Fenato de sodi: Preparació, propietats químiques

Fenols - compostos aromàtics que tenen un o més grups hidroxil lligats a àtoms de carboni benzenovogo nucli. D'acord amb el nombre de grups OH són fenols d'un, dos i trivalents distingits.

fenols monohídricos - derivats de benzè i els seus homòlegs en el nucli que un àtom d'hidrogen es reemplaça per un grup hidroxil.

Isomeria i nomenclatura. En el representant més simple de fenols - àcid carbólico (fenol) no isòmers, en els seus homòlegs existeixen isòmers de posició del grup hidroxil en el nucli benzonovom (orto, meta, la posició per).

Per fenols nom utilitzat tres nomenclatura - històrica, racional i de la IUPAC. Per fenols nomenclatura històrics són anomenats trivialment - fenol (àcid carbólico), cresols, etc.

Font natural per a aquests materials és quitrà d'hulla, oli d'ametlla de, hagi quitrà, etc. El quitrà d'hulla es produeix durant la destil·lació seca del carbó. Les fonts per a la producció de fenols són mitjanes (interval d'ebullició 170-230 ° C) i pesada (que bullen a C 230-270 °) d'oli. Durant el processament d'hidròxid de sodi es va preparar fenolato sòdic. La fórmula d'aquest material consisteix en el residu de fenol i de sodi.

En condicions de laboratori, sulfosals sovint aromàtics (sals de sodi i de potassi d'àcids sulfònics) s'utilitzen per obtenir fenols. Durant les reaccions químiques, 1 fenolato de sodi o de potassi. Després d'això, aquests compostos es tracten amb àcids minerals per donar els fenols lliures.

Propietats químiques es deuen a la presència del grup OH de fenol al nucli benzelnom. Aquestes substàncies poden entrar en reaccions que són característics d'alcohols (formació d'èsters, fenolatos, halogenats) i arens (substitució d'àtoms d'hidrogen en un nucli d'halògens benzenovom, grup nitro, sulfo grup). Per tant, aquests agents reaccionen fàcilment amb els metalls per formar un fenolat sòdic. És en aquestes circumstàncies es manifesten estructura particularment electrònica de les molècules d'alcohols i fenols.

fenoxido de sodi (o fenoxido) es forma per reacció de fenols amb àlcalis. Les propietats àcides de fenols relativament poc pronunciats. Aquestes substàncies no es tenyeixen amb el paper de tornassol. fenolato de sodi a diferència dels alcóxidos pot existir en solucions alcalines aquoses, mentre que no es descompon. Fenatos es descomponen fàcilment per reacció amb àcids (fins i tot els més febles, per exemple, carbó).

No obstant això, les propietats àcides de fenols són més pronunciades que en alcohols alifàtics. Introducció a la molècula dels substituents acceptors d'electrons fenol (nitro, halogen, un grup sulfo, un grup aldehid i similars) augmenta el moviment gidroksogrupp d'hidrogen, per la qual propietats àcides s'han millorat.

La presència de fenols efecte mesòmer positiu fa que propietats nucleófilas, que són menys pronunciats en comparació amb alcohols. Aquesta propietat s'utilitza per produir els èsters, però no participar en les reaccions dels propis fenols i fenolatos i hidrocarburs halogenats.

formació de l'èster es produeix per reacció de fenols amb clorurs o anhídrids d'àcids carboxílics. Com en la formació d'èsters, la reacció és més fàcil de procedir amb potassi o sodi fenatos.

Quan l'acció de halògens format fenols derivats d'halogen. La bromació de fenols utilitzats en l'anàlisi farmacèutica: 2,46-tribromofenol és poc soluble en aigua i precipita, el que permet aquesta reacció per determinar els fenols en solució.

La nitració del fenol. L'acció a fenol un 20% d'àcid nítric , una barreja d'o-i p-nitrofenols que estan separats per destil·lació amb vapor (o-nitrofenol es va separar per destil·lació, i el p-nitrofenol roman en solució).