Quin és l'amoníac? propietats Fórmula i amoníac

Amoníac - compost és una font important de nitrogen per als organismes vius, i han trobat aplicació en diverses indústries. Quin és l'amoníac, ¿quines són les seves propietats? Siguem realistes.

Què és l'amoníac: característiques bàsiques

Amoníac (conducte nitrur) - compost de nitrogen amb hidrogen, que té la fórmula química NH _3. La forma de la molècula s'assembla a una piràmide trigonal, el vèrtex dels quals és un àtom de nitrogen.

L'amoníac és un gas que té no hi ha color, però amb una olor penetrant específica. densitat d'amoníac és gairebé dues vegades menor que la densitat de l'aire. A una temperatura de 15 ^° C és 0,73 kg / ^m3. Densitat de amoníac líquid sota condicions normals és de 686 kg / ^m3. El pes molecular de la substància - 17,2 g / mol. Una característica distintiva d'amoníac és la seva alta solubilitat en aigua. Per tant, a una temperatura de 0 ° C que arriba a un valor d'aproximadament 1.200 volums en un volum d'aigua a 20 ° C - 700 volums. Una solució de "amoníac - aigua" (aigua amoniacal) té una reacció lleugerament alcalina i bastant propietat única en comparació amb altres àlcalis: es redueix amb l'augment de concentració de la densitat.

Com produir amoníac?

Quin és l'amoníac en el cos humà? És el producte final del metabolisme de nitrogen. Una gran part del fetge per convertir urea (carbamida) - substància menys tòxica.

L'amoníac en l'ambient natural format per la descomposició de compostos orgànics que contenen nitrogen. Per al seu ús en la indústria és una substància obtinguda sintèticament.

Preparació d'amoníac en condicions industrials i de laboratori

amoníac Industrialment produït per síntesi catalítica de nitrogen i hidrogen:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

El procés d'obtenció de la substància es porta a terme a una temperatura de 500 ° C i una pressió de 350 atm. Com catalitzador de ferro porós emprat. L'amoníac resultant es retira per refredament. El nitrogen i l'hidrogen que no va reaccionar es tornen a la síntesi.

En condicions de laboratori, l'amoníac es va preparar essencialment mitjançant l'escalfament feble una barreja que consisteix de clorur d'amoni i calç hidratada:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

A punt per al drenatge de compost es fa passar a través d'una barreja d'hidròxid de calç i sodi. amoníac sec Enough es pot preparar per dissolució de sodi metàl·lic en el mateix i posterior destil·lació.

Quan s'utilitza amoníac?

nitrur d'hidrogen s'utilitza àmpliament en diverses indústries. Enormes quantitats que s'utilitzen per a la producció d'àcid nítric i diversos fertilitzants (urea, nitrat d'amoni, etc.), polímers, àcid cianhídric, sodi, sals d'amoni, i altres tipus de producció química.

En les propietats de la indústria lleugera d'amoníac utilitzats per a la neteja i la tinció de teixits com ara seda, llana i cotó. En la indústria de l'acer, s'utilitza per augmentar la duresa de l'acer per la saturació amb capes superficials amb nitrogen. En la indústria petroquímica usant nitrur d'hidrogen deixalles àcids neutralitzats.

A causa de les seves propietats termodinàmiques, amoníac líquid es fa servir com a refrigerant en equips de refrigeració.

Una solució de nitrur d'hidrogen (amoníac) s'utilitza en medicina per a la retirada de síncope, vòmits estimulació, per al tractament de les mans del personal mèdic, picades d'insectes, i així successivament.

Algunes propietats químiques d'amoníac

hidrogen nitrur caracteritza per una relativament alta activitat química i pot reaccionar amb moltes substàncies.

Quan l'amoníac reacciona amb àcids per donar la sal d'amoni corresponent. Així, per exemple, per reacció amb àcid nítric es forma nitrat d'amoni :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

A l'interactuar amb el clorur d'amoni HCl format:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Les sals d'amoni són substàncies cristal·lines sòlides, descomposició en aigua i que té les propietats inherents a les sals metàl·liques. Les solucions dels compostos formats per la reacció d'amoníac i àcids forts tenen una reacció lleugerament àcid.

A causa del àtom de nitrogen és un reductor de nitrur d'hidrogen actiu. La reducció de les propietats del seu manifest quan s'escalfa. Quan es crema en una atmosfera d'oxigen, es forma un nitrogen i aigua. En presència de catalitzadors que reaccionen amb l'oxigen proporciona un òxid de nitrogen. hidrogen nitrur té la capacitat per recuperar metalls a partir d'òxids.

Halurs per reacció amb amoníac per formar halurs de nitrogen - explosius perillosos. Per reacció amb àcids carboxílics i els seus derivats de nitrur de forma d'hidrogen amides. En reaccions amb carbó (a 1000 ° C) i el metà es dóna àcid prússic.

Com que els ions metàl·lics que formen complexos d'aminoàcids, amoníac, amoniatos o (compost complex) que tenen un tret característic: l'àtom de nitrogen està sempre unit a tres àtoms d'hidrogen. Com a resultat dels canvis complexos pintar substàncies. Així, per exemple, solució de blau de sulfat de coure amb l'addició de nitrur d'hidrogen adquireix un color blau-porpra intens. Molts dels complexos d'aminoàcids tenen una estabilitat suficient. A causa d'això, es poden preparar en forma sòlida.

L'amoníac líquid és ben soluble tant iònica i compostos orgànics i inorgànics no polars.

característiques de sanejament

L'amoníac pertany a la quarta classe de perill. concentració màxima admissible màxima d'una sola vegada (MAC) en els assentaments d'aire és de 0,2 mg / ^m3, la mitjana - 0,04. En el contingut d'amoníac aire de la zona de treball no ha de ser superior a 20 mg / m³. En aquestes concentracions no se sent l'olor de substàncies. olfacte humà fix que comença a 37 mg / m³. És a dir, si se sentia olor a amoníac, el que significa que la troballa dels límits permissibles en l'aire excedeix significativament.

L'efecte sobre el cos humà

Quin és l'amoníac en termes d'exposició humana? Es agent tòxic. Es refereix a una substància capaç d'exercir acció sufocant i neurotròpic, l'enverinament per inhalació que pot conduir a edema pulmonar i dany al sistema nerviós.

Els vapors d'amoníac efecte sobre la pell, les membranes mucoses dels ulls i òrgans respiratoris irritant. La concentració de substància a la qual es manifesta irritació de la gola, és de 280 mg per cc. ull metres - 490 mg per metre cúbic. metres. Depenent de la quantitat d'hidrogen en el nitrur d'aire pot produir mal de coll, respiració dificultosa, tos, dolor ocular, llagrimeig excessiu, cremada química de la còrnia, pèrdua de la visió. Quan el contingut d'amoníac de 1,5 g per cu. metres per hora edema pulmonar tòxic es desenvolupa. Després del contacte d'amoníac líquid i les seves solucions (en altes concentracions) de possible envermelliment de la pell, picor, ardor i dermatitis. Des conducte nitrur liquat absorbeix calor durant l'evaporació són possibles graus de congelació variable.

Els símptomes d'enverinament per amoníac

La substància tòxica dades de la intoxicació pot causar una disminució en el llindar, nàusees, marejos, mal de cap de l'audició, i així successivament. Hi ha canvis en el comportament, en particular forta agitació, deliri. La manifestació dels símptomes en alguns casos és intermitent. Ells poden aturar per un temps i després es va reprendre amb renovat vigor.

Tenint en compte totes les possibles conseqüències de l'exposició al amoníac, és important prendre precaucions quan es treballa amb la substància i que no excedeixi de la concentració en l'aire.