Propietats químiques de la base

Les bases són compostos complexos que comprenen dos components estructurals principals:

1. Gidroksogrupp (un o més). Per tant, per la forma, i el segon nom d'aquestes substàncies - "hidròxids".
2. L'àtom de metall o l'ió amoni (NH4 +).

bases de títol es deriva de la combinació de tots dos noms dels seus components: per exemple, hidròxid de calci, hidròxid de coure, hidròxid de plata, etc ...

L'única excepció a la formació general de base de regles ha de ser considerat hidròxid d'amoni, quan gidroksogrupp no es va unir al metall i per al catió amoni (NH4 +). Aquesta substància es produeix en el cas on hi ha dissolució en l'aigua d'amoníac.

Si parlem de les propietats de bases, cal assenyalar immediatament que gidroksogrupp valència igual a la unitat, respectivament, el nombre d'aquests grups en la molècula dependrà del que valència posseir metalls reactius. Els exemples en aquest cas poden servir substàncies fórmula com NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Si parlem de les propietats físiques dels terrenys, val la pena assenyalar que tots ells sense excepció - sòlids són els més diversos colors. En aquells casos en gidroksogrupp Connectat amb metalls monovalents, generalment format de base fàcilment soluble en aigua, en tots els altres casos, la reacció de bases resultant en aigua pràcticament insoluble. Els que són fàcilment solubles en aigua, són cridats els àlcalis. Són químicament substàncies perilloses corrosiu per a la pell i les mucoses. A més de metalls monovalents, anomenats metalls alcalinoterris alcalins i formar - per exemple, com ara bari, estronci.

Propietats químiques bases insolubles es troben en el fet que aquests compostos són o bé bàsics o hidròxids amfòters. L'últim d'ells reacciona amb àcids comporten com alcalí, i viceversa, interactuant amb signes àlcalis, àcids d'exhibició. Propietats de les bases insolubles són àmpliament utilitzats en la llum i la indústria pesada.

Propietats químiques bases manifesten en les seves reaccions amb àcids, sals, altres bases, així com indicadors en la seva acció. En particular, l'àlcali pot determinar si la seva solució per a treballar per un cert indicador. En aquest cas, es canvia notablement el seu color: per exemple, una prova de foc del blanc es torna blau, i fenolftaleïna - gerd.

Propietats químiques de bases que apareixen en la seva interacció amb àcids, condueixen a reaccions de neutralització ben coneguts. L'essència d'una reacció de manera que els àtoms de metall d'unió residu d'àcid formen una sal, i gidroksogrupp i d'ions d'hidrogen, quan es combinen, es converteixen en aigua. La reacció de neutralització, aquesta reacció es anomenat perquè després que no té ni alcalí ni àcid.

propietats químiques característics manifesten bases i la seva reacció amb les sals. Cal assenyalar que les sals solubles en la reacció provenen només àlcali. Les característiques estructurals d'aquestes substàncies condueixen al fet que una nova sal, un nou, generalment insoluble, base en la reacció.

Finalment, les propietats químiques d'un preciós i es manifesten durant l'efecte tèrmic sobre ells - calefacció. A continuació, dur a terme certs experiments, cal tenir en compte que gairebé totes les bases, amb excepció, es comporten alcalí quan s'escalfa extremadament inestable. La gran majoria d'ells es descompon gairebé immediatament en l'òxid i l'aigua corresponent. Si prenem els metalls bàsics com la plata i el mercuri, en condicions normals no poden ser obtinguts, com ja comença a descompondre a la temperatura ambient.