Quin és l'estat excitat de l'àtom

. En 1905 per J. Thompson primer va suggerir model de l'estructura atòmica, segons la qual està carregat positivament pilota, a l'interior estan disposats amb un partícules de càrrega negativa - electrons. àtom de neutralitat elèctrica va explicar càrrega de boles equació i tots els seus electrons.

En lloc d'aquesta teoria en 1911, va arribar a la model planetari, creat per Rutherford: al centre de l'estrella central, constitueixen la major part de tots els àtoms en òrbites al voltant dels electrons, els planetes giren. No obstant això, altres experiments, els resultats posen en dubte l'exactitud del model. Per exemple, les fórmules de Rutherford van seguir que la velocitat dels electrons i les seves ràdios es pot variar contínuament. En aquest cas, s'observaria radiació contínua en tot l'espectre. No obstant això, els resultats dels experiments indiquen els espectres de línia d'àtoms. A més, hi ha altres diferències. Més tard, Niels Bohr va proposar un model quàntic de l'estructura atòmica. Cal assenyalar sòl i estat excitat de l'àtom. Aquesta característica permet, en particular, a explicar la valència de l'element.

L'estat excitat de l'àtom és una etapa intermèdia entre un estat amb nivell de potència zero i més gran que ella. Extremadament inestable, per la qual cosa és molt fugaç - la durada de milionèsimes de segon. L'estat excitat d'un àtom es produeix quan el missatge per a ell més energia. Per exemple, la seva font pot ser exposat a temperatures i camps electromagnètics.

En una forma simplificada de la teoria clàssica de l'estructura atòmica indica que al voltant del nucli a certes distàncies al llarg d'òrbites circulars giri indivisibles partícules carregades negativament - electrons. Cada òrbita no és una línia, com pot semblar, i la "núvol" d'energia amb diversos electrons. A més, cada electró té el seu propi gir (rote sobre el seu eix). Qualsevol radi de l'òrbita de l'electró depèn del seu nivell d'energia, de manera que en absència de l'estructura interna influència externa és prou estable. La seva violació - l'estat excitat de l'àtom de -nastupaet quan l'informe d'energia externa. En conseqüència, en les òrbites finals on la força de la interacció amb el nucli és, espins dels electrons aparellats petites i al vapor, com a conseqüència, la seva unió es produeix en les cèl·lules no ocupats. En altres paraules, d'acord amb la llei de conservació d'energia de transició d'electrons als més alts nivells d'energia està acompanyat per l'absorció de fotons.

Penseu un àtom en un estat excitat d'un exemple àtom d'arsènic (As). La seva valència és de tres. El que és interessant, aquest valor és cert només per al cas quan el membre està en un estat lliure. Des de la valència determinada pel nombre de girs no aparellats, en rebre àtom d'alimentació externa en el lloc última òrbita va observar vapor partícules amb una transició a la cèl·lula lliure. Com a resultat, els canvis d'òrbita. Des dels subnivells d'energia simplement s'inverteix, llavors la transició de tornada (recombinació), els àtoms de l'estat fonamental, acompanyats per l'evolució de l'energia absorbida en forma de fotons equivalent. Tornant a l'exemple de l'arsènic: a causa de canvis en el nombre de girs no aparellats en l'estat excitat correspon a la valència de l'element de cinc.

Esquemàticament, l'anterior és el següent: quan es rep energia des de la part de fora dels electrons de l'àtom exteriors es desplacen una distància més gran des del nucli (augments radi de l'òrbita). No obstant això, pel fet que el protó en el nucli és, el valor total de l'energia interna de l'àtom es fa més gran. En absència d'una entrada d'energia externa contínua és retorns d'electrons molt ràpids a la seva òrbita anterior. En aquest cas, l'excés de la seva energia s'allibera en forma de radiació electromagnètica.