Quina és la configuració electrònica de potassi

Com funciona la configuració electrònica de potassi? Per tal de respondre a aquesta pregunta, consideri l'estructura de l'àtom i les regles de distribució d'electrons en nivells i subnivells.

la mecànica quàntica

configuració de potassi electrònica descrita equació de Schrödinger. Es connecta l'energia potencial d'interacció del nucli i els electrons i la magnitud de la repulsió entre partícules que tenen la mateixa càrrega. La mecànica quàntica utilitza aquesta equació postula que explica la presència de cada un del nivell d'energia d'una reserva d'energia.

àtoms amb molts electrons

configuració de potassi Electronic està escrit amb el principi d'exclusió de Pauli. Donades les característiques de la naturalesa ondulatòria dels electrons, se suposa que cada partícula negativa es troba en el "orbital", és a dir, té una certa existència espacial. Pel que fa als àtoms de multi-electrons, que inclouen potassi, en cada orbital no pot ser localitzat més de dos electrons. Com a resultat s'ha assignat quatre números quàntics que caracteritzen l'estat de l'electró en l'interval de temps considerat.

principi d'Aufbau

configuració de potassi electrònic es fa sobre la base de les regles derivades Klechkovskaya. Vegem amb més detall. Depenent del que els electrons orbitals estan disposats, tenen una certa reserva d'energia. En primer lloc hi ha la distribució de partícules que tenen una font d'alimentació més petita.

Com una característica d'energia d'electrons primari per serveix el nombre quàntic principal, corresponent al nombre de període.

L'àtom d'atracció molts electrons es produeix no només als electrons del nucli, sinó també una repulsió entre ells. Mitjançant l'augment de les partícules d'espín total disminueix l'energia de la capa d'electrons, augmenta el nombre d'electrons que tenen la mateixa orientació del seu propi moviment moments. Tal dependència en química quàntica es diu la regla de Hund.

Sobre la base d'aquestes dues regles compilats configuració electrònica i àtom de potassi. Els espectres atòmics fan que sigui possible determinar l'estat fonamental dels electrons, és a dir, per identificar aquelles partícules que tenen reserves d'energia mínims.

L'essència de la construcció de fórmula electrònica per a un àtom de multi-electró de potassi és bastant simple: un sistema electrònic ha de tenir un mínim d'energia es correspon amb el principi d'exclusió de Pauli.

Exemples de la distribució dels electrons dels nivells d'energia

Abans de considerar el que la configuració electrònica de l'ió potassi és un exemple senzill. L'àtom d'hidrogen del nucli comprèn un protó positiu. Al voltant del nucli es fa girar per una òrbita d'electrons. L'estat fonamental de la fórmula d'hidrogen és el següent: 1s. Tingueu en compte les característiques de l'orientació de l'espín d'aquest electró. Segons la regla de Hund, és codireccional amb l'espín nuclear.

Pel heli que té un segon número de seqüència en els elements de taula en un orbitals àudio de dos electrons. Cadascun d'ells té un espín ½, té una direcció diferent de la rotació.

En elements del segon nivell d'energia apareix dues petxines, cada un té la seva pròpia energia emmagatzemada.

El potassi és l'element del quart període, els elements del sistema, de manera que té quatre nivells electrònics, cadascun dels quals conté diferents tipus de subnivells.

En l'estat normal de l'àtom de metall alcalí té la següent configuració: 1s22s22p63s23p64s1.

Configuració electrònica de ions de potassi és diferent de l'àtom. En el nivell d'energia externa del metall és un electró de valència. Des exposicions de potassi propietats de reducció, mentre que les interaccions amb altres àtoms, envia un electró de valència es converteix en un ió positiu (catió) que té la següent configuració electrònica: 1s22s22p63s23p64s0.

conclusió

Per a cada element químic, es troba a la taula periòdica pot crear configuracions electròniques, la regla de Hund armat, el principi d'exclusió de Pauli, i de les reivindicacions Klechkovskii. A més de les configuracions electròniques dels àtoms en la química inorgànica i constitueixen els cations i anions de fórmula resultants d'interaccions químiques.