Sistema periòdic: la classificació dels elements químics

A la primera meitat del segle 19 hi ha diversos intents d'organitzar i combinar elements dels metalls en el sistema periòdic. Pel que sembla, aquest mètode de recerca en aquest període històric, com l'anàlisi química.

A partir de la història del descobriment del sistema periòdic dels elements

Usant un procediment similar per determinar les propietats químiques específiques dels científics del temps s'han tractat de combinar un grup d'elements, guiat per la seva característica quantitativa i pes atòmic.

Usant pes atòmic

Per tant, IV Dubereyner en 1817 va determinar que el pes atòmic de l'estronci és similar als indicadors corresponents de bari i calci. també va trobar que entre les propietats de bari, estronci, calci, i hi ha molt en comú. Sobre la base d'aquestes observacions famós químic constituït els anomenats elements de la tríada. En grups similars s'han fusionat i altres substàncies:

• sofre, seleni, tel·luri;
• clor, brom, iode;
• liti, sodi, potassi.

propietats químiques Classificació

L. Gmelin en 1843 va oferir una taula que ha col·locat similar en propietats químiques dels elements en un ordre estricte. Nitrogen, hidrogen, oxigen, es creu que els principals elements del químic actiu col·locats fora de la seva taula.

Sota l'oxigen que es van col·locar tètrada (4 dígits), i pentadas (5 dígits) elements. Els metalls en la taula periòdica van ser lliurats per la terminologia Berzelius. Tal com va ser concebut Gmelin, tots els elements s'han instal·lat per reduir les propietats d'electronegativitat dins de cada subgrup del sistema periòdic.

Combinant elements verticalment

Alexander Emile de Chancourtois en 1863 posar tots els elements en l'augment dels pesos atòmics en el cilindre, dividint-la en diverses ratlles verticals. Com a resultat d'aquesta distribució per verticals són elements que tenen propietats físiques i químiques similars.

La llei de les octaves

D. Newlands va descobrir en 1864 tot un patró interessant. Quan la localització de els elements químics es detecta en l'augment dels seus pesos atòmics per a cada un de la vuitena membre amb la primera similitud. Aquest fet es diu la llei de les octaves de Newlands (vuit notes).

El seu sistema periòdic era molt condicional, així que la idea del científic de supervisió es va fer coneguda com la versió "vuitena", que connecta amb la música. Aquesta opció Newlands era el més proper a l'estructura moderna de la SS. No obstant això, l'esmentada llei de les octaves, només 17 elements conserven les seves propietats periòdiques dels signes restants de tals lleis no ha estat trobat.

taula Odling

W. Odling presenta diverses opcions per elements de les capes. En la primera versió, creada el 1857, es proposa dividir-los en 9 grups. El 1861, el químic va fer alguns ajustaments a la versió original de la taula, units en els senyals de grup amb propietats químiques similars.

Opció taules Odling, proposat en 1868, van suggerir la ubicació de 45 elements en l'augment dels pesos atòmics. Per cert, aquesta taula més endavant es va convertir en el prototip del sistema periòdic D. I. Mendeleeva.

La divisió de la valència

L. Meyer en 1864 va oferir una taula que inclou un element 44. Es van col·locar en un 6-pòster, d'acord amb la valència d'hidrogen. La taula era només dues parts. Resum reuneix sis grups van incloure un 28 signes ascendent pesos atòmics. En la seva estructura pentada i vist des de tètrades amb propietats químiques similars caràcters. Els elements restants de Meyer col·loquen en la segona taula.

La contribució D. I. Mendeleeva a la creació de la taula d'elements

La taula periòdica moderna D. I. Mendeleeva va aparèixer en base a taules Mayer compilats en 1869. En la segona versió Mayer ha col·locat senyals en els 16 grups, posar elements pentadas i el quadern, donades les propietats químiques conegudes. En el seu lloc, utilitzen una valència senzilla numerar els grups. Hi havia bor en el mateix, el tori, l'hidrogen, el niobi, l'urani.

L'estructura del sistema periòdic en la forma que es representa en les edicions actuals aparèixer immediatament. Tres etapes principals es poden distingir, durant el qual es va crear la taula periòdica:

1. La primera versió de la taula es va presentar a les unitats estructurals. naturalesa periòdica Traçat de la connexió entre les propietats dels elements i els valors dels seus pesos atòmics. Aquesta opció marca la classificació de Mendeleev va proposar en 1868-1869 gg.
2. Científic abandona el sistema original, ja que no reflecteix els criteris en els quals els elements caurien en una columna en particular. S'ofereix a col·locar senyals en la similitud de les propietats químiques (febrer de 1869)
3. En 1870, Dmitri Mendeleev va ser presentat al món científic la taula periòdica moderna.

Versió químic rus determinada i la posició dels metalls en la taula periòdica, i especialment propietats de no metalls. En els anys que han passat des de la primera edició de la enginyosa invenció de la taula periòdica no sotmès a cap canvi important. I en aquells llocs que s'han deixat en blanc en els temps de Dmitry Ivanovich, nous elements descoberts després de la seva mort.

Característiques de la taula periòdica

Per què es creu que el sistema descrit - periòdica? Això s'explica per les peculiaritats de l'estructura de la taula.

En total hi ha 8 grups, i cada un té dos subgrups: primària (principal) i línia lateral. Resulta que tots els subgrups de 16. Estan situats verticalment, és a dir, de dalt a baix.

A més, a la taula, hi ha files horitzontals anomenades períodes. També tenen la seva major divisió en petits i grans. Característiques del sistema periòdic consisteix a mantenir la ubicació element, el seu grup i subgrup període.

Com canviar les propietats en els principals subgrups

Tots els principals subgrups de la taula periòdica dels elements inici del segon període. En els signes que pertanyen al mateix grup principal, el nombre d'electrons externs de la mateixa, però la distància entre els electrons i els canvis en el nucli positius.

A més, a la part superior d'ells i hi ha un augment en el pes atòmic (massa atòmica relativa) de l'element. Que aquesta figura és un factor determinant en la identificació de patrons de canvi en les propietats dels principals subgrups.

Com el radi (distància entre el nucli positiu i electrons negatius extern) per als principals increments sub-grup, les propietats no metàl·lics (capacitat durant les transformacions químiques tenen electrons) disminueix. Els canvis relatius a propietats metàl·liques (àtoms altres electrons de retrocés), augmentarà.

Ús del sistema periòdic pot ser comparat amb cada un altres propietats de diferents representants del mateix grup principal. En un moment en què es va crear el sistema periòdic de Mendeleev, no hi havia informació sobre l'estructura de la matèria. Sorprenent és el fet que una vegada que va donar origen a la teoria de l'estructura atòmica, va estudiar a les escoles i universitats perfil educatiu de químics i ara, es va confirmar la hipòtesi de Mendeleev i no va negar la seva suposició sobre la disposició dels àtoms dins d'una taula.

Electronegativitat disminueix cap a la part inferior en els principals subgrups, és a dir, l'element inferior es troba en el grup, pel que la seva capacitat d'unir àtoms serà menor.

Canvi de propietats dels àtoms en els subgrups secundaris

Atès que el sistema periòdic Mendeleiev, el canvi en les propietats de tals subgrups es produeix en ordre invers. Els subgrups inclouen elements de període 4 (representants D i F de famílies). Per la part inferior d'aquests subgrups, són propietats metàl·liques reduït, però el nombre d'electrons exteriors de la mateixa per a tots els membres del mateix subgrup.

períodes de Avilable en PS

Cada nou període, a excepció de la primera, a la Taula químic rus comença de metall alcalí actiu. proporcionat més metalls amfòters, que presenta una doble propietats de les transformacions químiques. Llavors hi ha diverses propietats dels elements no metàl·lics. Període acaba amb un gas inert (no metàl·lic, una pràctica que, no presentin reactivitat).

Tenint en compte que el sistema periòdic, en els períodes hi ha un canvi d'activitat. D'esquerra a dreta disminuirà l'activitat reductora (propietats metàl·liques) l'augment de l'activitat d'oxidació (propietats no metàl·liques). Per tant, els metalls més brillants en el període dels no metalls esquerra i dreta.

En llargs períodes de temps, que consta de dues files (4-7), també sembla caràcter periòdic, però a causa de la presència de representants de la d o f de la família, els elements metàl·lics de la sèrie molt més.

Els noms dels principals subgrups

Part del grup dels elements disponibles en la taula periòdica tenien els seus propis noms. Representants del primer grup A subgrup anomenat metalls alcalins. noms metalls similars han de la seva activitat a l'aigua, el que resulta en la formació d'àlcali càustic.

Un subgrup del segon grup es considera metalls alcalinoterris. A l'interactuar amb aigua, aquests metalls formen òxids, un cop anomenat terres. És a partir d'aquest moment, i va ser assignat als membres d'aquest subgrup de nom similar.

Metal·loides subgrup d'oxigen anomenada calcògens, i representants de la 7 a un grup anomenat els halògens. 8 Un subgrup anomenat gasos nobles per la seva activitat química mínima.

PS al curs

Per als estudiants generalment oferts variant de la taula periòdica, en què a més dels grups, els subgrups períodes també indicat fórmula i els compostos volàtils superior i òxids superiors. Un truc similar permet la formació d'habilitats dels estudiants en la preparació d'òxids superiors. Suficient en l'element lloc símbol substitut subgrup representatiu per estar a punt per l'òxid més alt.

Si es mira de prop a la forma general de compostos d'hidrogen volàtils, és evident que són específics als no metalls. En els grups 1-3 són guions, com a representants típics d'aquests grups són els metalls.

A més, en alguns llibres de text de química per a cada signe del diagrama de distribució d'electrons indicar els nivells d'energia. Aquesta informació no existeix en el període de Mendeléiev, igual que els fets científics han aparegut molt més tard.

Un pot veure i fórmula nivell electrònic externa a la qual és fàcil d'endevinar a quina família inclou l'element actiu. Aquests suggeriments no són permesos en les sessions d'examen, així graduats de 9 i 11 classes, van decidir demostrar el seu coneixement químic a l'OGE, o examen, donar la versió en blanc i negre clàssic de la taula periòdica, en el qual no hi ha més detalls sobre l'estructura de l'àtom, les fórmules d'òxids superiors, composta de compostos d'hidrogen volàtils .

Aquesta decisió és bastant lògic i comprensible, ja que per a aquells alumnes que han decidit seguir els passos de Mendeleiev i Lomonosov, no seran difícils de fer servir la versió clàssica del sistema, simplement no necessiten consells.

Aquesta és la llei i el sistema periòdic D. I. Mendeleeva van jugar un paper crucial en el desenvolupament de la teoria atòmica-molecular. Després de crear el sistema, els científics van començar a prestar més atenció a l'estudi de la composició de l'element. Taula va ajudar a aclarir alguna informació sobre substàncies simples, així com la naturalesa i propietats dels elements dels quals es formen.

Mendeleiev mateix va pensar que els nous elements s'obriran aviat, i sempre per la posició dels metalls en la taula periòdica. És després de l'aparició d'aquest últim, va començar una nova era en la química. A més, se li va donar començament greu per formar una pluralitat de ciències relacionades, estan associats amb l'estructura dels àtoms i substitucions d'elements.