Com determinar la valència

La paraula "valència de" llengua llatina ( «Valente») es tradueix com "tenir la força." Per primera vegada s'esmenta al segle 15, però el seu valor ( "medicament" o "extreure") no tenia res a veure amb una interpretació moderna. El fundador d'aquesta noció de valència és un famós químic Anglès E. Frankland. Que en 1852 va publicar un article en el qual es va reinterpretar totes les teories i hipòtesis que existien en aquest moment. Va ser Eduardom Franklendom va introduir el concepte de "força conjuntiu", que es va convertir en la base de la doctrina de valència, però la resposta a la pregunta "Com trobar una valència?" En aquell moment encara no havia estat formulada.

A més paper en el desenvolupament de la teoria va ser jugat per l'Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). El 1866, F. A. Kekulé en el seu llibre de text citat molècules model químic estereoquímicas amb la configuració tetraèdrica àtom de carboni en forma de dibuixos, que es va fer evident com determinar la valència, per exemple, de carboni.

Fonaments de la teoria moderna de la unió química són el rendiment de la mecànica quàntica, que mostra que el parell d'electrons total format per la interacció de dos àtoms. Els àtoms amb electrons no aparellats amb espines paral·lels, es repel·leixen i antiparal·lela capaç de formar un parell d'electrons comú. L'enllaç químic format entre dos àtoms de mesura que s'apropen, està parcialment cobert amb núvols d'electrons. Com a resultat, entre els dos nuclis es forma densitat de càrrega elèctrica, que és atret cap al nucli carregat positivament i molècula formada. Tal representació del mecanisme de la interacció dels diferents àtoms subjacent en el mètode de la teoria de l'enllaç químic o un enllaç de valència. Així que, després de tot, la manera de determinar la valència? Cal determinar el nombre d'enllaços que poden formar un àtom. En cas contrari, es pot dir que vostè necessita per trobar el nombre d'electrons de valència.

Si fem servir la taula periòdica, és fàcil entendre com determinar la valència de l'element d'acord amb el nombre d'electrons en la capa exterior d'un àtom. Se'ls anomena valència. Tots els elements en cada grup (disposats en columnes) en les capes externes tenen el mateix nombre d'electrons. En el primer grup d'elements (H, Li, Na, K i altres) té un electró de valència. El segon (Be, Mg, Ca, Sr, i així successivament) - 02:00. Una tercera (B, A, Ga, etc.) - per a tres. En el quart (C, Si, Ge, etc.) - quatre electrons de valència. En l'element de cinquè grup (N, P, As, etc.) per cinc electrons de valència. Pot continuar en, perquè és obvi que el nombre d'electrons en la capa exterior del núvol d'electrons és igual al nombre de grup taula periòdica. No obstant això, això és vàlid per als tres primers grups de set èpoques i les seves files parells i imparells (períodes disposats en files i les files de la taula). Ja que el quart període i el quart grup (per exemple, Tu, Zr, Hf, Ku) elements laterals dels subgrups que es troben en les files parells són a la capa exterior del nombre d'electrons, que no sigui el nombre de grup.

El concepte de "valència de" tot aquest temps ha sofert canvis significatius. Actualment no hi ha estandarditzat o la seva interpretació científica. Per tant, la capacitat de respondre a la pregunta "Com determinar la valència?" S'utilitza generalment per a fins metodològics. Valence suposa àtoms de capacitat d'entrar en reacció amb la molècula per formar enllaços químics anomenats covalent. Per tant valència pot expressar-se únicament per un nombre enter.

Per exemple, la manera de determinar la valència de l'àtom de sofre en compostos com ara sulfur d'hidrogen, o àcid sulfúric. Per a una molècula que un àtom de sofre està unit a dos àtoms d'hidrogen, la valència del sofre a hidrogen serà igual a dos. En una molècula d'àcid sulfúric seva valència de l'oxigen és de sis. I de fet, en tots dos casos la valència coincideix numèricament amb el valor absolut del grau d'oxidació de l'àtom de sofre en aquestes molècules. Com H2S molècula del seu grau d'oxidació voluntat -2 (ja que la densitat d'electrons de la formació es desplaça a causa del àtom de sofre, que és més electronegatiu). En la molècula de nombre d'oxidació H2SO4 d'àtoms de sofre és igual a sis (ja que la densitat d'electrons es desplaça a un àtom d'oxigen més electronegatiu).