Què és una piga a la química? Determinació i fórmules

Amb el terme "talp" un davant de l'estudiant que comença la química estudi. Amb conceptes més complexos, com ara la massa molar, molar concentració, molaritat dissolvent difícil d'entendre, no saber què mola. Es pot concloure que el talp - un dels conceptes més importants de la química. Molts dels problemes no es poden resoldre sense determinar el nombre de mols.

definició

Llavors, quin és el talp en química? donar Explicació és bastant simple: és una unitat en la qual la quantitat expressada de la substància és una de les unitats del SI. Determinació del talp en la química, i es pot formular així: 1 mol és equivalent a la quantitat d'una substància continguda com les partícules estructurals de 12 g de carboni-12.

Es va trobar que 12 g d'aquesta quantitat àtoms d'isòtops continguda és numèricament igual a la constant d'Avogadro.

Origen del concepte

Pocs van entendre que una química mol usant les definicions, consideri la història d'aquest concepte. Com s'entén comunament, el terme "talp" es va introduir pel químic alemany Wilhelm Oswald, que va guanyar el Premi Nobel en 1909. La paraula "mol" òbviament deriva de la paraula "molècula".

Un fet interessant - Avogadro hipòtesi que en les mateixes condicions en els mateixos volums de diferents gasos contenien la mateixa quantitat de la substància va ser presentada molt abans d'Oswald, i la constant d'Avogadro si es va calcular al segle XIX. És a dir, tot i que el concepte de "talps" i no hi havia, la mateixa idea de la quantitat de substàncies que ja era.

fórmula bàsica

La quantitat de la substància és diferent, depenent de les dades del problema. Aquest tipus és la fórmula més comuna en què aquest valor s'expressa per la relació amb el pes de massa molar:

n = m / M

Es diu que la quantitat de matèria - el valor de l'additiu. És a dir, per calcular el valor d'aquesta quantitat per a la barreja, cal primer per determinar la quantitat de substància per a cada un dels seus elements i afegint ells.

s'utilitza Una altra fórmula, si es coneix la quantitat de partícules:

n = N / N ₁

Si el problema indica que el procés es porta a terme en condicions normals, pot utilitzar la següent regla: en circumstàncies normals, qualsevol gas ocupa el volum invariant - 22,4 litres. A continuació, pot utilitzar la següent expressió:

nV / V _m

La quantitat de substància està representat per l'equació de Clapeyron:

n = pV / (RT)

Sabent que un talp en la química i la fórmula bàsica per a la determinació del nombre de mols de substància, fa possible resoldre molts problemes molt més ràpid. Si coneix la quantitat de material que es troba la massa, volum, densitat i altres paràmetres.