Àcid bromhídric. Els mètodes de preparació, propietats físiques i químiques

àcid bromhídric (també anomenat bromur d'hidrogen) - és un compost inorgànic d'hidrogen (H) amb brom (Br). És un gas incolor, que forma una espessa boira en l'aire humit.

Quins són els mètodes d'obtenció d'bromur d'hidrogen

A causa de l'alt grau d'àcid oxidabilitat bromovodoronoy, els seus efectes no es poden obtenir per mitjà d'àcid sulfúric concentrat a bromurs de metalls alcalins. La següent reacció té lloc:

2KBr (bromur de potassi) + 2N2SO4 (àcid sulfúric) = K2SO4 (sulfat de potassi) + SO2 (òxid de sofre) + Br2 (molècula de brom) + 2H2O (aigua)

1. En els àcids de la indústria com ara l'obtenció de bromhídric, dutes a terme per una reacció en la qual els elements constitutius reaccionen. Per exemple, estem considerant la substància es pot obtenir com segueix:

H2 (molècula d'hidrogen) + Br2 (molècula de brom) = 2HBr (àcid bromhídric)

Aquesta reacció és viable a una temperatura de 200 a 400 graus.

2. També és possible obtenir un àcid bromhídric in vitro i de diverses maneres.

- per pentabromuro d'hidròlisi o tribromuro de fòsfor:

PBr3 (tribromuro) + 3H2O (tres molècules d'aigua) = H3PO3 (àcid fosfòric) + 3HBr (àcid bromhídric, fórmula química)
Pbr5 (pentabromuro) + 4H2O (quatre molècules d'aigua) = H3PO4 (àcid fosfòric) + 5HBr (bromur d'hidrogen)

- per reducció de brom:

3Br2 (tres molècules de brom) + S (sofre) + 4H2O (aigua) = (reacció és possible a una temperatura de 100-150 graus) H2SO4 (àcid sulfúric) + 6HBr (bromur d'hidrogen)
3Br2 (tres molècules de brom) + KNO2 (nitrit de potassi) + 4H2O (aigua) = KNO3 (nitrat de potassi) + 2HBr (bromur d'hidrogen)

- mitjans de desplaçament amb àcid diluït a partir de bromurs de metalls alcalins:

KBr (bromur de potassi) + H2SO4 (àcid sulfúric) = KHSO4 (hidrogenosulfato de potassi) + HBr (llançat com a gas)

3. Com bromur d'hidrogen subproducte es pot obtenir en la síntesi de compostos bromoproizvodnyh orgànic.

Les propietats físiques de bromur d'hidrogen:

1. àcid bromhídric - un gas sense color que té una olor desagradable i acre. Totalment de fums en l'aire. Té una alta resistència a les temperatures.

2. Bé dissoldre en H2O (aigua), i etanol, per formar l'electròlit. La solució aquosa HBr forma un azeòtrop que bull a una temperatura de 124 graus. En un litre d'aigua dissol aproximadament la meitat d'un litre de bromur d'hidrogen (a 0 graus).

3. El procés de refredament d'una solució aquosa d'hidrats cristal·lins de bromur d'hidrogen es poden preparar així: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Netejar formularis bromur de vidres del sistema ortoròmbic, grup espacial F mmm.

5. A una temperatura de -66.8 graus es converteix en líquid, i al - 87 graus es solidifica.

Propietats químiques del bromur d'hidrogen:

1. formes d'àcid bromhídric per reacció amb aigua l'àcid fort és monobásico. Aquesta reacció és el següent:

HBr + H2O (aigua) = Br- (brom anió) + H3O + (ió hidroni)

2. Aquest material és resistent a les altes temperatures, però, en 1000 graus al voltant de 0,5% de totes les molècules es descomponen:

2HBr (àcid bromhídric) = H2 (molècula d'hidrogen) + Br2 (molècula de brom)

3. contacte Considerat el compost químic reacciona amb una varietat de metalls, així com les seves bases i òxids. Exemples de reaccions:

2HBr + Mg (magnesi) = MgBr2 (bromur de magnesi) + H2 (llançat com a gas)
2HBr + CaO (òxid de calci) = CaBr2 (bromur de calci) + H2O (aigua)
HBr + NaOH (hidròxid de sodi) = NaBr (bromur de sodi) + H2O (aigua)

4. bromur també és un agent reductor. S'oxida en l'aire lentament. Per aquesta raó, les seves solucions aquoses després d'un temps pintades de color marró. La reacció serà tal:

4HBr (àcid bromhídric) + O2 (molècula d'oxigen) = 2Br2 (molècula de brom) + 2H2O (aigua)

sol·licitud

Bromur s'utilitza per crear un (síntesi) de diversos derivats de brom orgànic i per a la preparació de diversos bromurs de metalls. De particular importància és el bromur de plata s'han utilitzat en la producció de materials fotogràfics de cinema.

Com és el transport

Els cilindres 68, o la capacitància de 6,8 litres sota una pressió de 24 atmosferes.