El model planetari de l'àtom: una base teòrica i l'evidència pràctica

El descobriment de l'electró per enèsima vegada s'ha fixat científics de tot el món una pregunta: ¿quina és l'estructura interna de l'àtom? Per descomptat, que per veure fins i tot el microscopi més potent, com funciona tot, és impossible. Per tant, diversos científics han ofert la seva versió de l'estructura interna de l'àtom.

Així, J. Thompson va proposar un model en què l'àtom enterament compon de substàncies de càrrega positiva dins de la qual es mouen constantment electrons carregats negativament. Paral·lelament a Thompson F. Leonard a principis del segle XX, s'ha suggerit que hi ha un buit a través del qual les partícules neutres es mouen dins de l'àtom, que consta d'un nombre igual d'electrons i alguns elements carregats positivament. En les obres de Lenard, aquestes partícules es diuen dinamidy.

No obstant això, el més complet va ser l'anomenat planetari model de l'àtom de Rutherford. El científic molt famós va realitzar una sèrie d'experiments sobre l'urani, el que va resultar en el fenomen de la radioactivitat va ser formulat i explicat teòricament.

Encara pensant en el que el model planetari de l'àtom és una veritable expressió de l'estructura d'aquest element en la seva primera recerca important Rutherford va arribar a la conclusió que l'energia oculta dins de l'àtom, en les desenes de milers de vegades més gran que l'energia molecular. A partir d'aquesta conclusió, es va anar a l'explicació d'alguns fenòmens còsmics, argumentant, entre altres coses, que l'energia solar no és més que el resultat de les reaccions constants, incloent la divisió de l'àtom.

El pas més important per a la comprensió de la estructura de l'àtom va convertir famosos experiments sobre el moviment de les partícules alfa a través de la làmina d'or: la gran majoria d'aquestes partícules passen a través d'ell sense cap canvi, però certs elements bruscament es va desviar de la seva ruta. Rutherford va suggerir que en aquest cas les partícules es troben a prop dels elements similars a carregada les dimensions són molt més petits que la mida d'un àtom. Així va néixer la famosa model planetari de l'estructura atòmica. Va ser una gran fita del científic.

El model planetari de l'àtom va ser proposada a principis del segle XX, George. Stoney, però portava només teòrica, mentre que Rutherford va arribar-hi a través dels experiments, els resultats van ser publicats en 1911 en el "Diari de la Filosofia".

Continuant amb els seus experiments, Rutherford va concloure que la quantitat de partícules alfa es correspon completament amb el número ordinal de l'element en la taula periòdica més recentment publicat. Paral·lelament a això, el científic danès Niels Bohr, creant la seva teoria de metalls, va fer un descobriment important sobre les òrbites del moviment dels electrons, que era una de les proves més importants que aquest model planetari de l'àtom més proper a l'estructura real de les partícules elementals. les opinions dels científics van coincidir.

Així, el model atòmic planetari és un estudi teòric de l'estructura de les partícules elementals, mitjançant el qual l'àtom de centre és un nucli amb protons, la càrrega que és positiu, i el neutró elèctricament neutre, i al voltant del nucli a una distància d'ell, en òrbites es mouen negativament electrons carregats.