L'energia d'activació

Les reaccions químiques poden tenir lloc a diverses velocitats. Alguns d'ells s'han completat en uns pocs segons, mentre que altres poden durar hores, dies o fins i tot dècades. Per tal de determinar el rendiment i la mida de l'equip necessari, així com la quantitat de producte produït, és important conèixer la velocitat a la qual es produeixen reaccions químiques. Pot tenir valors diferents, depenent de:
la concentració dels reactius;
és la temperatura del sistema.

científic suec S. Arrhenius a la fi del segle XIX, es va deduir l'equació que mostra la dependència de la velocitat de reacció química a paràmetre tal com l'energia d'activació. Aquesta xifra és un valor constant determinat per la interacció naturalesa i química de les substàncies.
Per científic hipòtesi fan reaccionar junts poden entrar només aquelles molècules que es formen a partir convencional i estan en moviment. Tals partícules s'han anomenat actiu. L'energia d'activació - és la força que es necessita per moure molècules ordinàries en un estat en què el seu moviment i es converteixen en la resposta més ràpida.

En el procés d'interacció química entre les partícules de la substància són destruïdes, i sorgeixen altres. En aquest cas, canviar la connexió entre ells, és a dir, es redistribueix la densitat d'electrons. la velocitat de flux d'una reacció química en la qual el vell interacció seria completament destruït, tindria un valor molt baix. Quan aquesta quantitat d'energia ha de ser impartida a alta. Els estudis científics han demostrat que en el curs de la interacció entre les substàncies, qualsevol sistema forma un complex activat, que el seu estat de transició. En aquest cas, els vells llaços es debiliten i la nova que acabem d'exposar. Aquest període és molt petita. Ell és una fracció de segon. El resultat d'aquest col·lapse és la formació de materials de partida complexos, o els productes d'interacció química.

Per tal de fer la transició component va sorgir la necessitat de fer que l'activitat del sistema. Això és el que l'energia d'activació d'una reacció química. complex de transició Educació defineix la força, que té molècules. Nombre de partícules en un sistema d'aquest tipus depèn de la temperatura. Si és prou alta, la fracció de molècules actives és gran. El valor de la força de la seva interacció és més gran o igual que l'índex, es fa referència com a "energia d'activació." Per tant, a temperatures suficientment altes, el nombre de molècules capaces de formar un complex d'alta transició. En conseqüència, augmenta la velocitat de reacció química. Per contra, si l'energia d'activació és de gran importància, la proporció de partícules capaços d'interactuar petita.
Que té una barrera d'alta energia és una barrera per a les reaccions químiques a baixes temperatures, però existeix la seva probabilitat. interaccions exotèrmiques i endotèrmiques tenen característiques diferents. La primera d'elles es produeixen en l'energia d'activació més baix, i el segon - amb més.

S'utilitza aquest concepte en la física. L'energia d'activació del semiconductor és de la força mínima que ha d'impartir electrons d'acceleració per entrar a la banda de conducció. Els enllaços es trenquen entre els àtoms durant el procés. A més, un electró ha de passar de la banda de valència al sector de conducció. L'augment de temperatura és la causa de les partícules d'amplificació del desplaçament tèrmiques. En aquesta part de l'electró entra en portadors de càrrega lliures. Les connexions internes també poden ser trencades pel camp elèctric, llum, etc. L'energia d'activació és valors significativament més alts en els semiconductors intrínsecs en comparació de la impuresa.