no és un valor constant, per mesurar amb precisió les emissions de gasos naturals no és possible.

propietats químiques

El monòxid de carboni (fórmula CO) es refereix a nesoleobrazuyuschim o òxids indiferents. No obstant això, a una temperatura de 200 ^° C reacciona amb hidròxid de sodi. Durant aquest procés químic és la formació de formiat de sodi:

NaOH + CO = HCOONa (sal de l'àcid fòrmic).

Propietats de monòxid de carboni basats en la seva capacitat de resistència. Monòxid de Carboni:

• es pot fer reaccionar amb l'oxigen: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• capaç de reaccionar amb halògens: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fosgen);
• Té la propietat única per recuperar metalls purs a partir dels seus òxids: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• formar carbonils metàl·lics: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• perfectament soluble en cloroform, àcid acètic, etanol, benzè i hidròxid d'amoni.

L'estructura de la molècula

Dos àtoms dels que, de fet, és una molècula de monòxid de carboni (CO), triple enllaç vinculat. Dos d'ells estan formats per la fusió de p-electrons dels àtoms de carboni amb l'oxigen, i la tercera - gràcies al mecanisme especial a causa de 2p carboni lliure parells orbitals i la 2p electrons d'oxigen. Aquesta estructura proporciona una molècula d'alta resistència.

Una mica d'història

Aristòtil de l'antiga Grècia descriu els fums tòxics produïts per la crema de carbó. El mateix mecanisme de la mort era desconeguda. No obstant això, un dels antics mètodes de càstig era un conflicte de bloqueig amb la llei a la sala de vapor, on les brases eren. El metge grec Galè va suggerir que en l'aire hi ha certs canvis que causen mal si s'inhala.

Durant la Segona Guerra Mundial, la barreja de gas amb impureses de monòxid de carboni, es va utilitzar com un combustible per a vehicles en aquelles parts del món, on hi havia una quantitat limitada de la gasolina i combustible dièsel. extern (amb algunes excepcions) s'han establert els generadors de carbó o gas de fusta, sinó una barreja de nitrogen atmosfèric, monòxid de carboni i petites quantitats d'altres gasos subministrats al mesclador de gas. Aquest va ser l'anomenat gas de fusta.

L'oxidació de monòxid de carboni

El monòxid de carboni produït en l'oxidació parcial de compostos carbonosos. CO es forma quan insuficient oxigen per produir diòxid de carboni _(CO2), per exemple, durant el funcionament del forn o al motor de combustió interna en un espai tancat. Si l'oxigen està present, així com alguna altra concentració atmosfèrica de cremades de monòxid de carboni, irradiant llum blava, formant diòxid de carboni, conegut com diòxid de carboni.

El diòxid de carboni és àmpliament utilitzat fins a la dècada de 1960 del segle passat per les instal·lacions d'il·luminació interior, la cuina i la calefacció, la que va tenir amb una part del combustible com un component prioritari. Alguns processos en les tecnologies modernes com ara la fosa de ferro encara produeixen monòxid de carboni com a subproducte. La connexió en si CO s'oxida a _CO2 a temperatura ambient.

¿Hi ha un CO a la natura?

Si hi ha monòxid de carboni a la natura? Una de les seves fonts d'origen natural són reaccions fotoquímiques a la troposfera. Aquests processos es suposa que són capaços de generar aproximadament 5 x ¹⁰ agents kg de desembre de E; oday. Entre altres fonts, com es va esmentar anteriorment, són volcans, incendis forestals i altres tipus de combustió.

propietats moleculars

El monòxid de carboni té una massa molar de 28,0, el que fa que sigui menys dens que l'aire. Longitud d'enllaç entre dos àtoms - 112,8 micròmetres. És prou a prop com per proporcionar un dels enllaços químics més forts. Tots dos elements en conjunció amb CO tenen al voltant de 10 electrons en la capa de valència d'un.

Com a regla general, el carbonil orgànics compostos hi ha un doble enllaç. Un tret característic de la molècula de CO és el que es produeix entre àtoms forts electrons compartits triple enllaç amb 6 mar orbitals moleculars associats. Des de quatre dels electrons compartits originats per un àtom d'oxigen i 2 només de carboni, un ocupat per dos electrons orbitals associades d'O _2, formant un dipol o enllaç datiu. Això provoca C ← O polarització de les molècules amb una petita càrrega "-" sobre carboni i una petita càrrega "+" en l'oxigen.

Els dos orbitals associats restants està ocupada per una partícula carregada de carboni i un d'oxigen. La molècula és asimètric: l'oxigen té una densitat d'electrons més gran que de carboni i també es carrega lleugerament positiva, en comparació amb un carboni negatiu.

recepció

En la indústria, l'obtenció de monòxid de carboni CO es porta a terme per escalfament del diòxid de carboni sense accés d'aire o de vapor d'aigua amb carbó:

_CO2 + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Aquest últim també es diu la barreja resultant era de vapor o gas de síntesi. En condicions de laboratori, monòxid de carboni II sotmetent l'àcid orgànic d'àcid sulfúric concentrat, que actua com un agent de deshidratació:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = _CO2 + H ₂ O.

Els principals símptomes i ajuda amb l'enverinament per CO

Fa enverinament per monòxid de carboni? Sí, i molt fort. enverinament per monòxid de carboni és el fenomen més comú a tot el món. Els símptomes més comuns són:

• una sensació de debilitat;
• nàusees;
• marejos;
• fatiga;
• irritabilitat;
• falta de gana;
• mal de cap;
• desorientació;
• visió borrosa;
• vòmits;
• desmai;
• convulsions.

L'exposició a aquest gas tòxic pot causar un dany significatiu, que sovint pot conduir a condicions patològiques cròniques a llarg termini. El monòxid de carboni és capaç de causar danys greus al fetus d'una dona embarassada. Les víctimes, per exemple, després d'un incendi, han de proporcionar ajuda immediata. una necessitat urgent per trucar a una ambulància, donar accés a l'aire lliure, roba neta que dificulten la respiració, calmar, càlid. La intoxicació greu es tracta generalment només sota la supervisió de metges a l'hospital.

sol·licitud

El monòxid de carboni és, com ja s'ha esmentat, és tòxic i perillós, però és un dels compostos bàsics que s'utilitzen en la indústria moderna per a la síntesi orgànica. CO s'utilitza per produir metalls purs, carbonils, fosgen, sulfur de carboni, alcohol metílic, formamida, aromàtics aldehids, fòrmic àcid. Aquesta substància s'utilitza també com a combustible. Malgrat la seva toxicitat i toxicitat, s'utilitza sovint com una matèria primera per a la producció de diverses substàncies en la indústria química.

Monòxid de carboni i diòxid de carboni: ¿quina és la diferència?

Monòxid i diòxid de carboni (CO i _CO2) sovint es confonen entre si. Tots dos gasos són inodors, incolors, i tots dos tenen un impacte negatiu sobre el sistema cardiovascular. Tots dos gasos poden entrar al cos a través de la inhalació, la pell i els ulls. Aquests compostos quan s'exposa als organismes vius comparteixen una sèrie de símptomes - mals de cap, marejos, convulsions i al·lucinacions. La majoria de la gent gairebé no fan la diferència i no s'adonen que els gasos dels automòbils emesos en forma de CO i _CO2. A l'interior de l'augment de la concentració d'aquests gasos poden ser perillosos per a la salut humana i la seguretat, subjecte a la seva influència. Quina és la diferència?

A altes concentracions d'ambdós pot ser fatal. La diferència radica que el CO ₂ és un gas natural comú, necessari per a tota la vida vegetal i animal. CO no és un lloc comú. Aquesta combustió subproducte lliure d'oxigen. La diferència química crític ser que el CO ₂ té un àtom de carboni i dos àtoms d'oxigen, mentre que només ells CO un per un. El diòxid de carboni no és inflamable, mentre que el monòxid és més probable que es cali foc.

El diòxid de carboni es troba naturalment en l'atmosfera, les persones i els animals respiren oxigen i diòxid de carboni exhalat, és a dir, éssers que pot suportar una petita quantitat. També es requereix Aquest gas per a la fotosíntesi per les plantes. No obstant això, el monòxid de carboni no es produeix naturalment en l'atmosfera, i pot causar problemes de salut fins i tot a baixes concentracions. Tant la densitat del gas és també diferent. El diòxid de carboni és més pesat i més dens que l'aire, mentre que el monòxid de carboni és una mica més fàcil. Aquesta peculiaritat es té en compte en l'establiment dels sensors apropiats a les llars.