Experimentar Rutherford

Ernest Rutherford - científic únic, amb molt talent i molt inusual. Cal assenyalar que els descobriments més importants van ser fetes per ell després d'haver rebut el Premi Nobel. En 1911, aquest home era un experiències d'èxit de Rutherford (pel que va ser nomenat més endavant), el que va permetre observar l'interior de l'àtom i tenir una idea de com funciona.

Nombrosos experiments es van dur a terme amb els àtoms prèviament. La seva idea principal era que en diferents angles de deflexió de les partícules es reuneixen informació suficient sobre la qual hi havia una oportunitat per dir alguna cosa específic sobre la estructura de l'àtom. A principis del segle 20, els científics estaven convençuts que conté en si mateix els electrons tenen càrrega negativa. No obstant això, el més àmpliament utilitzat en el moment d'obtenir una idea que l'àtom és com una fina reixeta de càrrega positiva que s'omple d'electrons amb una càrrega negativa. Aquest model es denomina "malla amb panses."

Rutherford va ser una experiència única. gun Scientific construït que va donar un feix enfocat i dirigit de partícules. Semblava una caixa de plom, que era una estreta escletxa. Dins d'ell es va col·locar material radioactiu. Les partícules alfa, que són emesos per una substància radioactiva en totes les àrees excepte un, han estat absorbides per una pantalla de plom, i només a través de la ranura van volar adreçada específicament feix de partícules. En el seu camí a continuació, es posa un parell de pantalles de plom amb ranures que talla les partícules es desvien de la direcció correcta. Com a resultat d'aquestes experiències Rutherford va volar fins al feix de partícules enfocat objectiu, l'objectiu és en si mateix representa una làmina metàl·lica molt prima. És el cop d'alfa-ray.

Després de partícules alfa xoquen amb els àtoms de la làmina, que van continuar el seu camí, i, finalment, es van trobar a la pantalla de fòsfor que es va instal·lar darrere de l'objectiu. Quan les partícules colpegen la pantalla, el flaix gravat en el mateix, en el qual un experimentador pot jutjar com i en quina quantitat d'alfa-partícules són desviades de la direcció recta de moviment a causa de la col·lisió amb àtoms de làmina d'or.

Rutherford va ser tan original a causa del fet que ningú abans que ell no va tractar de comprovar, si certes partícules són desviades en angles grans. El model antic de la xarxa no permet fins i tot l'existència d'elements tan pesats i densos en un àtom, de manera que puguin rebutjar les partícules alfa molt ràpides en un angle prou gran.

L'experiència de Rutherford va portar a la conclusió que la major part de la massa es concentra en la matèria molt densa, que es troba al cor de l'àtom. La part restant estava en realitat molt menys densa del que semblava abans. àtom de Rutherford continguda centre hiperdens, que ha estat cridat el nucli, que, per cert, es va concentrar una càrrega positiva.

La imatge de l'àtom, que va atreure un científic, que estan ara ja ben coneguda. el model de Rutherford rau en el fet que el centre es troba en el nucli amb una càrrega positiva, que es concentra tota la massa de l'àtom. En general, l'àtom neutre. Per tant, el nombre d'electrons a l'interior, així com la càrrega nuclear, igual a l'element nombre en el sistema periòdic. És clar que els electrons no poden descansar dins de l'àtom, com que només servirien per a caure en el nucli. Es mouen gairebé el mateix que els planetes giren al voltant de la llum solar.

Aquest caràcter del moviment de determinar l'actuació de les forces de Coulomb del nucli. Els àtoms són estables en l'estat no excitat, poden sobreviure durant un llarg període de temps, sense emetre ones electromagnètiques. Però el model planetari de l'àtom, encara que es va demostrar experimentalment, no pot explicar per què és estable.