Propietats termofísiques de vapor

Quan el vas amb aigua destaca per un llarg temps, després, eventualment tota l'aigua simplement s'evapora. En aquest article, ens limitem a parlar de per què passa això, i es discuteixen les propietats dels vapors.

L'evaporació i la condensació

Les molècules d'aigua a la mateixa temperatura s'estan movent a velocitats diferents. Per descomptat, la majoria d'ells comparteixen els valors comuns de la velocitat, però alguns d'aquests indicadors són força diferents.

En aquestes condicions, resulta que una de les molècules més ràpid arriba a la superfície lliure de l'aigua.

La superfície lliure de l'aigua - és el límit on el fluid està en contacte amb l'aire. Després de tornar a la velocitat molècula pot superar l'atracció d'altres més lentes, molècules, i deixar que l'aigua en si. Aquest procés s'anomena evaporació. Les molècules que s'aparten de l'aigua convertida en vapor. Ara arribem a un acord.

L'evaporació - la conversió d'aigua en vapor. Aquest procés només pot tenir lloc en la interfase amb l'aire.

Propietats amb vapor impliquen tal que després d'un cert període de temps la molècula pot convertir de nou en l'aigua. Això es diu condensació.

La condensació - un fenomen contrari a l'evaporació.

equilibri dinàmic

Propietats de vapor diversa, i ara anem a parlar d'un d'aquests.

Anteriorment, vam discutir què fer quan la molècula deixa el líquid, però l'exemple ha estat dur a la tassa d'aigua oberta. Ara consideri el que passa si el got està ben tancat. En aquest cas, la densitat de vapor de l'aigua s'elevarà. A causa d'això, les partícules es interfereixen entre si per deixar una frontera amb aire disminuirà a causa d'aquest procés de vaporització. Al mateix temps que augmentaria la velocitat de condensació, ja que a causa de la quantitat d'acumulació de la parella de molècules que es converteix de nou en l'aigua seria més gran.

Tard o d'hora, en les circumstàncies, la taxa de condensació serà igual a la velocitat d'evaporació. Aquestes propietats de l'aigua i el vapor es diuen - un equilibri dinàmic.

equilibri dinàmic - és quan en un i el mateix temps, el nombre de molècules que s'han convertit en vapor, és igual al nombre de molècules d'haver passat de nou a l'aigua. D'això es dedueix que el volum d'aigua no va a disminuir, així com la quantitat de vapor d'aigua. Això vol dir que les parelles es converteixen en "saturat".

El vapor saturat - això és quan ell està en equilibri dinàmic amb l'aigua, de la qual procedia. De la mateixa manera, el vapor d'aigua que no està en un estat d'equilibri dinàmic, anomenat insaturat.

Propietats de vapor implica que el vapor saturat és sempre té un gran valor de la pressió i la densitat dels no saturats. Això és així perquè el valor màxim de pressió de vapor i la densitat. En la física, aquests valors s'indiquen com p i _n ρ _n, respectivament.

Propietats de vapor saturat

Es dedueix de la informació anterior que l'estat de vapor pot ser descrita per la mateixa equació que l'estat de un gas ideal. Almenys s'observa la relació entre la densitat i la pressió.

Propietats de l'aigua i vapor sorprenent, almenys, a causa d'això. I el fet de la similitud de vapor a un gas ideal, s'ha verificat experimentalment. Crida l'atenció és perquè les propietats del vapor són significativament diferents de les dels gasos ideals. S'hi han de consignar les principals diferències entre ells.

dependència de la densitat de la temperatura

Inicialment s'ha de fer una observació i dir que l'ús de la paraula "vapor", es vol dir "vapor saturat". Per tant, les propietats tèrmiques de vapor significava que la densitat a la mateixa temperatura no depèn de volum. Per tant, si es crea una pressió artificial en un recipient segellat, l'augment de la densitat de vapor durant algun temps. I per accelerar la condensació i de vegades supera el procés d'evaporació. Això continuarà fins que no es produeix un equilibri dinàmic. Amb la seva densitat adveniment de la normalitat.

El mateix passa si es redueix la pressió, només un augment en la densitat de vapor serà una disminució. Això succeeix a causa de l'acceleració de l'evaporació. Però el procés es procedirà a la plena normalització de tots els processos.

Així el volum de vapor de cap manera influeix en la seva pressió. Això és perquè la quantitat no es veu afectada i la densitat. Una densitat i pressió de la fórmula - valor recíproc en aquest cas. D'això també segueix aquest judici.

Efecte de la temperatura sobre la densitat

propietats termofísiques d'aigua, vapor ha significat que per a un i el mateix volum d'aigua en els termes que augmenta la densitat de calefacció i la temperatura disminueix, per contra, disminueix.

Quan la temperatura augmenta, el procés d'evaporació s'incrementa significativament. I com en l'exemple anterior, un equilibri dinàmic és pertorbat, a causa de l'evaporació excessiva, però només per un temps. Tard o d'hora, els processos d'evaporació i condensació de nou van normalitzar.

De manera similar es produeix quan la temperatura cau. Només d'aquesta manera es reduirà la velocitat d'evaporació i condensació passarà fins que el temps, fins que és un equilibri entre els dos. Però, és clar, ve amb un nombre molt menor de vapor.

Sobre aquesta base, podem dir que la llei de vapor saturat Charles no funciona. Pel que és a causa de que l'escalfament i refredament de l'aigua canvia la seva massa, i això, al seu torn, vol dir que la funció no és lineal.

La dependència de la pressió de la temperatura

Continuant amb aquest tema, val la pena esmentar una dependència més. El fet que en augmentar la temperatura, la pressió de vapor augmenta diverses vegades més ràpid. De fet, aquesta dependència s'observa amb la densitat, però aquesta conclusió és el fet que la densitat i la pressió - els valors relacionats en la fórmula.

La pressió sobre la dependència de la temperatura no és possible distingir entre la llei dels gasos ideals, segons el que disposa la dependència exponencial.

la humitat de l'aire

És hora de parlar de la humitat. Aire diu humida quan conté vapor d'aigua. I, per descomptat, que aquesta dependència és directament proporcional. És a dir, el parell que és més, l'aire humit.

També existeix el concepte de "humitat absoluta" - és un fenomen crea quan la pressió en l'aire és igual a la pressió de vapor. No obstant això, aquest fenomen treballa amb densitat de vapor.

La humitat relativa és la relació entre la humitat absoluta en l'aire a la pressió de vapor de saturació, suposant que la temperatura és la mateixa.

Psicròmetre - un dispositiu per mesurar la humitat. Consisteix en dos termòmetres, dels quals només un està embolicat amb un drap humit. El seu principi de funcionament és que la baixa humitat de la vaporització del teixit procedeix ràpidament, a causa que un termòmetre embolicat en refredament significatiu. En vista d'això hi ha la diferència de lectures entre els dos dispositius. En conseqüència, la humitat ja molt calculat.