Hidròxid de calci: Propietats i aplicacions

Ca (OH) 2 - és hidròxid de calci (a partir d'hidròxid de calci Amèrica), és química bastant comú. És per la seva pròpia naturalesa es considera una base forta. Representa melkokrupinchaty pols groguenc o vidres incolors. Capaç de descompondre quan s'escalfa, s'allibera com a resultat d'òxid de calci. És poc soluble en aigua. Una solució aquosa d'hidròxid de calci en les seves propietats químiques és una base mitjana. En la presència de metalls pot alliberar hidrogen, que és reconegut per gas explosiu.

L'hidròxid de calci quan el cos per ingestió o per inhalació d'un aerosol pot ser absorbit en el teixit i s'acumuli en ells. A temperatura ambient substància normal de 20-22 graus és substancialment no s'evapora, però les seves partícules de polvorització poden ser perillosos per a la salut. El aconseguir en la pell, les membranes mucoses del tracte respiratori o dels ulls, d'hidròxid de calci és irritant, fins i tot corrosiu. El contacte prolongat amb la pell pot causar dermatitis. També es pot veure afectada teixit pulmonar a l'exposició constant a les partícules d'hidròxid de calci.

Aquest compost químic té molts noms trivials, com ara calç apagada (es va preparar per apagat d'òxid de calci amb aigua corrent) d'aigua de calç (és una solució aquosa transparent). Altres noms: pushonka (hidròxid de calci en forma d'un pols seca), i la llet de calç (saturat suspensió aquosa). Sovint, la calç viva o calç també es coneix com òxid de calci.

L'hidròxid de calci, propietats químiques que són considerats agressiu pel que fa a altres substàncies, preparats per apagat de la calç, és a dir, per la interacció (reacció química) d'òxid de calci i aigua. Esquemàticament, la reacció és el següent:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

A la reacció alcalina característica del medi aquós obtingut. Igual que tots hidròxid típica, hidròxid de calci reacciona amb:

1. àcids inorgànics per formar sals de calci de típic

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. El diòxid de carboni que es dissol en aigua, de manera que la solució aquosa es torna tèrbola molt ràpidament en l'aire, formant un precipitat insoluble blanc - carbonat de calci

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. El monòxid de carboni mitjançant l'augment de la temperatura a 400 graus Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. sals, també resultant precipitat blanc - sulfat de calci

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = cas3 + 2NaOH

L'ús d'hidròxid de calci és molt popular. Sens dubte, tothom sap que la calç tractada espai de la paret, troncs d'arbres, així com el seu ús com a component de la construcció de morter. L'ús d'hidròxid de calci en la construcció s'ha conegut des de l'antiguitat. En la seva composició presents inclouen estuc dels mateixos maons produir calç i ciment, les composicions dels quals són pràcticament idèntics amb morter. La principal diferència està en el mètode de preparació d'aquestes mateixes solucions.

L'hidròxid de calci s'utilitza per estovar l'aigua dura, per a la fabricació de clor, la calç fertilitzants inorgànics caustificació de carbonat de sodi i potassi. A més, aquesta substància és indispensable per al bronzejat en la indústria tèxtil, en la preparació de diversos compostos de calci, així com per a la neutralització de solucions d'àcids i aigües residuals que inclouen. A la seva base, l'àcid orgànic obtingut.

L'hidròxid de calci s'ha trobat la seva aplicació en la indústria alimentària, on és millor conegut com un additiu alimentari E526, s'utilitza com un regulador de l'acidesa, espessidor i el enduridor. En la indústria sucrera, que s'utilitza per a la lixiviació de la melassa.

En experiments de laboratori i aigua de calç demostració és la detecció indicador indispensable de diòxid de carboni en les reaccions químiques. La llet de calç plantes tractat per combatre malalties i plagues.