El principal nombre quàntic com a principal indicador de l'estat electrònic

Un dels llocs més importants en la percepció científica del món modern és l'anomenada teoria quàntica. Es basa en la proposició que es pot calcular l'energia amagada en l'electró, ja que la seva magnitud només pot prendre valors determinats. La conseqüència més important d'aquest estat de coses és la conclusió que l'estat d'un electró en un moment o altre pot ser descrit per un conjunt d'indicadors quantitatius: nombres quàntics.

El valor més important d'aquesta teoria és el principal nombre quàntic. Aquest terme en física moderna se sol anomenar un indicador quantitatiu, segons el qual aquest estat d'un electró s'atribueix a un cert nivell d'energia. El nivell energètic, al seu torn, és un conjunt d'orbitals, la diferència de valor energètic entre ells és extremadament insignificant.

A partir d'aquesta disposició, el principal nombre quàntic pot ser igual a un dels nombres naturals positius. En aquest cas, un altre fet és fonamental. Després de tot, en el cas de la transició d'un electró a un nivell d'energia diferent, el nombre quàntic principal canviarà necessàriament el seu valor. És apropiat dibuixar un paral·lel amb el model de Niels Bohr, on una partícula elemental passa d'una òrbita a una altra, com a conseqüència d'alliberar o absorbir una certa quantitat d'energia.

El principal nombre quàntic està més directament relacionat amb el nombre quàntic orbital. El que passa és que qualsevol nivell d'energia és de naturalesa heterogènia i inclou diversos orbitals. Els que tenen el mateix valor energètic formen un sub-nivell diferent. Per determinar a quina sublevel pertany un o altre orbital, i utilitzar el concepte de "nombre quàntic orbital". Per calcular-lo, és necessari portar la unitat del número quàntic principal. A continuació, tots els nombres naturals de zero a aquest exponent u seran el nombre quàntic orbital.

La funció més important d'aquesta característica quantitativa és que, amb la seva ajuda, no només correlaciona un electró amb un sublevel particular, sinó que també es caracteritza la trajectòria del moviment d'una determinada partícula elemental. Per tant, per cert, i la designació de les lletres dels orbitals, que es coneixen fins i tot des del curs escolar de química: s, d, p, g, f.

Una altra característica important de la posició d'un electró és el nombre quàntic magnètic. El seu significat físic principal és que es pot caracteritzar la projecció del moment angular respecte a la direcció coincidint amb la direcció del camp magnètic. En altres paraules, és necessari per a distingir electrons que ocupen orbitals, el nombre quàntic és el mateix.

El nombre quàntic magnètic pot variar dins de 2l + 1, on l és la característica quantitativa del nombre quàntic orbital. A més, també s'extreu el nombre d'espín magnètic, que és necessari per caracteritzar la propietat quàntica d'una partícula elemental en forma pura. Spin no és més que un moment d'impuls que es pot comparar amb la rotació d'un electró al voltant del seu propi eix imaginari.