Cloroform - què és? Preparació i aplicació de l'acció de cloroform

El descobriment de molts productes químics no és intencional i accidental, durant la síntesi, o l'estudi de les propietats d'una substància. No obstant això, molts els van descobrir accidentalment la substància es torna molt important, s'utilitzen no només en la química, sinó també la medicina, la indústria i altres camps. Just a temps per a les substàncies i cloroform relacionats, que es tractarà més endavant.

nom

El nom de la substància té diverses varietats. De fet, igual que tots els compostos orgànics, que obeeix a les lleis de molècules nomenclatura comuna noms trivials i el títol, d'acord amb la composició de la molècula.

Per tant, a l'cloroform hi ha diverses versions del nom:

• triclorur de carboni;
• cloroform;
• triclorometà.

Cloroform: què és? Es pot dir que a partir del compost del títol, i es pot considerar l'estructura geomètrica d'una molècula.

estructura molecular

molècula de cloroform es compon de tres àtoms de clor i un àtom d'hidrogen, cada àtom està connectat amb un carboni central. Essencialment, triclorometà molècula - un canvi radical producte d'àtoms d'hidrogen per àtoms de clor a la molècula de metà quan s'exposen a certes condicions.

En aquest cas, la totalitat de la C-CL completament iguals, fortament polar. enllaços C-H en comparació amb els altres enllaços que apareixen a la molècula es torna encara més polarització es torna extremadament vulnerable. Per tant, en el processament addicional de la unió molècula de P-H és fàcilment estripat i l'hidrogen es substitueix per altres àtoms (per exemple, clor, també, amb la formació de tetraclorur de carboni).

Penseu com es veu cloroform. La fórmula és: CHCl _3. La fórmula estructural de la següent manera:

Les dues estructures representen una substància química que porta el cloroform. La fórmula mostra que la molècula és estable i per reaccionar condicions estrictes s'ha d'aplicar.

propietats físiques

Les propietats físiques es poden caracteritzar com segueix: triclorometà:

1. En condicions normals (temperatura ambient, pressió atmosfèrica normal de 100 kPa, la humitat no superior a 80%) de la substància és fortament líquid olorós que no té color. L'olor de cloroform prou afilat pesada, envoltant, com l'olor d'èter. El gust de les coses dolces, però no es pot provar-ho, ja que és extremadament tòxic.
2. L'aigua insoluble, capaç de dissoldre només en els diferents tipus de dissolvents orgànics. Atès que l'aigua també pot formar una de baixa concentració (0,23%) solució.
3. El punt d'aquest compost d'ebullició és menor que la d'aigua és d'aproximadament 62 ⁰ C.
4. Punt de fusió molt negativa, -63.5 ⁰ C.
5. densitat Cloroform més gran que la densitat de l'aigua i puja a 1.483 g / cm ^3.
6. naturalesa tòxica pronunciada fort de la substància sobre els efectes en l'organisme, es refereix a un grup de compostos narcòtics.

Quan es dissol en carboni trehloristy aigua capaç de formar mescles azeotròpiques. En aquesta solució de cloroform és 97,5% i només 2,5% d'aigua. El punt d'ebullició de la solució es redueix en comparació a la d'triclorometà pur i és 52 ⁰ C.

propietats químiques

Igual que tot el metà clorat, cloroform no mostra reactivitat. Per tant, hi ha poca reacció, típic d'ell. Per exemple, el tractament de les molècules de clor durant el procés de preparació de derivats de la cloració de metà. Per aquest líquid es pren cloroform, reaccions es produeixen d'acord amb el tipus de mecanisme de radicals requerir la radiació ultraviolada com un requisit previ i quants de llum.

CHCl ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HCL

D'acord amb l'equació de reacció mostra que el producte és completament clorat metà - tetraclorur de carboni. Tals reaccions són una forma d'obtenció de tetraclorur de carboni en la indústria.

També propietats químiques inclouen barreja azeotròpica amb aigua, que és capaç de donar cloroform. Què és? És a dir, una solució a ebullició components no pateixen cap canvi. Per ebullició aquesta barreja no es pot dividir en fraccions.

Un altre tipus de reaccions, que pot entrar en cloroform és la substitució d'àtoms d'halogen altres àtoms o grups funcionals. Per exemple, per reacció amb una solució aquosa d'hidròxid de sodi , es forma d'acetat de sodi:

cloroform + NaOH (aq) = acetat de sodi + Clorur de sodi + aigua

A més, pràcticament reacció significativa és la reacció de cloroform amb amoníac i hidròxid de potassi (solució concentrada) com a resultat d'aquesta interacció, un cianur.

El cloroform + amoníac + hidròxid de potassi = KCN + clorur de potassi + aigua

cloroform emmagatzematge

Al triclorometà llum es descompon amb la formació de productes perillosos, tòxics:

Cloroform fosgè = + àcid clorhídric + clor + diòxid de carboni molecular

Per tant, les condicions d'emmagatzematge de cloroform ha de ser especial - vials de vidre fosc amb una amb tap atapeït. Botella sí s'ha d'emmagatzemar lluny de la llum solar.

recepció

Preparació de cloroform es va dur a terme de diverses maneres.

1. Un procés de diverses etapes la cloració de metà que es produeix per un mecanisme de radicals sota la influència de la llum ultraviolada i la calor. En aquest cas el resultat no és només cloroform, però els altres tres productes: clorometano, diclorometà i tetraclorur de carboni. La reacció és la següent:

CH ₄ + CL = ₃ = CH ₂ CL + HCL - clorometano format i clorur d'hidrogen

CL + CH ₃ = CH ₂ CL ₂ CL ₂ + HCL - diclorometà i clorur d'hidrogen format

CH ₂ CL ₂ + CL ₂ = CHCl ₃ + HCL - triclorometà format (cloroform), i clorur d'hidrogen

CHCl ₃ + CL ₂ = CCL ₄ + HCL - formes tetraclorur de carboni i clorur d'hidrogen

D'aquesta manera, la indústria de triclorometà síntesi.

2. La interacció entre la pols de blanqueig i alcohol etílic. Aquest mètode de laboratori.

3. Preparació de cloroform electrolítica (corrent elèctric) als clorurs de metalls alcalins en l'atmosfera d'acetona o alcohol etílic. També un mètode de laboratori per a la producció d'triclorometà.

neteja

Un cop rebut el cloroform, que necessita ser netejat. Després de tot, si s'utilitza amb finalitats mèdiques, el contingut d'impureses en el mateix és simplement inacceptable. Si les especificacions de l'aplicació de destí, el contingut de substàncies estranyes ha de ser limitat.

Hi pot haver diverses impureses, que comprèn cloroform. Què és? Què són?

• alcohol etílic.
• El clorur d'hidrogen.
• El fosgen.
• Clor.

Hi ha dues formes principals per netejar aquestes impureses a partir de cloroform:

• copiós aclarit amb aigua seguit d'assecat (permeti desfer-se completament de la etanol);
• triclorometà va rentar amb àcid fort, després amb un àlcali fort, seguit d'aigua. El tractament posterior s'asseca mitjançant l'ús d'un agent de deshidratació - clorur de calci. El material és llavors una destil·lació fraccionada en una columna.

Història del descobriment

Des de quan es coneix pel cloroform? Què és i per a què s'utilitza abans? Intenta entendre.

El primer esment d'aquesta substància s'aplica a 1.831. Va ser llavors quan un químic de Guthrie port es va rebre triclorometà. No obstant això, per tal de que no era la substància, que era el producte per millor. El químic també es van interessar dissolvents per al cautxú, va experimentar i accidentalment va posar cloroform.

En el mateix any, i un any més tard altres dos científics van obtenir de forma independent pels experiments d'aquesta substància. Es Yustas Libih (que va fer una gran contribució al desenvolupament de la química) i Eugen Subereyn. La seva tasca era trobar un anestèsic, i el van trobar. No obstant això, ens trobem que aquest efecte de cloroform i vam començar a usar-lo més tard, només amb la dècada de 1840.

La fórmula estructural i la interacció dels àtoms dins de la molècula per aprendre i gestiona construir químic Dumas en 1834 anys. Ell va proposar i es va assegurar el cloroform seu nom, el qual va ser donat en honor de les formigues. En formiata pronunciats formigues Llatina, que figura en aquests insectes àcid fòrmic és capaç de formar a partir de cloroform. Sobre aquesta base, i per identificar el seu nom.

L'efecte biològic sobre la humana

Es justifica el seu ús com a cloroform anestèsic. Efecte en la gent és molt específic, que abasta diversos sistemes d'òrgans principals.

El grau d'influència depèn de factors com ara:

• concentració de la substància inhalada;
• la durada de l'ús;
• manera d'aconseguir a l'interior.

Quan es tracta de cloroform pur, metge, llavors el seu ús està estrictament dosificar amb precisió i de forma local. Per tant, les possibles contraindicacions implementen només alguns. Si estem parlant del cloroform s'evapori en l'aire i en part per inhalació de la seva persona, l'acció aquí és molt més greu i destructiva.

Per tant, la inhalació de triclorometà durant 10 minuts pot produir edema de les vies respiratòries, l'espasme pulmonar, tos, mal de coll. Si l'impacte no s'atura l'enverinament es produeix immediatament. Es colpejat pel sistema nerviós (i el cap i la medul·la espinal), possiblement fatal.

També efecte perjudicial en el fetge, els ronyons i els òrgans digestius té cloroform. El seu efecte és especialment perjudicial si es pren en la solució. Observat següent reacció de l'organisme a la recepció de cloroform:

• marejos;
• vòmits i nàusees;
• mals de cap persistents;
• depressió del sistema nerviós central i, com a resultat, la fatiga;
• febre;
• erupcions al·lèrgiques, enrogiment de la pell.

Investigacions i experiments sobre diversos animals han mostrat els següents resultats:

1. L'ús a llarg termini de cloroform en un líquid provoca la interrupció de l'embaràs, patologia múltiple i mutagènesi de les generacions futures.
2. Quan el temps de vida atmosfèrica dels animals de cloroform es deprimit, lent i la durada de la seva vida es redueix significativament.
3. Basant-se en experiments amb ratolins, es va concloure triclorometà carcinogenicitat.

Aquests resultats es van obtenir els químics i metges en l'estudi dels efectes sobre els organismes de cloroform vivent.

Utilitzat en la medicina

El primer esment dels usos mèdics de la substància té les seves arrels en l'any 1847. Va ser llavors que un científic, un metge, un químic Holmes Coote van proposar per primera vegada l'ús de cloroform com a anestèsic. Efecte en la gent que tenia en el període d'operació és positiu - un tancament complet de la consciència, l'absència de qualsevol sentiment.

Però més tard, quan el pacient va recuperar la consciència, es va revelar que no para de nàusees, vòmits. Llavors ja s'han establert regles més precises d'aplicació de la substància per evitar aquestes conseqüències.

Un paper molt important en la introducció a la medicina cloroform va jugar Anglès obstetra Dzheyms Simpson. Va ser ell qui va demostrar l'efecte positiu del compost i durant el procés del part.

Hi va haver més nous, assegurances i moderns mètodes d'anestèsia de cloroform amb el temps. El seu ús en la medicina està pràcticament va desaparèixer. Avui dia, s'utilitza en forma de:

• ungüent component per a aplicació externa;
• com una extensió de l'anestèsia en combinació amb altres substàncies, i només en concentracions molt baixes;
• en forma de gotes per alleujar les nàusees i els vòmits.

aplicacions industrials

La indústria també ha utilitzat cloroform. La seva aplicació es refereix a diversos síntesi químiques, on juga el paper de desgreixant de dissolvent, primària o component secundari per a les substàncies importants que s'utilitzen en totes les àrees de l'activitat humana.