El vapor saturat i les seves propietats

Sens dubte, molts van tenir a veure la imatge com de peu recipient obert d'aigua després d'un temps és buida. Si de principi a fi, l'aigua no desapareixerà. La raó és coneguda per tots - l'aigua s'evapora. Explicació del fenomen és simple: les molècules d'aigua tenen una velocitat prou gran com per deixar el líquid. Aquí és el procés de moure el líquid a estat gasós i es diu evaporació.

Un altre procés, és a dir, la conversió de vapor en el líquid, es diu condensació. Aquests dos processos, l'evaporació i la condensació són constantment: alguns dels aigua s'evapora, part - condensat. Si el volum per sobre de la superfície de l'aigua és il·limitat, el procés d'evaporació predominant. L'aigua evaporada s'elimina, tal com es produeix en la superfície de l'aigua oberta, i el fluid passa gradualment a l'estat gasós - vapor.

No obstant això, si la quantitat d'espai lliure per sobre del líquid està limitat, hi ha una situació lleugerament diferent. L'aigua evaporada no pot sortir del volum i la superfície del vapor saturat aigua formada. La crida de vapor està en equilibri quan la quantitat d'aigua evaporada i vapor condensat són iguals. L'aigua no disminueix, i no ve, arriba un estat d'equilibri entre evaporació i condensació.

Ara sabem el que el vapor saturat, i les propietats, poden resultar molt curiosa per a nosaltres. Des del principi hem determinat que la quantitat d'espai lliure per sobre de la superfície del líquid és limitada. Per sobre es va formar vapor saturat. I si ara aquest volum lliure disminueix? Què passarà? En aquest cas, un equilibri entre la condensació i l'evaporació violada. La condensació comencen a dominar el procés, la quantitat d'humitat s'incrementarà, i per - disminució.

La pressió de vapor en el qual està en equilibri amb un líquid anomenat pressió de vapor. Si reduïm la quantitat d'espai lliure per sobre de l'aigua, que augmenta la pressió de vapor. La conseqüència d'aquesta transició i s'acoblarà a l'aigua. Quan més gran de fluid a pressió ocupa menys espai que un vapor saturat. D'això es desprèn una altra conclusió: si la temperatura és constant, la pressió de vapor saturat a qualsevol volum de la mateixa.

Hi ha una altra opció parell comportament - el volum per sobre de la superfície de l'aigua es redueix, i un parell de transició no es produeix en el líquid. Per tant, sobre la superfície que és vapor saturat. Posteriorment, com el volum disminueix a una temperatura constant, el vapor comença a convertir-se en aigua - mitjans formats vapor saturat. Però no va ser per res a la condició s'estipula que tot passa a una temperatura constant. Hi ha un cert valor que, pel qual el vapor pot convertir a líquid.

Aquest valor s'anomena la temperatura crítica. gas de substàncies es manté per sobre de la temperatura crítica, i si està per sota del valor crític, el gas es converteix en líquid. Cada substància té el seu propi valor de la temperatura crítica. Val la pena esmentar dues característiques més de parella: pot ser tant en humit com en sec vapor saturat. Quan les gotetes d'aigua en humit són presents, i el vapor sec no conté humitat.

Hi ha un anomenat vapor d'aigua sobreescalfat - es vapor sec a una temperatura per sobre de la crítica. En aquest cas, es creu que en un espai confinat ja no és líquid, i només hi ha vapor. El vapor sobreescalfat s'utilitza principalment en la tècnica i energia. L'alta temperatura del vapor sobreescalfat permet transportar-lo a través de línies de vapor i s'utilitza en les turbines de vapor. A causa de l'absència d'aigua en el sobreescalfat vida útil de la turbina de vapor s'incrementa.

L'article descriu el que un vapor saturat, els seus tipus i propietats, així com el procés de la seva formació i transformació en líquid.