Què és la dissociació de l'aigua?

Un cas particular de dissociació (procés de decaïment partícules més grans de la matèria - ions moleculars o radicals - a partícules més petites) és una dissociació electrolítica, mitjançant el qual el neutral molècula coneguda electròlit en solució (per l'impacte de les molècules del dissolvent polar) es trenquen en partícules carregades: cations i anions. Això explica la capacitat de solucions d'electròlits per conduir l'electricitat.

Es va decidir compartir tots els electròlits en dos grups: febles i forts. Aigua es refereix a electròlits febles, la dissociació de l'aigua es caracteritza per una petita quantitat de molècules dissociades, ja que són prou resistents i pràcticament no es dissocien en ions. L'aigua pura (pur) mal condueix el corrent elèctric. Això és degut a la naturalesa química de la pròpia molècula, quan els àtoms d'hidrogen polaritzades positivament són introduïts en un sobre electrònic àtom d'oxigen relativament petit que es polaritza negativament.

La força i la debilitat del electròlit es caracteritza per un grau de dissociació (indicats per α, aquesta quantitat s'expressa sovint com un% de 0 a 100, o en fraccions d'una unitat de 0 a 1) - la capacitat de desintegrar-se en ions, la relació és a dir, del nombre de partícules trencades entre les partícules es col·lapsi. Les substàncies com ara sals d'àcid i de base per l'acció dels polars molècules d'aigua es dissocien en ions completament. La dissociació de les molècules d'aigua d'H2O seguit de desintegració en un grup de protons H + o hidroxil OH-. Si dissociació de l'electròlit present en la forma de l'equació: M = K ++ A-, a continuació, dissociació de l'aigua es pot expressar per l'equació: OH N2O↔N ++, i l'equació pel qual el grau calculat de dissociació de l'aigua es pot representar en dues formes (a través la concentració resultant de protons o grups hidroxil la concentració resultant): α = [H +] / [H2O] o α = [OH -] / [H2O]. Ja que la quantitat α es veu afectada no només per la naturalesa química del compost, però la concentració de la solució o de la temperatura, s'acostuma a parlar de l'aparent (imaginari) el grau de dissociació.

molècules de propensió electròlits febles, incloent l'aigua, es dissocien en ions en gran mesura que es caracteritzen per una constant de dissociació (cas particular la constant d'equilibri), que pot ser designat com Kd. Per calcular aquest valor, la llei d'acció de masses, que estableix la relació entre les masses obtingudes a partir dels materials de partida. Una dissociació electrolítica d'aigua - un començament de la descomposició molècules d'aigua en els protons d'hidrogen i grup hidroxil, però la constant de dissociació s'expressa per l'equació: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Aquesta quantitat d'aigua és constant i depèn només de la temperatura, a una temperatura de 25C, Kd = 1,86 • 10-16.

Coneixent la massa molar de l'aigua (18 grams / mol), i deixar de banda la concentració de molècules dissociades i prenent la massa d'1 dm3 d'aigua per 1.000 g, es pot calcular la concentració de molècules no dissociades en 1 dm3 d'aigua [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55,51 mol / dm3. Llavors, de l'equació de la constant de dissociació es pot trobar la concentració del producte de protons i grups hidroxil: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Quan s'extreu l'arrel quadrada de la concentració valor obtingut resultant de protons (ions d'hidrogen), que determina l'acidesa de la solució i la concentració de grups hidroxil igual a: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Però en la naturalesa no hi ha aigua tal puresa causa de la presència en elles dels gasos dissolts o la contaminació de l'aigua per altres substàncies (en aigua fet - aquesta solució diversos electròlits), de manera que la concentració d'hidrogen a 25 ° C la concentració de protons o grups hidroxil és diferent dels valors de 1 • 10-7. És a dir, l'acidesa de l'aigua a causa de l'ocurrència de no només un procés tal com la dissociació de l'aigua. L'índex d'hidrogen és el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidrogen (pH), s'introdueix per a l'avaluació de l'acidesa o alcalinitat de l'aigua i solucions aquoses, com nombres amb potències negatives fan servir difícil. Per pura aigua pH 7, però l'aigua com naturalment pur no és, i la dissociació de l'aigua flueix al llarg amb el col·lapse d'altres electròlits dissolts, el valor de pH pot ser menor que o més gran que 7, és a dir, per a l'aigua, pràcticament ≠ pH 7.