El mínim i el màxim grau d'oxidació del brom. Propietats químiques del brom

Entre tots els elements químics, no metalls tenen un número especial - halògens. Aquests àtoms van obtenir el seu nom per a les propietats especials que s'exhibeixen en les interaccions químiques. Aquests inclouen:

• iode;
• clor;
• brom;
• fluor.

Clor i fluoro - uns gasos verinosos, que tenen un fort poder oxidant. El iode en condicions normals és un color porpra fosc substància cristal·lina amb lluentor metàl·lica pronunciat. S'exhibeix les propietats d'un agent reductor. I el quart té l'aparença d'un halo? Quines són les propietats dels compostos de brom formats per ells i les característiques com un element, i com una substància simple? Intenta entendre.

El brom: una descripció general de l'element

Com la partícula del sistema periòdic, brom ocupa un nombre de seqüència de cèl·lules 35. En conseqüència, com a part del seu nucli 35 protons i capa d'electrons allotjar el mateix nombre d'electrons. La configuració de la capa exterior: 4s ^{maig 2} pàg.

grup VII situat al sub-grup principal és part dels halògens - propietats especials del grup d'elements químics. En total hi ha al voltant de 28 espècies diferents d'isòtop àtom. nombres de massa s'estenen de 67 a 94. La sostenibilitat i estabilitat, així com que preval sobre el percentatge d'conegut naturalment són dos:

• brom ^79-51% de la mateixa;
• brom ⁸¹ - 49% de la mateixa.
  

La massa atòmica mitjana de l'element és igual a 79.904 unitats. El grau d'oxidació de brom varia -1-7. Exhibeix fortes propietats oxidants, però inferior a ells en clor i fluor, iode superant.

Història del descobriment

Obrir aquest element era més tard que els seus companys de feina al subgrup. En el moment en que ja se sap sobre el clor i iode. ¿Qui va fer aquest descobriment? Pot trucar immediatament tres noms, ja que és la quantitat dels científics van ser capaços de sintetitzar gairebé al mateix temps un nou element ha aparegut posteriorment considerada àtom. Aquests noms són:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

No obstant això, el "pare" oficial es considera Balaram, la primera des que no només rep i es descriu, sinó també per enviar una conferència científica dels químics una nova substància, que és l'element desconegut.

Antuan Belar estava investigant composició de sal de mar. Portar-hi nombrosos experiments químics, que és d'un dia va passar a través d'una solució de clor i es va trobar que algunes formes un compost groc. Prenent això com un producte de la interacció de clor i iode en solució, es explorar addicionalment el producte resultant. Sotmès als següents tractaments:

• Va treballar èter;
• amarat en hidròxid de potassi ;
• pirolusita processada;
• I sostingut d'àcid sulfúric.

Com a resultat, va rebre un líquid de color marró-vermell volàtil amb una olor desagradable. Aquest va ser brom. Després es va fer un estudi acurat de les característiques físiques i químiques d'aquesta substància. Després d'enviat un informe sobre el mateix, es descriu les propietats de brom. El títol, que va donar element Balaram era deixeble, però no es va quedar.

Avui dia el nom comú d'un àtom de brom, que traduït del llatí significa "malament", "pudent". Això està totalment confirmada per les propietats del seu substància simple. Any de l'element d'obertura - 1825.

Possible grau d'oxidació del brom

Els que es poden nomenar uns quants. Després de tot, gràcies al seu configuració electrònica, brom poden ser tant propietats oxidants i reductors, amb un clar predomini de la primera. Hi ha cinc opcions possibles són:

• -1 - oxidació més baix grau de brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

En la naturalesa, trobat només aquells compostos en els quals element d'estructura en un sentit negatiu. 7 - el màxim grau d'oxidació brom. Les seves exposicions de TI que consisteixen en HBrO ₄ àcid bròmic i bromats de les seves sals (Volcà Nabro _4). En general, aquest grau d'oxidació del brom és extremadament rara, així com dos. Però compost amb -1; 3 i 5 - molt comuns i són importants no només en la indústria química, sinó també en la medicina, l'enginyeria i altres sectors de l'economia.

Brom com una substància simple

En condicions normals, l'element en qüestió és una molècula diatòmica, però, no és gas i líquid. Molt tòxic, tirant fum en l'aire, i publica una olor molt desagradable. Fins i tot les parelles en baixes concentracions poden causar cremades a la pell i la irritació de les membranes mucoses del cos. Si, però, excedir el límit permès, és possible asfíxia i mort.

La fórmula química d'un fluid donat - Br _2. És obvi que el símbol està format pel nom grec del tema - broms. La connexió entre els àtoms individuals, covalent no polars. Relativament gran radi atòmic, per la qual brom reacciona amb força facilitat. Això fa que sigui possible utilitzar àmpliament en síntesi químiques, sovint com un reactiu en la determinació qualitativa de compostos orgànics.

En una substància simple que no es troba en la naturalesa, ja que es volatilitza fàcilment en forma de fum de color marró vermellós que té un efecte corrosiu. Només en la forma d'una varietat de sistemes multicomponents. El grau d'oxidació de compostos de brom de diverses classes depèn de l'element amb el qual és de reaccionar, és a dir, amb qualsevol substància.

propietats físiques

Aquestes característiques poden ser expressats per alguns punts.

1. Solubilitat en aigua - mitjana, però és millor que els altres halògens. solució d'aigua de brom saturada es diu, té un color marró vermellós.
2. El punt d'ebullició del líquid - 59.2 ⁰ C.
3. El punt de -7,25 ⁰ C. de fusió
4. L'olor - un fort i desagradable, sufocant.
5. Color - de color marró vermellós.
6. Estat físic d'una simple substància - un pesat (alta densitat), líquid espès.
7. L'electronegativitat d'acord amb l'escala de Pauling - 2,8.

Aquestes característiques afecten els processos per a la preparació d'aquest compost, així com la imposició de l'obligació de complir amb extrema precaució en treballar amb ella.

Propietats químiques del brom

Des del punt de vista de la química, brom comporta de dues maneres. Exposicions i oxidant i les propietats reductores. Igual que tots els altres elements, és capaç d'acceptar electrons dels metalls menys electronegatius i no metalls. agent reductor, que és un agents oxidants forts, com ara:

• oxigen;
• fluoro;
• clor;
• una mica d'àcid.

Naturalment, el grau de brom en què l'oxidació varia de -1 +7. Amb el que és específicament capaç de reaccionar element sota consideració?

1. Amb aigua - el resultat és una barreja d'àcids (bromhídric i hipobromoso).
2. Amb diversos iodurs han estat capaços de desplaçar iode brom de les seves sals.
3. Amb tots els elements no metàl·lics directament que l'oxigen, carboni, nitrogen, i gasos nobles.
4. Gairebé tots els metalls com un agent oxidant fort. Amb moltes substàncies, fins i tot amb l'encesa.
5. En les reaccions OVR brom sovint promou l'oxidació dels compostos. Per exemple, el sofre i sulfit converteixen en ions de sulfat, iode en iodurs com una substància simple.
6. C per formar bromurs alcalins, els bromats o gipobromatov.

De particular importància són les propietats químiques de brom quan és part dels àcids i sals formades per ells. En aquest tipus de propietats molt forts com l'oxidant. És molt més pronunciada que la d'una substància simple.

recepció

El fet que estem considerant una substància important i significatiu en termes de química, confirma la seva producció anual a la quantitat de 550 mil tones. Els líders del país en aquests indicadors:

• Estats Units.
• La Xina.
• Israel.

mètode lliure Industrial extracció brom basat en la solució de tractament de llacs de sal, pous i mars. D'ells és la sal de l'element desitjat, que es converteix en forma àcida. Es fa passar per un fort corrent d'aire o vapor. Per tant, un àtom de brom gasós. Després es va tractar amb carbonat de sodi i una barreja de sals de sodi - bromurs i bromats. La seva solució s'acidifica i la sortida són substància líquida lliure.

Els mètodes de laboratori per a la síntesi basat en el desplaçament de brom amb sals de clor de la mateixa com halogen fort.

Estar a la natura

En la seva forma pura, estem considerant una substància que no es troba en la naturalesa, ja que es treu fum en l'aire de líquid volàtil. Bàsicament, una part dels compostos que exhibeixen un grau mínim d'oxidació de brom -1. Aquesta sal d'àcid bromhídric - bromurs. Una gran quantitat d'aquest element acompanya de clor sal natural - Silvina, carnal·lita, i altres.

Minerals de brom estaven obertes més tard que ell. El més comú d'aquests tres:

• Embòlia - una barreja de clor i brom amb la plata;
• bromarginit;
• bromsilvinit - barreja de potassi, magnesi i brom amb aigua lligada (hidrat cristal·lí).

A més, aquest concepte s'inclou necessàriament en la composició dels organismes vius. La seva deficiència condueix a diverses malalties del sistema nerviós, trastorns, trastorns del son i trastorns de la memòria. En casos més extrems amenacen la infertilitat. Fish, animals marins brom capaç s'acumulen en quantitats significatives en la forma de sals.

El contingut en pes de l'escorça arriba a la seva 0,0021%. Conté una gran quantitat d'aigua salada i tota la hidrosfera de la Terra.

Els compostos de brom amb un estat d'oxidació més baix

Quin grau d'oxidació en brom en els seus compostos amb metalls i d'hidrogen? El més baix, la qual cosa és possible per aquest concepte - menys un. Són aquestes connexions i representen el major interès pràctic per a l'home.

1. HBr - bromur d'hidrogen (gas) o àcid bromhídric. En l'estat d'agregació gasós no té color, però l'olor molt forta i desagradable, una gran quantitat de fum. Té acció corrosiva sobre les membranes mucoses del cos. Altament soluble en aigua, àcid formant. Ella, al seu torn, es refereix als electròlits forts, és un bon agent reductor. Es converteix fàcilment en el brom lliure per l'acció d'àcid sulfúric, àcid nítric i oxigen. importància industrial com a font d'ió bromur per formar sals amb cations metàl·lics.
2. Els bromurs - aquestes sals d'àcid en el qual el grau d'oxidació de brom en la mateixa és igual a -1. interès pràctic són: bromur de liti, i KBR.
3. Els compostos de naturalesa orgànica que conté ió bromur.

Els compostos amb un major grau d'oxidació

Aquests inclouen un nombre de substàncies bàsiques. El grau més alt d'oxidació brom és 7, pel que en aquests compostos és només ella i ha de ser.

1. àcid perbrómico - HBrO _4. El més potent de tots els àcids coneguts per a aquest article, però al mateix temps i els més resistents a l'atac d'agents reductors forts. Això és a causa de l'estructura geomètrica especial d'una molècula, que té la forma d'un espai de tetraedre.
2. Perbromats - sals d'àcids indicats anteriorment. Per a ells, tal com es caracteritza pel grau màxim d'oxidació brom. Són agents oxidants forts, i per tant s'utilitzen en la indústria química. Exemples: Volcà Nabro _4, KBrO _4.

L'ús de compostos de brom i

És possible designar diverses àrees en què el compost de brom i tenen aplicació directa.

1. tints de producció.
2. Per a la fabricació de materials fotogràfics.
3. Com medicaments en (sals de brom) humans.
4. En la indústria de l'automòbil, és a dir, com un additiu en la gasolina.
5. S'utilitza com un tractament per a la reducció de la inflamabilitat d'alguns materials orgànics.
6. En la producció de llots de perforació.
7. En l'agricultura, la producció de polvoritzadors d'insectes de protecció.
8. Com a unitat desinfectant i desinfecció, incloent l'aigua.

L'efecte biològic sobre l'organisme

L'excés o la manca de brom en el cos tenen conseqüències molt desagradables.

Fins i tot Pavlov primer per determinar l'impacte d'aquest element sobre els éssers vius. Els estudis en animals han demostrat que el dèficit a llarg termini d'ions bromur condueix a:

• alteració del sistema nerviós;
• disfunció sexual;
• avortaments involuntaris i la infertilitat;
• la reducció del creixement;
• reduir el nivell d'hemoglobina;
• insomni i així successivament.

L'acumulació excessiva en els òrgans i teixits condueix a la inhibició de l'operació del cervell i la medul·la espinal, diverses malalties exteriors de la pell.