Propietats químiques àcids

Àcids anomenats compostos complexos compostos d'àtoms d'hidrogen que tenen la capacitat de ser substituïts per àtoms de metall, i un residu d'àcid.

Els àcids són electròlits. Propietats químiques àcids es defineixen per la seva composició.

àcid per diversos motius Classificar:

1. D'acord amb el nombre d'àtoms d'hidrogen.

2. Per la presència d'oxigen.

3. D'acord amb el grau de dissociació.

D'acord amb el nombre d'àtoms d'oxigen (això depèn dels àcids propietats químiques) que es divideixen en anòxica (sulfur d'hidrogen, àcid clorhídric i així successivament. D.) I el que conté oxigen (nítric, sulfurós, i silícic t. D.)

D'acord amb el nombre d'àtoms d'hidrogen de l'àcid són:

- monobásico, que conté un àtom d'hidrogen (àcid clorhídric, àcid nítric);

- dibásico que conté dos àtoms d'hidrogen (àcid sulfúric, sulfur d'hidrogen);

- tribàsic que conté tres àtoms d'hidrogen (fosfòric).

Com a tercera característica d'àcid es divideix en electròlits febles (fosfòric, carbònic, etc. D.) i electròlits forts (àcid clorhídric, nítric, sulfúric).

Propietats químiques àcids

La presència d'ions d'hidrogen en solucions d'àcid determina el seu ambient àcid i gust amarg. No obstant això, no es pot provar en la llengua com a possibles cremades químiques.

Tornassol indicador taronja de metil i canvia de color sota la influència d'àcids.

Les solucions àcides reaccionen amb òxids bàsics, resulta en la formació de sal i aigua.

Els àcids reaccionen amb el metall a l'esquerra de l'element d'hidrogen en els metalls de tensió fila. El resultat és una sal de metall i hidrogen.

Els àcids reaccionen amb bases. La reacció produeix una sal, i aigua. La reacció entre l'àcid i el àlcali (base) s'anomena neutralització de reacció.

Els àcids reaccionen amb les solucions de sal, quan s'allibera la condició d'ocurrència i el curs de la reacció fins al final de l'intercanvi d'ions, és a dir, un precipitat o un gas.

Les propietats químiques dels àcids orgànics tenen les seves pròpies característiques.

Propietats d'àcid fosfòric

L'àcid fosfòric i les seves solucions aquoses són àcids molt més febles com ara nítric i sulfúric. Aquest àcid, en el qual l'estructura hi ha tres àtoms d'oxigen. Una dissociació electrolítica d'àcid fosfòric es porta a terme pas a pas. àcid Típica - àcid fosfòric, les seves propietats químiques es defineixen composició.

La solució d'àcid fosfòric, els ions fosfat dihidrogen són presents a la principal. Els ions que es formen en la segona etapa de dissociació és considerablement menor, i els ions fosfat, el resultat de la tercera etapa d'ionització, gairebé absent. En una primera etapa l'àcid fosfòric - àcid fort mitjà. Com que hi ha tres tipus de residus àcids en la interacció de l'àcid fosfòric amb les sals alcalines es formen com segueix: fosfats, fosfats d'hidrogen i fosfats de dihidrogen.

àcid ortofosfòric pot ser distingeixen entre si per l'àcid es fa reaccionar amb nitrat de plata, en què es forma un precipitat groc. Altres àcids de fòsfor que interactuen amb nitrat de plata per formar un precipitat blanc. àcid ortofosfòric a la calefacció i forma s'escindeix d'aigua àcid pirofosfórico.

Propietats químiques de l'àcid clorhídric

L'àcid clorhídric és un àcid monobásico fort amb els àcids propietats típiques. Incolor fumant lleugerament solució líquida de clorur d'hidrogen en aigua. Les sals d'àcid clorhídric es diuen "clorur".

L'àcid clorhídric es pot preparar per reacció de solucions de clorur de sodi i àcid sulfúric, i clorur d'hidrogen dissolt en aigua. L'àcid clorhídric reacciona amb una base, formant amb això una sal i aigua. Per reacció amb la neutralització alcalí es produeix reacció. Podeu comprovar aquest indicador. els seus canvis de color, el que suggereix una solució neutra.

La reacció d'àcid clorhídric i nitrat de plata condueix a la formació de sals insolubles - clorur de plata que precipita.

L'àcid clorhídric reacciona amb metalls actius. Si es posa en la solució, zinc, formació activa comença i l'alliberament d'hidrogen.

L'àcid clorhídric és l'àcid típica, reacciona amb bases, metalls i sals.