Sal. bicarbonat d'amoni

Quina és la sal?

La classe de compostos químics que inclouen el catió metàl·lic o un catió d'amoni, juntament amb l'anió de la resta àcid té el nom genèric - sal. Es divideixen en hidrat complex normal (o mitjà), àcid, bàsic, doble, (hidrat cristal·lí).

Per a les sals caracteritzats per la substitució completa de cations d'hidrogen en la molècula d'àcid en un catió metàl·lic o d'amoni, com ara normal (o mitjà) sulfat de sodi Na2SO4 o carbonat de calci CaCO3.

Si la molècula d'àcid de cations d'hidrogen parcialment substituït per un catió, com sals d'àcids s'anomenen, per exemple, NH4HCO3 bicarbonat d'amoni o hidrogenocarbonat de sodi NaHCO3.

Si la molècula base no era la substitució completa i parcial dels grups hidroxil al radical àcid, les sals formades s'anomenen bàsic, per exemple, digidroksokarbonat coure (CuOH) 2CO3.

A la fórmula conté dos sals dobles de diferents cations, per exemple, d'alumini i potassi en el alum de potassi KAL (SO4) 2 • 12 H2O.

A la fórmula, la sal mixta conté dues anió diferent, per exemple, CaCl blanqueig (OCl).

La composició de sals d'hidrats inclouen molècules d'aigua de cristal·lització, per exemple, sulfat de coure (blau) CuSO4 • 5 H2O.

Les molècules consisteixen en sals complexes o catió complex anió complex, per exemple, clorur de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Com les sals formades noms?

dues paraules presents en els noms de sals. El primer - el nom de l'anió, que es troba en el cas nominatiu. La segona paraula (en el cas genitiu) es deriva del nom del catió. Per exemple: Na2SO4 sulfat de sodi, sulfat de ferro (II) FeSO4, sulfat de ferro (III) Fe2 (SO4) 3, calci CaCO3 carbonat, clorur de coure CuCl2. Les sals d'àcid títol abans del nom es registra anió prefix "hidro" o el prefix "bi-", si a la molècula mantingut un catió d'hidrogen no substituït. Si aquestes hidrogen segueix sent dos cations, el nom es grava en el prefix anió "dihidro". Exemples d'hidrogenocarbonat (o bicarbonat) dissolució de NaHCO3 (aquesta sal és també conegut com bicarbonat de sodi), Dihidrogenofosfat de sodi NaH2PO4.

bicarbonat d'amoni. fórmula

A la fórmula sal d'àcid carbònic àcid NH4HCO3, en què el catió d'amoni també s'inclou anió HCO3 format per substitució parcial en la molècula del catió hidrogen àcid per l'ió amoni carregat positivament. És a dir, una molècula donada de la sal d'àcid comprèn un catió d'amoni NH4 +, associat amb un anió que té una HCO3 hidrogenocarbonat de nomenclatura. La fórmula bruta del sistema del turó s'escriu com: CH5NO3. El pes molecular i la substància és 79,06. e. m.

propietats

bicarbonat d'amoni és un compost inorgànic en aparença - ET vidres incolors amb una retícula romboïdal. La densitat és 1,586 g / cm3 (a 20 ° C). La pressió de vapor augmenta des 59 mm. Hg. Art. (A 25,4 ° C) a 278 mm. Hg. Art. (A 45 ° C).

bicarbonat d'amoni no és soluble en etanol i acetona. Altament soluble en aigua: en augmentar la temperatura la solubilitat dels augments de sal d'àcid a partir de 11,9 g / 100 g (a 0 ° C) a 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).

bicarbonat d'amoni es descompon amb l'alliberament de CO2 ja a 20 ° C. A una temperatura de 36-70 ° C la sal es descompon en solucions aquoses. Com a resultat, s'allibera amoníac, aigua i diòxid de carboni produït: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.

A causa de que la hidròlisi és una solució aquosa d'una reacció feblement alcalí. Quan l'addició d'un concentrat solució d'amoníac es forma la sal normal: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Sota l'acció dels àcids i àlcalis són destruïts per la sal d'àcid equacions de reacció: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ o NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

bicarbonat d'amoni. recepció

Com tots els hidrogenocarbonatos, sal d'amoni àcid és obtenible per un diòxid de carboni passada llarga a través de la solució de sal d'amoni secundari: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Sota calor suau (30 ° C) sals del medi es produeix la seva descomposició tèrmica a amoníac i sal d'àcid: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Si l'aigua de dissolució de diòxid de carboni i amoníac, també és possible obtenir una sal d'amoni àcid: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

sol·licitud

bicarbonat d'amoni s'utilitza àmpliament en la indústria alimentària: exerceix el paper d'agent de fermentació químic en la producció de confiteria i productes de fleca. Se sap que per a l'elevació de la prova fresc també utilitza NaHCO3 bicarbonat de sodi. No obstant això, la seva aplicació és menys eficaç, ja que l'enduriment o extractes de pastat fins bicarbonat condueix a una eliminació més ràpida de la formada per la reacció amb gas àcid carbònic, i en aquest cas, la massa no es exuberant i fàcil.

bicarbonat d'amoni s'utilitza per a l'adob i tenyit de teixits: un procés d'eliminació de colorant no fixat (o separador) és una barreja de les sals d'amoni inclou bicarbonat d'amoni.

La substància utilitzada en l'agricultura com a conservant d'alimentació (decaïment retard, augmentant així la seguretat), així com un fertilitzant per a patates, verdures i farratge. S'utilitza seves propietats per disminuir o aturar els processos de nitrificació del sòl.

bicarbonat d'amoni s'utilitza en l'extracció d'urani, les indústries metal·lúrgiques, així com en la medicina (en la producció de vitamines). En la síntesi orgànica és la matèria primera per a la producció de productes químics, com ara sals d'amoni.