Quina és la pressió osmòtica

Osmosi anomenat difusió espontània unilateral de molècules de dissolvent a través de la membrana semipermeable de la menys concentrada a una solució més concentrada. membrana semi-permeable és un que és permeable al dissolvent i impermeable a les cèl·lules dissolts en ella partícules. Per definició, la pressió osmòtica - és la pressió hidrostàtica, l'aplicació de la qual la solució és per aturar la difusió de les partícules, és a dir, l'osmosi.

L'osmosi és estesa a la natura. És curiós que tots els organismes biològics. La pressió osmòtica es produeix quan les solucions separats per una membrana semipermeable. Per exemple, prenguem ubicat a les cèl·lules i l'espai extracel·lular. Normalment, la pressió osmòtica extracel·lular i intracel·lular de la mateixa. Però si el fluid intersticial perd la pressió de l'aigua augmenta en la mateixa. Sota l'acció de l'aigua a alta pressió osmòtica de la cèl·lula comença a difondre en l'espai extracel·lular. La difusió només cessarà quan el valor de la pressió d'alineació.

El que determina la pressió osmòtica

La pressió en l'osmosi depèn de partícules de solut quant contingudes per unitat de volum. Aquests poden ser molècules, ions o altres partícules col·loïdals. Es pot dir que la pressió osmòtica de la solució a causa de la concentració de totes les partícules, osmòticament actius, per unitat de volum. Les propietats químiques del dissolvent i les substàncies dissoltes en ella, no ho fa.

Els científics han trobat que la pressió osmòtica obeeix a les mateixes lleis que el gas a pressió. Es pot mesurar amb instruments anomenats osmòmetres. Són un tipus especial de manòmetres. Aquests instruments s'utilitzen membrana semipermeable d'animal i d'origen sintètic. Els mesuraments de pressió mostren una dependència directa de la concentració de la solució.

Llei de pressió osmòtica, obert Van Hoff, afirma que el seu valor numèricament igual a aquesta pressió, el que tindria una substància de la solució que s'està a la mateixa temperatura per un gas ideal amb la condició que el seu abast seria igual al volum de la solució.

S'hi descriu l'equació de la Llei: p = i CRT

valor i- coeficient isotònica ;

C - concentració de la solució, expressada en mols;

R - universal dels gasos valor constant;

T - temperatura termodinàmica.

El valor de la pressió osmòtica dels organismes vius

L'osmosi és inherent a la naturalesa d'estar, com totes les cèl·lules de plantes i animals tenen una membrana permeable a l'aigua i impermeable a altres substàncies. En el teixit viu, a la frontera de cèl·lules i fluid intercel·lular, constant la pressió osmòtica. Proporciona augment de nutrients i aigua des del sòl a les fulles de les plantes i la turgència de les plantes, activitat vital de les cèl·lules.

Les solucions que tenen la mateixa pressió osmòtica, anomenats isotònica. Aquells en què la pressió és més gran, anomenat hipertònica, inferior - hipotònica.

La pressió osmòtica de la sang humana en quantitats de 7,7 atm. Els usuaris són capaços de sentir la menor vacil·lació ella. Per exemple, en rebre una set aliments salats està relacionada amb el seu augment. edema local amb inflamació també sorgeixen a causa de la pujada de la pressió osmòtica en el lloc de la inflamació.

El coneixement de les lleis de la pressió osmòtica en la medicina és necessària per dur a terme les mesures correctives. Per tant, els metges coneixen que les administracions intravenoses poden usar-se plasma única solució isotònica de NaCl al 0,9%. No causa irritació dels teixits. Al revés, hipertònica 3-5% NaCl s'utilitza per millors microorganismes de neteja de ferides purulentes i pus.

El coneixement de les lleis de l'osmosi és necessari no només en la medicina i la biologia. Sense ella no pot fer molts tipus d'activitat humana, inclosa la indústria i l'energia.