Òxids amfòters. Propietats químiques, un procés per a la preparació de

òxids amfòters (que té propietats duals) - en la majoria dels casos òxids metàl·lics que tenen una baixa electronegativitat. Depenent de les condicions externes exhibeixen qualsevol òxid o propietats àcides. Aquests òxids es formen per metalls de transició, que típicament exhibeixen els següents estats d'oxidació: II, III, IV.

Exemples d'òxids amfòters: òxid de zinc (ZnO), òxid de crom III (Cr2O3), òxid d'alumini (Al2O3), òxid de ll d'estany (SnO $), òxid d'estany IV (SnO2), òxid de plom ll (PbO), IV òxid de plom (PbO2) , IV òxid de titani (TiO2), òxid de manganès IV (MnO2), III òxid de ferro (Fe2O3), òxid de beril·li (BeO).

Les reaccions típiques d'òxids amfòters:

1. Aquests òxids poden reaccionar amb àcids forts. En aquesta forma les sals d'aquests mateixos àcids. Les reaccions d'aquest tipus són una manifestació de les propietats del tipus bàsic. Per exemple: ZnO (òxid de zinc) + H2SO4 (àcid clorhídric) → ZnSO4 (sulfat de zinc) + H2O (aigua).

2. En la reacció amb fortes òxids amfòters àlcalis, hidròxids presenten propietats àcides. En aquesta dualitat de propietats (és a dir, amfòters) es manifesta en la formació de dos sals.

A la massa fosa per reacció amb la sal alcalina està formada de la mitjana normal, per exemple:
ZnO (òxid de zinc) + 2 NaOH (hidròxid de sodi) → Na2ZnO2 (sal mitjana normal) + H2O (aigua).
Al2O3 (alúmina) + 2 NaOH (hidròxid de sodi) = 2NaAlO2 + H2O (aigua).
2Al (OH) 3 (hidròxid d'alumini) + 3SO3 (òxid de sofre) = Al2 (SO4) 3 (sulfat d'alumini) + 3H2O (aigua).

La solució òxids amfòters per reacció amb un àlcali per formar una sal complexa, per exemple: Al2O3 (alúmina) + 2 NaOH (hidròxid sòdic) + 3H2O (aigua) + 2Na (Al (OH) 4) (una sal complexa de tetragidroksoalyuminat de sodi).

3. Cada qualsevol òxid metàl·lic amfòter té un nombre de coordinació. Per exemple, per zinc (Zn) - 4, alumini (Al) - 4 o 6, per al crom (Cr) - 4 (rar) o 6.

4. òxid amfòter no reacciona amb l'aigua i no es dissol en el mateix.

Quines reaccions demostren metàl·lic amfòter?

En termes relatius, un element amfòter pot exhibir les propietats dels metalls i no metalls. Tal característica està present en els elements d'un grups: Be (beril·li), Ga (gal·li), Ge (germani), Sn (estany), Pb, Sb (antimoni), Bi (bismut), i alguns altres, així com molts dels elements B -grups - 1 Cr (crom), Mn (manganès), Fe (ferro), Zn (zinc), Cd (cadmi), i altres.

Ara vam demostrar les següents reaccions químiques químic amfòter zinc element (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hidròxid de zinc) + N2O5 (dinitrogen pentòxid) = Zn (NO3) 2 (nitrat de zinc) + H2O (aigua).
ZnO (òxid de zinc) + 2HNO3 (àcid nítric) = Zn (NO3) 2 (nitrat de zinc) + H2O (aigua).

b) Zn (OH) 2 (hidròxid de zinc) + Na2O (òxid de sodi) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodi) + H2O (aigua).
ZnO (òxid de zinc) + 2 NaOH (hidròxid de sodi) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodi) + H2O (aigua).

En aquest cas, si l'element amb les propietats duals del compost té la següent oxidació, el seu doble (amfòters) propietats més notablement produir-se en una etapa d'oxidació intermedi.

Com a exemple es pot crom (Cr). Aquest element té els següents estats d'oxidació: 3+, 2+ 6+. En el cas de tres propietats bàsiques i àcides s'expressen en parts aproximadament iguals, mentre que les propietats bàsiques i Cr 2 prevalen, i en Cr 6 - àcid. Aquí hi ha reaccions que demostren aquesta afirmació:

Cr + 2 → CrO (òxid de crom 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (òxid de crom 3), Cr (OH) 3 (hidròxid de crom) → KCrO2 o sulfat de crom Cr2 (SO4) 3;
Cr +6 → CrO3 (òxid de crom 6), H2CrO4 → K2CrO4.

En la majoria dels casos hi ha òxids amfòters dels elements químics en estat d'oxidació +3 en forma meta. Com a exemple es pot citar: òxid d'alumini hidròxid de (fórmula química AlO (OH) i metahidróxido de ferro (fórmula química FeO (OH)) ...

Com són els òxids amfòters?

1. El mètode més convenient per a la seva preparació és la precipitació d'una solució aquosa utilitzant hidròxid d'amoni, que és una base feble. Per exemple:
Al (NO3) 3 (nitrat d'alumini) + 3 (H2OxNH3) (aquosa solució d'amoníac hidrat) = Al (OH) 3 (òxid amfòter) + 3NH4NO3 (reacció es porta a terme sota la calor vint graus).
Al (NO3) 3 (nitrat d'alumini) + 3 (H2OxNH3) (hidròxid d'amoni aquós) = AlO (OH) (òxid amfòter) + 3NH4NO3 + H2O (reacció realitzada a 80 ° C)

En la reacció d'intercanvi d'aquest tipus en el cas d'excés d'àlcali hidròxid d'alumini no precipitarà. Això és a causa del fet que l'alumini passa al anió causa de les seves propietats duals: Al (OH) 3 (hidròxid d'alumini) + OH- (excés d'àlcali) = [Al (OH) 4] - (anió hidròxid d'alumini).

Exemples d'aquest tipus de reacció:
Al (NO3) 3 (nitrat d'alumini) + 4NaOH (hidròxid de sodi en excés) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfat de zinc) + 4NaOH (hidròxid de sodi en excés) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Les sals que es formen a la vegada, són compostos complexos. Ells inclouen anions complexos: (Al (OH) 4) - i un altre (Zn (OH) 4) 2-. Així que em van cridar la sal: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodi, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodi. Productes de reacció d'alumini o de zinc òxids amb el àlcali sòlid s'anomenen de manera diferent: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodi i Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodi.