Òxids Oksidiy.Soleobrazuyuschie i nesoleobrazuyuschie

Òxids són substàncies complexes, que consta de dos elements, un dels quals - l'oxigen en el segon estat d'oxidació.

A la bibliografia química per als òxids de nomenclatura s'adhereixin a les regles següents:

1. En escriure fórmules d'oxigen sempre es col·loca en el segon lloc - NO, CaO.
2. Trucant òxids, inicialment utilitzeu sempre l'òxid de paraula, després que es troba en el segon nom d'element genitiu: BaO - òxid de bari, K $ ₂ $ - òxid de potassi.
3. En el cas quan l'element constitueix més òxids després del seu nom en parèntesi indiquen l'estat d'oxidació de l'element, per exemple N₂O₅ - òxid nítric (V), Fe₂O₃ - òxid de ferro (II), Fe₂O₃ - òxid de ferro (III).
4. Trucant òxids més comuns necessàriament àtoms de relacions necessàries per números de molècules designen corresponents grec: N $ ₂ $ - òxid de dinitrogen, NO $ ₂ $ - diòxid de nitrogen, N₂O₅ - pentòxid de dinitrogen, NO - monòxid de nitrogen.
5. àcid inorgànic anhídrids és desitjable cridar la mateixa manera que els òxids (per exemple, N₂O₅ - òxid nítric (V)).

Òxids es poden obtenir de diverses maneres diferents:

1. Reaccionar amb substàncies simples d'oxigen. substàncies simples s'oxiden amb escalfament freqüència d'alliberament de calor i la llum. Aquest procés es diu crema
   C + O $ ₂ $ = CO $ ₂ $
2. A causa de l'oxidació de substàncies complexes òxids d'elements que s'inclouen en la composició del material de partida obtinguts:
   2H₂S + 3O₂ = 2 feb H $ ₂ $ + SO $ ₂ $
3. descomposició dels nitrats, hidròxids, carbonats:
   2Cu (NO $ ₃ $) $ ₂ $ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO $ ₃ $ = CaO + CO₂
   Cu (OH) $ ₂ $ = CuO + H₂O
4. Com a resultat de l'oxidació d'òxids de metalls d'altres elements. Reaccions similars van ser el metallothermy base - la recuperació de metalls a partir dels seus òxids amb un metall més actiu:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Per descomposició d'òxids superiors o l'oxidació de la inferior:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

òxids basat classificació de les seves propietats químiques impliquen la seva divisió en òxids i nesoleobrazuyuschie (indiferent) formadors de sals. òxids formadors de sals, al seu torn, dividida en àcids, bàsics i amfòters.

Els principals òxids corresponen a la base. Per exemple, Na $ ₂ $, CaO, MgO - òxids bàsics, ja que corresponen a la base - NaOH, Ca (OH) $ ₂ $, Mg (OH) $ ₂ $. Alguns òxids (K $ ₂ $ i CaO) reaccionen fàcilment amb aigua i forma de base respectiva:

CaO + H $ ₂ $ = Ca (OH) $ ₂ $

K $ ₂ $ + H $ ₂ $ = 2KOH

Òxids de Fe₂O₃, CuO, Ag $ ₂ $ amb aigua no reaccionen, però l'àcid es neutralitza, per la qual cosa es considera essencial:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag $ ₂ $ + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

propietats químiques típiques d'aquest tipus òxids de - la seva reacció amb àcids, com a resultat de tot això, per regla general, aigua produïda i sal:

LLEIG + 2HCl = FeCl $ ₂ $ + H $ ₂ $

òxids bàsics reaccionen també amb òxids àcids:

CaO + CO $ ₂ $ = CaCO $ ₃ $.

òxids àcids corresponen àcids, per exemple, òxid de N₂O₃ correspon àcid nítric HNO₂, Cl₂O₇ - àcid perclòric, HClO₄, SO $ ₃ $ - H₂SO₄ àcid sulfúric.

La propietat principal producte químic tals òxids és la seva reacció amb bases formades sal i aigua:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

òxids de més àcid reaccionen amb l'aigua, formant l'àcid corresponent. Alhora òxid de SiO $ ₂ $ és pràcticament insoluble en aigua, però serà neutralitzar la base, per tant, és un òxid àcid:

2NaOH + SiO $ ₂ $ = (fusió) Na₂siO₃ + H₂O

òxids amfòters - òxids és que depenent de les condicions mostren propietats àcides i bàsiques, és a dir, per reacció amb àcids comportar-se com òxids bàsics, i per reacció amb bases - com l'àcid.

No tots els òxids amfòters interactuen igualment amb bases i àcids. Alguns tenen més pronunciades propietats bàsiques, altres - àcid.

Si l'òxid de zinc o de crom reacciona igualment amb àcids i bases, a continuació propietats bàsiques de l'òxid de Fe₂O₃ predominen.

Les propietats dels òxids amfòters ZnO s'il·lustren en aquest exemple:

ZnO + 2HCl = ZnCl $ ₂ $ + H $ ₂ $

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

òxids Nesoleobrazuyuschie no formen àcids o bases (per exemple, N $ ₂ $, NO).

A més, no donen reaccions similars a les òxids formadors de sals. òxids Nesoleobrazuyuschie poden reaccionar amb àcids o àlcalis, però no formen productes que són típics d'òxids formadors de sals, com ara 150⁰S i 1,5 MPa de CO reacciona amb hidròxid de sodi per formar una sal - formiat de sodi:

CO + NaOH = HCOONa

òxids Nesoleobrazuyuschie no rasprostranenіy tan àmplia com es formen altres tipus d'òxids, que implica principalment els no metalls divalents.