Els descobriments en la física molecular.

A continuació els presento la idea, al·legant el descobriment. De totes maneres, enlloc he vist ni tan sols una mica d'ella. La idea es refereix al fenomen d'evaporació, és a dir, s'obre un factor nou com les principals raons per al líquid de refredament en el procés d'evaporació. L'explicació clàssic és: líquids expulsats de només les molècules més ràpids, els que són capaços de superar les forces d'atracció intermolecular. Això redueix la velocitat mitjana de les molècules restants. En conseqüència, es redueix la temperatura del cos, que està en funció de la velocitat.

Però si es mira una mica més a prop del procés d'evaporació, es pot observar una altra, si no el principal, el factor de refredament més important. Aquest fenomen (factors) no està escrit en cap llibre de text sobre la física. De la teoria clàssica ha de ser la conclusió lògica que la molècula d'evaporació no es redueix a gairebé zero i la seva taxa de velocitat vytolknuvshey les seves molècules. Però això no és cert.

Les capes superficials de molècules de líquid es disposen a distàncies majors que en les capes més profundes. Això provoca un fenomen de la tensió superficial.

La superfície del líquid

Molècula 1 V1

V2

molècula de 2

V3

molècula març

Fig. 1.

El més probable que s'evapori la molècula d'ejecció-1 (vegeu la Fig .. 1) és la seva col·lisió amb una molècula de 2, que es troba juntament amb la molècula 1 a la perpendicular a la superfície del líquid i té un component de velocitat tangencial mínim. Després de la col·lisió, a una distància més gran que els radis de les dues molècules, les forces de repulsió mútua es substitueixen per les forces creixents d'atracció mútua. Aquestes forces es redueixen gairebé a zero la velocitat i la temperatura en Kelvin emet no sols 1 molècula, però 2 de la molècula que roman en un líquid. Molècula 2 no té temps per transferir la seva energia cinètica a una molècula veïna 3: la seva molècula "parada" evaporació 1. cas probable de l'atracció simultània d'una molècula del parell molècula. En aquest cas, la molècula pot tenir només una velocitat mitjana. No obstant això, en la molècula final de fase de sortida 1, 2 molècules reduiran la seva velocitat i la temperatura absoluta Kelvin a gairebé zero. Més probable i cops de molècula dues molècules laterals que redueixen l'efecte de desacceleració "rescatar" l'energia cinètica de la molècula 2. Però efecte global inhibició gairebé completa a ser significativa perquè la distància entre les molècules en les capes superficials de líquid són prou grans veïns. El fet que la força d'atracció comparable amb les forces d'inèrcia d'evaporació molècules, aquest fenomen de la tensió superficial, de manera que la major part de la capa de fluid de superfície de molècules mantingudes en el seu interior fins que equiprobable per a totes les molècules més forta col·lisió amb el empenyedor 2. En conseqüència molècula, molècula d'evaporació redueix 1 la seva velocitat i la velocitat de les molècules de 2 a gairebé zero.

fenomen de l'evaporació ha de ser pres en compte en totes les ciències que estudien el món material. La nova explicació anterior de les raons per al líquid refrigerant durant la seva evaporació ha de proporcionar aclariment útil en tots els càlculs, que han de prendre en compte aquest efecte.

La seva idea que refuten la teoria clàssica de l'evaporació, a saber:

1. "Velocitat de molècules de líquid vaporitzat per sobre de la mitjana". Durant més de 15 anys em refereixo a la seva idea en diferents organitzacions científiques-sense una resposta. Amb el mateix èxit que va escriure V. V. Putinu i D. A. Medvedevu amb una sol·licitud per remetre-ho per a la seva anàlisi a les organitzacions científiques competents. A partir d'aquest vaig arribar a la conclusió, no hi ha res a refutar, però confirmen - el risc per a un científic carrera. Aquest 28 d'abril, em vaig trobar amb la meva idea que el candidat de les ciències tècniques, un especialista en física molecular. En la meva primera pregunta: "Quina és la velocitat de les molècules evaporades," va dir, "Molt bé, per sobre de la mitjana." Després de familiaritzar-se amb la meva idea, es redueix aquesta taxa, "Sí, potser, algunes de les molècules més lent. No obstant això, les molècules de líquid molt, respectivament, una gran quantitat d'oportunitats per dispersar les molècules que s'evaporen a una alta velocitat. " Vaig objectar a això: "Per tal d'accelerar a una velocitat de sobre de la mitjana evaporat molècules" 1 "és necessari evaporar molècules de" 1 "per dispersar la velocitat, més gran que la mitjana, més de dues vegades. I aquest esdeveniment, i si és possible, però és tan poc probable que ha de ser ignorat. Molècules - "Milionari" per a l'energia cinètica ha de ser molt rara ". Igual que l'energia financera piràmide que la cadena de causes i efectes de la profunditat del líquid per accelerar l'evaporació ve "1" de la molècula - pot ser representat com a molècules d'un con amb el vèrtex en la molècula "1". La capa més profunda de molècules, més probable aquest hipotètic dispersió d'energia. El cas més probable - una molècula amb una velocitat mitjana. Les molècules que tenen una velocitat, una mica més o una mica menys que la mitjana - També és força comú. La velocitat de les molècules d'evaporació, significativament per sobre de la mitjana, seria teòricament ser causada per un esquema complex de xocs anteriors en les capes profundes. Però com en el fons de totes les molècules en igualtat de condicions i totes les direccions de transmissió de potència són igualment probables, llavors la probabilitat d'una varietat d'ajustos de molècules en una direcció i una molècula de "1" - la mateixa baixa, com la probabilitat espontàniament aconseguir en qualsevol part no aïllada del volum de líquid és diferent d'altres llocs temperatura. L'esdeveniment més probable és la velocitat de les molècules d'evaporació, una mica més que la mitjana (o igual a, si a la fase final de l'evaporació de "1" de la molècula, quan la disminució que va a tornar: la velocitat és zero - que atreu el vapor molècula o aire Tal esdeveniment és molt probable que. vent temps, però és menys probable sigui possible a l'estar de peu atmosfera).

2. És lògic suposar que la tensió superficial porta a terme totes les molècules que tenen mig i menor velocitat dins del líquid (excepte caputxes o molècules de vapor d'aire paral·lel que volen a la superfície del líquid). Llavors és necessari per concloure que l'esdeveniment més probable és l'evaporació d'una molècula que té una velocitat superior a la mitjana mínima. Aquesta és la diferència de l'energia cinètica de la molècula "1" i l'energia potencial d' el seu atractiu veí molekulami- mínima. Això vol dir que després de superar aquesta energia potencial, la velocitat - i la temperatura en graus absoluts Kelvin - les molècules emeses "1" estaran prop de zero. "I d'on ve l'energia cinètica de les molècules expulsades"? Aquesta pregunta em va demanar un especialista en física molecular. He dit (pensat abans) - probablement entra en l'energia d'excitació dels àtoms, el més curt, no és percebuda per l'home com la temperatura; Pot ser irradiat parcialment en espectre electromagnètic d'ona curta no tèrmic.

3. 2.M. el líquid residual en la molècula "2" després d'evaporar molècula "1" no és la col·lisió roman sense canvis com es dedueix de la teoria clàssica, però disminueix a gairebé zero.

4. D'acord amb l'Esquema meu oponent (el va treure del llibre de text), "Les capes superficials són molt estretament adjacents entre si. Una gran distància entre les molècules en cada capa ". Ho va expressar en el meu refutació de l'afirmació que "2" molècula de la figura. "1" no té temps per transferir la seva energia al subjacent. No obstant això, a partir de consideracions senzilles ha de ser la posició energèticament estable de les capes en el "escalonada": és a dir, sota (i "sobre") cada molècula de 2, 3, 4, 5 capes hauria de ser un "forat". Fig. 1 es energèticament posició "2" molècules més probables i "3" - molècules a través de la capa. Molècula "2" es troba a la tercera capa, la molècula de "3" - en la cinquena capa i la molècula "1" - a la primera capa. En aquest cas, la molècula "2" després de l'expulsió, molècula volàtil "1" col·lisió - vola a través del buit entre les molècules més propera a la part inferior de la quarta capa a la següent cinquena, capa, molecular - i és suficient per reduir la distància a prop de zero de velocitat i temperatura. "1" molècula d'evaporació. alentint a gairebé zero en si, el temps per reduir la velocitat a gairebé zero molècula de "2". Això és - un esdeveniment altament probable.

5. anar "de la mà" A la ciència, l'experiència i la teoria. No tinc cap dubte que, "l'energia de Gibbs", que s'estima bretxa d'enllaços atòmics i moleculars - reflecteix amb precisió el fenomen real. Però si jo era capaç de convèncer a la seva idea d'un especialista en física molecular (que alentit després del nostre debat, encara que no dóna la talla, però molt per sota de la mitjana) - pel que, en teoria, el refredament de l'evaporació dels líquids tenen debilitats i buits. Aparentment, això és a causa del fet que les forces d'interacció molecular - de curt abast i l'acceleració i la desacceleració - el curt termini. Descuidat, utilitzant per al càlcul de la velocitat mitjana de les molècules. Això és cert per a les molècules dins del líquid. No obstant això, aquest enfocament ha donat lloc a errors en l'estudi del comportament de les molècules evaporades.

6. La meva idea d'eliminar aquesta bretxa. Potser una comprensió més profunda de les causes de refrigeració de líquids d'evaporació s'obrirà un nou camp d'activitat per als inventors de refrigeradors més eficients, condicionadors d'aire i portàtil. m. p.

7. La producció de llibres de text abans que s'apropava més de prop. Hi va haver una versió oficial, i tot el que està d'acord amb l'opinió de la ciència oficial.

8. Aquí és un tutorial 1976, grau 9, pàgina 68: ". Si la temperatura és constant, el líquid es converteix en vapor no augmenta l'energia cinètica de les molècules, però s'acompanya d'un augment de la seva energia potencial. Després de tot, la distància mitjana entre les molècules del gas és moltes vegades més gran que l'existent entre molècules del líquid. A més, l'augment en la transició d'una substància líquida a estat gasós,

9.

10. Exigeix que fan la feina contra les forces de pressió externa. Aquí, la direcció actual s'indica càlculs: "La quantitat de calor requerida per a la conversió a temperatura constant d'1 kg. líquid a vapor, que fa a la calor el més específic de vaporització ". Pel que sembla, en l'absència de fonts de calor externes sobre la magnitud de l'energia incident (i - temperatura) per cada quilogram d'evaporació del líquid.

11. No obstant això, no s'especifica cap part meva - no és estrany, però és una opció altament probable: una molècula s'evapora, la seva velocitat i la velocitat del líquid que queda a la molècula és gairebé esborra, l' energia potencial de la seva interacció va desaparèixer. On hi havia passat amb l'energia? Aquesta pregunta el meu interlocutor no només i no tant com el seu - tot va funcionar a través del meu punt de vista de la física probable. L'energia d'excitació de l'àtom, en la radiació electromagnètica no va? El manual de la física, en la qual em preparava per entrar a l'Institut Politècnic (graduat en 1983), va pintar el mateix esquema i se li va donar la mateixa explicació que vaig recentment un especialista. Però en el meu llibre de text s'explica en detall i l'esquema alguna cosa diferent: Pàg. 84. D'aquesta descripció es desprèn que les forces d'interacció entre les molècules de vapor poden ser ignorats, ja que la seva densitat en condicions normals és moltes vegades menor que la densitat del líquid. "En una molècula de la superfície del líquid que actua sobre la part 2 de la molècula i la força de repulsió per la força d'atracció ficat al llit en les molècules de profunditat 3,4,5, IT d. 2 molècula en la força de la gravetat de les molècules s'estén en la profunditat de 4, 5, 6, i. t. d., i la força de repulsió de la molècula 3. Però, a més, actua fins i tot la força de la molècula de repulsió 1. Com a resultat, la distància entre les molècules d'1 u2 mitjana més gran que la distància entre les molècules de 2 i 3 (molècula 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -... es troben en una línia perpendicular a la superfície del líquid, i la numeració - com a la figura 1 -. creix de profunditat). Una distància de 2 - 3 en una distància de 3 i -4. t. d. fins que fins que no afecta molècula d'afinitat a la superfície ". s'obté Aquesta evidència convincent detallada que la distància entre una molècula de la "capa" superior i 2 molècula sota d'ella - Fig. 1 -més probable. Això és més que suficient per a la frenada molècula 2 de la fig. 1 - a zero. 404.118 Voljski, 30 m - es dom40 kV. 17.