Com determinar el grau d'oxidació

Totes les substàncies químiques consisteixen en molècules, que són les partícules més petites. Ells són elèctricament neutres i estan compostos d'àtoms, que estan vinculats per enllaços covalents. La capacitat dels àtoms dels elements químics en les molècules per formar un cert nombre d'enllaços anomenats de valència. En relació amb l'aparició i el desenvolupament de la teoria dels enllaços químics d'aquest concepte ha experimentat un canvi important i ara no té interpretació científica clara, que s'utilitza principalment en caps d'ensenyament i, sovint s'identifica amb el grau d'oxidació. Si la molècula - és el material de partícula més petita, l'àtom és l'element químic de partícula indivisible més petita. Atom és també partícula elèctricament neutra en el seu centre té un nucli que consisteix en una protons carregats positivament, i al voltant d'ella hi ha un núvol d'electrons (amb càrrega negativa). Per tant, es produeix l'equilibri de la càrrega positiva del nucli càrrega negativa dels electrons. Per entendre com determinar el grau d'oxidació, i el que cal tenir en compte l'estructura de les molècules de substàncies específiques.

En una molècula de clorur d'hidrogen (HCl) entre hidrogen i clor, hi ha un parell comú d'electrons. Un àtom d'hidrogen té un protó i un electró. àtom de clor té 17 protons i electrons 17, un dels set electrons en la densitat d'electrons carcassa exterior es va associar amb un electró de l'àtom d'hidrogen per formar amb això un parell d'electrons: H: Cl. Els H2S formen molècula àtom de sofre 2 par compartit d'electrons amb dos àtoms d'hidrogen: H: S: H. Com determinar el grau d'oxidació de l'element, per exemple, clor i HCl en l'hidrogen molècula i sulfur d'hidrogen en els H2S molècula? València dóna una idea de la quantitat formada en els enllaços de la molècula o parells d'electrons, però no es mostra en el seu desplaçament.

Se suposa que els electrons dels àtoms en una molècula es combinen en els parells d'electrons que es desplacen a la àtom més elekrootritsatelnomu. L'hidrogen i el clor en l'HCl poden iniciar una comunicació, que es desplaça a una de clor ja que és el més electronegatiu. Per tant, el grau d'oxidació igual a hidrogen més 1, mentre que el clor - menys 1. Cada àtom d'hidrogen en la molècula d'H2S entra en comunicació amb un àtom de sofre, que al seu torn té dos enllaços. Tots dos parells d'electrons en aquest cas desplacen a un àtom de sofre. Per tant, el grau d'oxidació de més hidrogen és igual a 1, i l'àtom de sofre - menys 2. Com determinar el grau d'agent d'oxidació, per exemple, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? L'oxidació de substància simple o complex és sempre 0, com la substància composta de molècules o àtoms i que són elèctricament neutres. Partint d'això, trobar el grau d'oxidació de l'element en la molècula.

En l'exemple d'àcid hipoclorós pot considerar com determinar el grau d'oxidació per a l'àtom de Cl. En molècula HClO, com en la molècula de qualsevol altra substància, l'hidrogen és sempre (excepte hidrurs) caracteritzat per oxidació més 1, i l'oxigen és sempre - oxidació menys 2 (excepte el peròxid de bari i fluorur d'oxigen). A causa de que la molècula no té càrrega en si, es pot escriure l'equació (1) + + x (- 2) = 0. Aquesta equació ha de ser resolt: x = 0 - (1) - (-2) = (1) per tant, resulta que el grau d'oxidació de Cl per molècula de més àcid hipoclorós és igual a 1. aquest exemple mostra com determinar el grau d'oxidació de qualsevol element particular en una molècula. En primer lloc, els valors coneguts estan disposades la valència elements o que no canvien el grau d'oxidació.

Per tant, l'oxidació es diu el valor condicional (càrrega formal de l'àtom en la molècula) utilitzat per a la gravació equacions reaccions associades a l'oxidació o reducció de diverses substàncies. Aquest valor és igual al nombre de parells d'electrons, que canviaven completament cap a les molècules electronegatius dels elements químics. L'oxidació es registra sobre l'àtom de símbol. Aquesta entrada indica com determinar el grau d'oxidació d'un element en particular en una molècula de qualsevol substància. Per exemple, un registre (Na + 1Cl-1) s'ha d'entendre que el grau sal molècula de sodi oxidació més 1, menys 1, i el clor així: (1) + (-1) = 0. En la molècula de permanganat de potassi (K + 1mn + 7O-24) més 1 de potassi al manganès més 7, l'oxigen menys 2, és a dir: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. la molècula d'àcid nítric (H + 1 N + 5O-23) més 1 per hidrogen, per nitrogen més 5 per a l'oxigen menys 2, i tota la molècula és elèctricament neutre: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. en la molècula d'nitrós àcid (H + 1 N + 3O-22) més 1 per a hidrogen, per nitrogen més 3 oxigen menys 2, ja que la càrrega de la molècula és igual a zero, llavors: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Per exemple, el nitrogen pot ser vist que aquest àtom pot tenir un diferents substàncies en diferents estats d'oxidació de més o menys 3 a 5 (amb un interval d'una unitat).