La massa molecular de l'aire - determinació

El pes molecular expressat com la suma de les masses dels àtoms continguts en la molècula de la substància. En general, s'expressa en amu (unitats de massa atòmica), de vegades també anomenat Dóna i es denota D. Per 1 amu adoptat avui 1/12 C pes ¹² àtoms de carboni, en unitats de massa iguals 1,66057.10 ^-27 kg.

Per tant, la massa atòmica de l' hidrogen és igual a 1, indica que un àtom d'hidrogen en els ¹ H 12 C ¹² vegades més fàcil àtoms de carboni. Multiplicant el compost químic de pes molecular en 1,66057.10 ^-27 obtenir valor de pes molecular en quilograms.

A la pràctica, però, gaudir d'una més convenient ventre magnitud = M / D, on M - pes molecular en les mateixes unitats de pes com D. La massa molecular d'oxigen, expressada en unitats de carboni és 16 x 2 = 32 (molècula d'oxigen diatòmic) . Així mateix, en els càlculs químics i es calculen massa molecular d'altres compostos. La massa molecular d'hidrogen, que és també una molècula diatòmica és igual a, respectivament, 2 x 1 = 2.

pes molecular - una característica de la massa mitjana de la molècula, que permet la composició isotòpica dels elements que formen la substància química. Aquesta taxa pot ser determinat per una barreja de diverses substàncies la composició es coneix. En particular, la molecular massa d'aire pot ser pres igual a 29.

A principis de la química es va utilitzar el concepte de mol. Avui dia aquest concepte se substitueix per mol - quantitat de substància que comprèn un nombre de partícules (molècules, àtoms, ions) igual a la constant d'Avogadro (6,022 × 10 ^23). Fins avui dia, també s'utilitza tradicionalment el terme "pes molar (molecular)." No obstant això, en contrast amb el pes, que depèn de les coordenades geogràfiques, el pes - és un paràmetre constant, pel que de totes maneres és més correcte utilitzar aquest terme.

massa molecular de l'aire com altres gasos es pot trobar utilitzant la llei d'Avogadro. Aquesta llei estableix que en condicions idèntiques en volums idèntics de gasos presents el mateix nombre de molècules. En conseqüència, en virtut de certa temperatura i pressió de gas mol ocuparà el mateix volum. Atès que això es realitza estrictament per la llei dels gasos ideals gas mol conté 6.022 x ²³ molècules ^{d'octubre de} presa a 0 ° C i 1 atmosfera de pressió i un volum de 22,414 litres.

La massa molecular d'aire o qualsevol altre substàncies gasoses és com segueix. Determinat per la massa d'un volum conegut de gas a una certa pressió i temperatura. Llavors es corregeixen per a la no idealitat de la gas real i fent servir l'equació PV Clapeyron = RT dóna volum a les condicions de pressió d'1 atmosfera i 0 ° C. Després, coneixent el volum i la massa en aquestes condicions durant un gas ideal, és fàcil calcular el pes de 22,414 litres i l'espècie de gas de prova és a dir, el seu pes molecular. D'aquesta manera i es va determinar la massa molecular de l'aire.

Aquest mètode dona una valors de pes molecular bastant precises, que de vegades es fan servir fins i tot per a la determinació de les masses atòmiques dels compostos químics. Per a una estimació aproximada del pes molecular del gas generalment es considera ideal, i qualsevol ajust addicional no es fa.

El mètode anterior s'utilitza sovint per determinar el pes molecular dels líquids volàtils.