Clorur de coure

Un compost binari de clorur de coure (monoclorhidrato) la fórmula CuCl, és una sal d'àcid clorhídric. Aquesta pols és generalment de color blanc o verd, és molt poc soluble en aigua. vidres verdós tint monocloruro causa de la presència de la substància impureses divalents anomenat clorur de coure II.

Per primera vegada es prepara una gran químic Robert Boyle. Aquest esdeveniment va ocórrer fa molt de temps, en 1666, i perquè els científics fan servir un simple coure metàl·lic i divalent clorur de mercuri. A continuació, el 1799, Dzhozef Prust identificat cristalls de monohidrocloruro diclorur. Aquesta reacció és un procés d'escalfar gradualment la solució, de manera que el clorur de coure (II) va perdre la seva clor part, aproximadament la meitat de la seva disponibilitat. monocloruro Branch diclorur es va dur a terme per rentat convencional.

Copper monocloruro - és una substància cristal·lina blanca que està a una temperatura de 408 ° C canvia la forma de la xarxa cristal·lina. Des d'aquest compost i es fon i furóncols amb poca o cap degradació de la seva fórmula química és de vegades escrit com Cu2Cl2. Monoclorhidrato, però, com altres compostos de coure, tòxic.

clorur de coure Compost, la fórmula s'escriu com CuCl2, és cap a l'exterior vidres simples de color marró fosc d'una falca en forma. En interactuar amb fins i tot quantitats molt petites de vidres del compost d'aigua canviï de color: color marró fosc amb ell entra seqüencialment el verd, després blau. Curiosament, si una solució aquosa d'aquest tipus per afegir una mica d'àcid clorhídric, els vidres tornen a un dels estats intermedis - convertit verdós.

temperatura de fusió substància era 537 ° C, i a una temperatura de 954 a 1032 ° C, que bulli. El compost és soluble en materials com ara aigua, alcohol, amoníac. la seva densitat és 3,054 g / cm3. A una solució de dilució constant i mantenint la temperatura a 25 ° C la substància conductivitat molar és 265,9 cm2 / mol.

Obtingut mitjançant l'exposició del clorur de coure a clorur de coure, i mitjançant la realització de la reacció de sulfat de coure (II) amb àcid sulfúric. La producció industrial basat en les mescles de tret de sulfurs de coure amb clorur de sodi. En aquest cas, la temperatura de reacció s'ha de garantir 550-600 ° C, amb la qual cosa, a part es detecta la substància en qüestió en presència de components gasosos, com ara HCl, gasos d'arsènic i compostos de sofre. producció coneguts en els quals la preparació es duu a terme per reacció d'intercanvi d'iniciació clorur cuprós entre sulfat de coure i BaCl2.

A una temperatura de 993 ° C en substància es descompon CuCl i Cl2, la seva solubilitat en solucions aquoses, que es caracteritza per:

- quan es dissol en una solució aquosa de 25 graus de temperatura està completament dissolt en 100 grams d'aigua, 77,4 grams de clorur de coure;

- en aconseguir la temperatura de la solució arriba a 100 ° C és soluble en 120 grams de substància ja. En tots dos casos, se suposa que la densitat de CuCl2 va ser similar.

El clorur de coure s'utilitza àmpliament com un catalitzador químic mescles pirotècniques components en la producció de diversos colorants minerals. Com solució d'amoníac s'utilitza com un analitzador de combustió facilita el càlcul de la concentració i el nivell de diòxid de carboni. Diclorur i aplica com un portador d'oxigen en diverses etapes de fabricació de productes químics, tal tecnologia, per exemple, comuns en la producció de colorants orgànics.

La sal de clorur de coure, en absolut escassament soluble, és capaç de formar un nombre d'hidrats de vidre. Quan aquesta solució concentrada de la substància té la capacitat d'unir-se a un òxid de nitrogen, que també s'usa àmpliament en la producció de medicaments i en la indústria química.