Hidròxids amfòters - la naturalesa dual de la matèria

There hidròxids que reaccionen amb àcids i bases, depenent de les condicions. Aquests compostos que mostren la naturalesa dual es diuen hidròxids amfòters. Es formen pel catió de metall i l'ió hidròxid, així com totes les bases. La capacitat per actuar com a àcids i bases posseeixen només els hidròxids que contenen en la seva composició tals metalls:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. vist des del Periòdica System D. I. Mendeleiev, hidròxids per formar una doble metalls naturalesa que estan més a prop dels no metalls. Es creu que aquests elements són formes de transició, i la divisió en metalls i no metalls bastant arbitrària.

hidròxids amfòters són substàncies sòlides en pols finament cristal·lins que són el més sovint blanc coloració no es dissolen en aigua i lleugerament conductores (electròlits febles). No obstant això, algunes d'aquestes bases es poden dissoldre en àcids i àlcalis. La dissociació "connexions dual" en solucions aquoses es produeix per tipus àcid-base. Això és a causa del fet que la força de retenció entre els àtoms de metall i oxigen (Me- D) entre els àtoms d'oxigen i d'hidrogen i (G - H) són gairebé iguals, és a dir, Em - O - N. Per tant, aquests enllaços es trenquen al mateix temps, i aquestes substàncies -dissotsiirovat cations H + i OH- anions.

Confirma la naturalesa dual d'aquests compostos amfòters hidròxid - Ser (OH) _2. Penseu en la interacció d'hidròxid de beril·li amb un àcid i una base.

1. Ser (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Sigui (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - potassi tetragidroksoberillat.

En el primer cas, la reacció de neutralització es porta a terme, el resultat dels quals és la formació de sal i aigua. En el segon cas, el producte de reacció és un compost complex. reacció de neutralització és típic per a tots, sense excepció, hidròxids, però la interacció amb característiques similars només per amfòter. Tals propietats duals són manifest i un altre compost amfòter - òxids metàl·lics si mateixos, que es formen.

Altres propietats químiques de tals hidròxids són característics de totes les bases:

1. descomposició, productes de reacció tèrmica - l'òxid i l'aigua corresponent: Be (OH) ₂ -Veig + H ₂ O.

2. La reacció de neutralització amb àcids.

3. La reacció amb òxids àcids.

També cal recordar que hi ha substàncies que no interactuen hidròxids amfòters, és a dir, una reacció química no va més, que és:

1. no metalls;
2. metalls;
3. base insoluble;
4. hidròxids amfòters.
5. sal mitjana.

Aquests compostos s'obtenen per precipitació de les corresponents solucions de sals alcalins:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Les sals de certs elements durant la reacció per formar un hidrat, les propietats dels quals segueix de prop la de la naturalesa dual d'hidròxids. Mateixes, amb les propietats duals de la part de base dels minerals en la forma i que es produeixen de forma natural (bauxita, goethita, etc.).

Per tant, hidròxids amfòters - 01:00 substància mineral, que depenent de la naturalesa de la substància que entra en ells en la reacció, poden actuar com a bases o àcids. El més sovint que corresponen òxids amfòters contenen metall corresponent (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Ser (OH) _2), etc.).